《人教版九年級(jí)下化學(xué)學(xué)案 第八單元 金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)下化學(xué)學(xué)案 第八單元 金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、............... 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2．初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 二、知識(shí)準(zhǔn)備 對(duì)你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來？ 三、學(xué)習(xí)探究 [自主學(xué)習(xí)] 寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉” [交流學(xué)習(xí)] 1．小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式正誤。 2．比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強(qiáng)到弱

2、的順序?qū)⑵渑帕小? [精講點(diǎn)撥] 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，其化學(xué)性質(zhì)較活潑而非不活潑。 [實(shí)驗(yàn)探究]1．學(xué)生分組完成課本10頁中探究，填寫下表。 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 鋅 鐵 銅 2．思考與討論 （1）上述實(shí)驗(yàn)過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？ （2）上述四

3、種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。 [精講點(diǎn)撥] 我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，但在比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進(jìn)行比較。 3、（1）比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。 （2）試寫出一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4、學(xué)生完成課本11頁中探究，填寫下表。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中

4、 討論： （1）上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？ （2）通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序如何排列？ （3）通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？ 四、達(dá)標(biāo)測(cè)試 1、公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（ ） A．很穩(wěn)定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原 2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；

5、③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 4、小華欲測(cè)定Cu—Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 五、能力提升 1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過

6、量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、 。 2、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。 現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2 (1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于 反應(yīng)。 再分析這四

7、個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處： 。 （2）分析反應(yīng)①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 （3）用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是 。 六、課堂小結(jié) 談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識(shí)分別有哪些。 課后練一練 必做題 1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ） ①鎂 ② 硫 ③鐵 ④磷 ⑤銅 A、

8、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 2、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ） A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅 3、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng) 4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ） A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水 5、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如： （1）鎂在

9、空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補(bǔ)血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時(shí)火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色

10、金屬E。 （1）A的元素符號(hào)是 ，B單質(zhì)的名稱為 ，D單質(zhì)的化學(xué)式為 。 （2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 ，A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的基本類型為 。 選做題 7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 反應(yīng)溫度/℃ 鋁絲消失的時(shí)間/s ① 3 20 500 ② 6 2

11、0 300 ③ 6 30 80 （1） 寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2） 實(shí)驗(yàn)②和③標(biāo)明該反應(yīng)快慢與 有關(guān)。 （3） 能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 和 。 （4） 如果把實(shí)驗(yàn)①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)你推測(cè)鋁絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍 。 （5） 該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提

12、出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？ 。 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題 2、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷 二、知識(shí)準(zhǔn)備 熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 三、學(xué)習(xí)探究 [自主學(xué)習(xí)] 1． 分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。 2．寫出鋁跟硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3．寫出

13、銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4．閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動(dòng)性順序表，能說明其主要用途。 [交流學(xué)習(xí)] 小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動(dòng)性順序。 [精講點(diǎn)撥] 在應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意的問題 1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣； 2、強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等； 3、金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液； 4、對(duì)于鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。 四、達(dá)標(biāo)測(cè)試 1．下列各組金屬中，活動(dòng)性由弱到

14、強(qiáng)的是（????）? A．Cu、Fe、Zn????? B．Al、Mg、Zn??? C．Zn、Fe、Hg???? D.Mg、Zn、Al 2．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A. 甲＞銅＞乙 B．銅＞甲＞乙 C．乙＞銅＞甲 D．甲＞乙＞銅 3、若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( ) A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C．Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn

15、 D．Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu 4、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（ ） A.鐵 B．鎂 C．銀 D．銅 5、請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說明理由。 （1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液

16、 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 6、 第二次世界大戰(zhàn)時(shí)丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙猓篈u + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一個(gè)容

17、器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過的化學(xué)知識(shí),寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式????????????????????????? 。這個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的??????????? ??。 五、能力提升 1、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯(cuò)誤的是( ) A．濾紙上可能含有銅 B．濾液中可能含有硫酸亞鐵 C．濾液中可能含有硫酸銅 D．濾紙上可能含有氧化銅 2、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)： ?顏色、狀態(tài) 硬度 密度

18、熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 銀白色固體 較軟 2.70 g/cm3 600.4 ℃ 良好 良好 良好 將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題： ?①試推斷該金屬可能的一種用途?????????????????????????????； ?②該金屬的活動(dòng)性比銅??????????? （填強(qiáng)或弱）； ?③請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成該表： ?你的一種猜想 驗(yàn)證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 ? ? ? ? 六、課堂小結(jié) 談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識(shí)分別有哪些。

19、 課后練一練 必做題 1、學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)善于總結(jié)，請(qǐng)對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律、應(yīng)用等方面進(jìn)行總結(jié)，填寫下面的空白內(nèi)容 （1）金屬活動(dòng)性順序： 。 （2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是 ，試舉出實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示） 。 （3）位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物 中置換出來。試舉出實(shí)例（可

20、用化學(xué)方程式表示） 。 （4）鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成 或 跟氫氣。 （5）鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成 價(jià)的鐵的化合物。 2、下列每組金屬是按活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序排列的是（ ） A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Te、Cu D．Pt、Pb、Na 3. 有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在y 表面有銀

21、析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是 ( ) A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y 4、我們的家庭生活中有一個(gè)鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（ ） A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．白酒 5、比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（ ） A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸鋅溶液 D．硝酸汞溶液 6、沈括在 《夢(mèng)溪筆談》中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬

22、煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為?????????? ，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是????????????????????????? 。 7、除去括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示） （1）Cu(Zn) （2）ZnSO4(CuSO4) 選做題 8．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。 （1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。 ①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性。 （2）為探究錳與鐵

23、的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答： 金屬 鐵 錳 與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快 結(jié)論 活動(dòng)性鐵__________（填“＞”“＜”）錳 除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：_____________和___________。 （3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷： ①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________； ②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)____________的一邊。 ...............