《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 作業(yè) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 作業(yè) Word版含解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是(　　) A．溴蒸氣被木炭吸收 B．HCl氣體溶于水 C．酒精溶于水 D．碘升華 解析：選B。溴蒸氣被木炭吸收只是改變了溴分子與溴分子間的距離，溴分子內(nèi)溴原子與溴原子之間的共價(jià)鍵未被破壞；HCl氣體溶于水，在水分子的作用下，電離出H＋和Cl－，原氯化氫分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞；酒精溶于水不發(fā)生電離，分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；碘升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，主要是分子間的距離增大，分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞。 2．下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法正確的是(　　) A．離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)

2、靜電作用而形成的化學(xué)鍵 B．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵 C．所有金屬元素的原子與所有非金屬元素的原子之間都能形成離子鍵 D．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯原子之間也存在離子鍵 解析：選A。離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的靜電作用，故A正確；NH4Cl中含有離子鍵，故B錯(cuò)；AlCl3是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，故C錯(cuò)；CaCl2中Ca2＋與2個(gè)Cl－間分別存在離子鍵，但2個(gè)Cl－間不存在離子鍵，故D錯(cuò)。 3．根據(jù)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是(　　) A．氯化氫氣體溶于水 B．白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷 C．碘在加熱條件下升華 D．氯化鈉熔化 解

3、析：選B。抓住“舊鍵斷、新鍵成”是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)這一信息分析，A、D均無(wú)“新鍵成”，C項(xiàng)無(wú)“舊鍵斷”，所以只有B項(xiàng)符合題意。 4．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是(　　) A．K B．Na C．Cl D．Ar 解析：選C。金屬元素K、Na在形成化合物時(shí)，只能失去電子變成離子，只能形成離子鍵；稀有氣體元素Ar很難形成化學(xué)鍵；非金屬元素Cl與活潑金屬元素形成化合物時(shí)得電子，生成陰離子，形成離子鍵，與非金屬元素化合時(shí)，以共用電子形成共價(jià)鍵。 5．已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是(　　) ①6和8　②12和

4、17?、?0和9?、?1和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 解析：選C。若滿足形成的離子化合物為AB2型，則A的化合價(jià)為B的化合價(jià)的絕對(duì)值的2倍，且A為活潑的金屬元素，B為活潑的非金屬元素。 6．下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是(　　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 解析：選A。B、C項(xiàng)中反應(yīng)無(wú)離子鍵斷裂，C項(xiàng)也無(wú)離子鍵形成；D項(xiàng)中反應(yīng)無(wú)共價(jià)鍵斷裂與形成。 7．

5、下列五種物質(zhì)中①Ar，②CO2，③SiO2，④NaOH，⑤K2S，只存在共價(jià)鍵的是________(填序號(hào)，下同)，只存在離子鍵的是________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是________。 解析：解答本題時(shí)必須理解離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物等有關(guān)的概念，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵；共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵；離子化合物中除含離子鍵外還可能含有共價(jià)鍵等。 答案：②③?、荨、堋、? 8．指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型、物質(zhì)分類(離子化合物或共價(jià)化合物)以及溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型。 化合物 化學(xué)鍵的類型 物質(zhì)分類 溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的

6、類型 HCl NaCl NH4Cl KNO3 H2SO4 解析：幾種物質(zhì)中，含離子鍵的化合物有NaCl、NH4Cl、KNO3；含共價(jià)鍵的化合物有HCl、NH4Cl、H2SO4、KNO3。根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的定義，可以將以上物質(zhì)正確歸類。上述物質(zhì)溶于水時(shí)，均能電離，會(huì)破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵，但原子團(tuán)中的共價(jià)鍵未被破壞。 答案： 化合物 化學(xué)鍵的類型 物質(zhì)分類 溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類型 HCl 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物 共價(jià)鍵 NaCl 離子健 離子化合物 離子鍵 NH4Cl 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合

7、物 離子鍵 KNO3 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物 離子鍵 H2SO4 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物 共價(jià)鍵 [能力提升] 9．下列用電子式表示的某些物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是(　　) A． B． C． D． 解析：選C。A中HCl為共價(jià)化合物，不存在離子；B、D中KCl、Na2S均為離子化合物，沒(méi)有標(biāo)離子電荷。 10．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 解析：選D。由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值

8、之差是4”可確定Y元素位于第ⅥA族；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 11．下列各組元素既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物的是(　　) A．C、H、O B．K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．Na、S、Ba 解析：選C。根據(jù)元素類別和形成化學(xué)鍵的條件分析，A組只能形成共價(jià)化合物；B組為ⅠA族、ⅡA族的金屬元素和鹵族元素，只能形成離子化合物；C項(xiàng)中既可形成HCl、NH3等共價(jià)化合物，又可形成離子化合物NH4Cl；D項(xiàng)中只能形成離子化合物。 12．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

9、(　　) A．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體 B．NH5的電子式為 C．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 解析：選C。本題考查化學(xué)鍵類型的判斷、電子式書寫以及物質(zhì)性質(zhì)推斷。由于NH5中所有的原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，所以H原子應(yīng)滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如果1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵，則N原子最外層應(yīng)為10個(gè)電子，與題意不符，故C不正確；NH5應(yīng)和其他銨鹽一樣，也是離子化合物，它是由NH和H－構(gòu)成

10、的，因此，NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，電子式為，A、B、D三項(xiàng)正確。 13．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨元素，填寫下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào))。原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________________________________

11、__。 (2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是________，堿性最強(qiáng)的化合物是________。 (3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________________________________________________________________________； 寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ___________________________________________________

12、_____________________。 (4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：________________________________________________________________________ __________________________________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。寫出①與⑥形成的化合物的電子式：__________________。 解析：(1)首先判斷出9種元素分別為①C、②N、③O、④Na、⑤Al、⑥S、⑦Cl、⑧Ar、⑨K。最不活潑的為⑧號(hào)Ar元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元

13、素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；反之元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。(3)Al(OH)3具有兩性，Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]。(4)Na2S為離子化合物，其形成過(guò)程可表示為(或2Na·＋)。CS2的電子式為。 答案：(1)Ar　　(2)HClO4　KOH (3)Al　Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] (4)(或2Na·＋―→)　離子　 14．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X和W同主族，Y、Z為同

14、周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷： (1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)： X________；Y________；Z________；W________。 (2)由以上元素中的兩種元素組成的共價(jià)化合物有______________，離子化合物有________。(以上任寫兩種) (3)由X、Y、Z三種元素所形成的只含共價(jià)鍵的化合物是____________，既含共價(jià)鍵，又含離子鍵的化合物是________________。 解析：(1)由題意知，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子

15、數(shù)的3倍，則Z為O元素；Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Na元素；X和W同主族，且X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，故X為H。(2)由H、N、O、Na中的兩種元素組成的共價(jià)化合物有NH3、H2O、H2O2、NO、NO2等，離子化合物有Na2O、Na2O2等。(3)由H、N、O三種元素所形成的只含共價(jià)鍵的化合物是HNO3(或HNO2)；由H、N、O三種元素所形成的既含共價(jià)鍵，又含離子鍵的化合物是NH4NO3。 答案：(1)H　N　O　Na (2)NH3、H2O(答案合理即可，下同)　Na2O、Na2O2 (3)HNO3(或HNO2)　NH4NO3