《高考化學二輪復習考點專項突破練習： 專題十一 物質結構與性質 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習考點專項突破練習： 專題十一 物質結構與性質 5含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題十一 物質結構與性質（5） 1、蛋白質中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物的形式存在。 (1)在蛋白質中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是________；基態(tài)硫原子的價電子排布式為________________________。 (2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。 1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為________。 (3)蛋白質分子中氨基(—NH2)氮原子的軌道雜化類型是________；血液中有一種

2、含銅的呈藍色的蛋白質分子，與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有________(填元素符號)。 (4)銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結構中可以分割出一塊正立方體的結構單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8 pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=______________g·cm-3(列出計算式即可)。 2、[化學—選修3:物質結構與性質] 利用鐵礦石(Fe2O3),可以制得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3,請回答下列問題: 1.基態(tài)Fe3+的價電子排布式為________________。 2.O、S、C三種元素的電負性由大到

3、小的順序為___________,Fe(CO)5是一種淺黃色液體,熔點-20℃,沸點103℃。Fe(CO)5晶體類型是___________。 3.KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的分子為___________(任寫一種),SCN-中碳原子的雜化類型為___________。第一電離能I1(N)_____I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________________。 4.鉀晶體(其晶胞結構如圖所示)的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為_____pm,晶體鉀的密度計算式是___

4、___g/m3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 3、錳的單質及其化合物的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}: 1.基態(tài)錳原子的核外電子排布式為______________,其d軌道中未成對電子數(shù)為___________。 2.MnO的熔點(1 650 ℃C)比MnS的熔點(1 610 ℃)高,它們都屬于__________晶體。前者熔點較高的原因是____________。 3.錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結構簡式如圖甲所示。 ①與Mn2+形成配位鍵的原子為____________(填元素符號)。 ②的空間構型為___________,其中B原子的雜化

5、軌道類型為_____________。 ③寫出兩種與互為等電子體的分子或離子:____________。 4.一種磁性材料的單品胞結構如圖乙所示。 ①該晶胞中碳原子的原子坐標為___________。 ②若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度表達式為ρ=_____________。 4、常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵(GaAs)太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 (1)鎵元素位于元素周期表的__________周期__________族,砷原子核外的電子有__________種運動狀態(tài)。 (2)Si、P、S的第一

6、電離能由大到小的順序是__________,二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大,其原因是__________。 (3)與互為等電子體的分子為__________(只寫一中),其空間構型為__________。 (4)硼酸()本身不能電離出,在水溶液中易結合一個生成,而體現(xiàn)弱酸性。 ①中B原子的雜化類型為__________。 ②的結構式為__________。 (5)金剛石的晶胞如圖所示,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。 ①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_____

7、_____(用化學式表示); ②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1pm=m)。金剛石晶胞的密度為__________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為)。 5、太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化合物。 1.鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布圖是_________。 2.砷與其相鄰的同周期元素中,第一電離能從大到小順序為_________(用元素符號表示)。 3.與鎵同一主族的元素硼能形成NaBH4 ,其中B原子的雜化類型為______。 4.碳化硅、金剛石和晶體硅結構相似,三者熔點由高到低的順序為_________,試從

8、結構的角度解釋原因:______________________________________________________。 5.1986年,在瑞士蘇黎世工作的兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體,使超導工作取得突破性進展,為此兩位科學家獲得了1987年的諾貝爾物理學獎,實驗測定表明,其晶胞結構如圖所示。 ①根據(jù)所示晶胞結構,確定其化學式_____。 ②該化合物中各元素的化合價為,計算其中Cu原子的平均化合價為____價。 ③若該晶體密度為ρ g·cm-3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為_____cm3(列出表達式即可)。

9、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：(1)NS>C;分子晶體; 3.CO2或N2O;sp;大于N原子p能級為半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定; 4. 解析： 3答案及解析： 答案：1.1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；5 2.離子；MnO的晶格能較大 3.①O；②正四面體形；sp3；③CH4、（或SiH4等其他合

10、理答案） 4.①（1/2，1/2，1/2）；② 解析：1.Mn是25號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族，因此基態(tài)錳原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；d能級上有5個軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，因此基態(tài)錳原子的d軌道上有5個未成對電子。 2.MnO和MnS的熔點較高，屬于離子晶體，離子半徑：O2-小于S2-，因此MnO的晶格能較大，晶格能越大，離子晶體熔、沸點越高。 3.①B原子的最外層有3個電子，因此中B原子沒有孤對電子，THF中O原子有孤對電子，因此提供孤對電子的是0原子，Mn2+提供空軌

11、道。 ②的中心原子B形成4個可鍵，孤對電子數(shù)為(3+1-4)/2=0，雜化軌道類型為sp3，因此的空間構型為正四面體形。 ③原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等的微?；シQ為等電子體，因此與互為等電子體的分子或離子有CH4、SiH4、等。 4.①根據(jù)B的坐標可知，兩個最近的Sn原子間距離為1，根據(jù)晶胞的結構可知，碳原子位于體心，因此碳原子的坐標是（1/2，1/2，1/2）。 ②根據(jù)均攤法計算每個晶胞中的原子個數(shù)，Sn位于頂點，個數(shù)為8×1/8=1，Mn位于面心，個數(shù)為6×1/2=3，C位于體心，個數(shù)為1，因此該晶胞的質量為296/NAg，晶胞的體積為（a×10-10）3cm3，根據(jù)密度的定義，得

12、ρ=。 4答案及解析： 答案：(1)四;ⅢA;33; (2)P>S>Si;是原子晶體,融化時需破壞共價鍵,干冰是分子晶體,融化時需破壞范德華力,共價鍵的鍵能遠大于范德華力,所以二氧化硅的熔點遠高于干冰晶體 (3);三角錐形 (4)①;② (5)①C>SiC>Si;② 解析：(1)鎵為31號元素，位于元素周期表第四周期第IIIA族，砷原子核外電子數(shù)為33,故核外電子有33種運動狀態(tài)。 (2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，P原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序:P>S>Si;是原子晶

13、體,熔化時需破壞共價鍵，干冰是分子晶體，熔化時需破壞范德華力，共價鍵強于范德華力，所以二氧化硅的熔點遠高干干冰晶體。 (3)原子總數(shù)和價電子總數(shù)均相等的微粒互為等電子體,所以與互為等電子體的分子有等,分子中磷原子形成3個鍵，有一對孤對電子，因此中心P原子的雜化方式為,則分子空間構型為三角錐形。 (4)①中B原子的價層電子對數(shù)是4,雜化類型為。 ②硼酸本身不能電離出,在水中易結合一個生成，這說明中含有配位鍵，則的結構式為。 (5)①金剛石、晶體硅與碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，對應原子晶體的熔點越高，原子半徑：CSiC>Si。 ②根據(jù)金剛石晶胞的結構可以判斷出金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)，其晶胞質量為g;金剛石晶胞參數(shù)為，晶胞的體積為，所以金剛石晶體的密度為。 5答案及解析： 答案：1.; 2.As>Se>Ge; 3.Sp3雜化; 4.金剛石>碳化硅>晶體硅碳原子的半徑小于硅原子的半徑,使得鍵長C-C < C-Si C-Si >Si-Si; 5.①YBa2Cu3O7 ②正三分之七價 ③(89+137×2+64×3+16×7)÷NAp或667÷NAp 解析：