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1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題二元素及其化合物（7） 1、下圖所示的錐形瓶中盛有濃氨水,通過導氣管持續(xù)通入氧氣,將紅熱的鉑絲伸入瓶中。下列敘述正確的是(?? ) A.鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明在鉑絲上發(fā)生的反應是吸熱反應 B.錐形瓶內有白煙產生,該白煙是NO2的水生成的硝酸 C.錐形瓶內可觀察到有紅棕色氣體生成 D.錐形瓶內只發(fā)生兩個化學反應 2、已知：KClO3＋6HCl(濃)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在 KClO3 晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是

2、( ) 選項 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液變紅色 Cl2 具有還原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性 C 淀粉 KI 溶液中變藍色 Cl2 具有氧化性 D 石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色 Cl2 具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 3、我國杰出化學家侯德榜根據(jù)溶解度比都小的性質，運用的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖： 則下列敘述錯誤的是（ ） A.A氣體是，B氣體是 B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、

3、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶 4、完成下列實驗目的,相關實驗設計正確的是(?? ) A.氨氣噴泉實驗 B.比較AgCl和的大小 C.實驗室制備待用 D.測定鹽酸濃度 5、現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是(?? ) A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2 B.將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經集滿 C.關閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈 D.工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比

4、噴灑NaHCO3溶液處理效果好 6、在通風櫥中進行下列實驗: 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產生紅棕色氣泡 下列說法不正確的是( ) A.Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式: B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應 C.對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象,說明稀的氧化性強于濃 D.針對Ⅲ中的現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化 7、下列說法正確的是(?? ) A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色 B.Na2O2

5、與CO2反應生成0.1mol O2時轉移電子0.4mol C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生 D.向飽和燒堿溶液中加入2g Na2O2,充分反應完后,溶液中c(Na+)不變 8、用下列裝置不能達到有關實驗目的的是(?? ) A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水) B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C.用丙圖裝置制取金屬錳 D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 9、現(xiàn)有、、、、、六種物質，它們之間的關系如圖所示，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ） A.M一定為 B.Z可能為

6、 C.可能為、、、中的一種 D.Y一定是 10、如圖所示是向和的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結論中不正確的是( ) A.N點時溶液中的溶質只有NaCl B.M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸 C. D.原混合溶液中 11、下列對于Cu及其化合物的說法正確的是(?? ) A.在CuSO4溶液中加入H2S氣體,溶液中酸性增強,說明酸性H2S大于H2SO4 B.電解法精煉銅時,陰極析出的銅的質量與電路中通過電子沒有確定關系 C.向氯化鐵溶液中加入適量氧

7、化銅固體,可得到紅褐色沉淀 D.銅在潮濕空氣中長時間放置,發(fā)生吸氧腐蝕,表面生成CuO 12、近年來高鐵酸鉀已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（ ） ①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應 A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥ 13、工業(yè)制得的氮化鋁（）產品中常含有少量等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（）樣品中和的質量分數(shù)（

8、忽略在強堿性溶液中的溶解）。 （1）實驗原理：①與硫酸反應可生成；②溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣。寫出與溶液反應的化學方程式_________________________。 （2）實驗裝置（如圖所示）： （3）實驗過程： ①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為a mL； ②稱取xg 樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應； ③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內物質充分反應； ④__________________（填

9、入該步應進行的操作）； ⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL，稱得D裝置的質量為z g。 （4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為） ①的質量分數(shù)為__________； ②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）。若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積________； ③的質量分數(shù)為_________________。 14、鋼鐵分析中常用高氯酸()溶解礦樣,某研究性學習小組欲制取少量高氯酸。該學習小組查閱到: a.濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸,濃度低于60%時比較穩(wěn)定;

10、b.與濃硫酸反應可制得高氯酸,若采用真空蒸餾可得到純高氯酸; c.在673K(400℃)時分解產生、NaCl和一種氣體。 該小組同學設計實驗分三步制備高氯酸: I.制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化鈉溶液反應制氯酸鈉; II.氯酸鈉分解制高氯酸鈉; III.高氯酸鈉與濃硫酸反應制高氯酸[]。 1.制取氯酸鈉的裝置如圖所示,連接順序為A→______→______→______。 2.裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。 3.為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學方程式,該小組同學設計了

11、兩組裝置(甲裝置、乙裝置)如圖: 該小組經過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉,取樣品2.13g,加熱充分反應后集氣瓶中收集到224mL(標準狀況下)氣體,則該反應的化學方程式為______________________________;不選用乙裝置的原因可能是______________________________________________________。 4.用丙裝置制備高氯酸,向蒸餾燒瓶中加入高氯酸鈉,然后加入濃硫酸,加熱可制取高氯酸。實驗開始前,膠塞及導管接口需要包錫箔紙,其原因是_________________________________________,儀器

12、E的名稱為___________。該組同學發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質,該物質的名稱為__________。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為_________________________________________________。 5.工業(yè)上大量制備常用高電流密度電解的方法,寫出以惰性電極電解時,陽極的電極反應式:____________________________________________________。 15、凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:; 回答下列問題:

13、 (1)a的作用是__________________________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是________________。f的名稱是_____________。 (3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開,關閉、,加熱b,蒸汽充滿管路;停止加熱,關閉,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是__________;打開放掉水。重復操作2~3次 (4)儀器清洗后,g中加入硼酸()和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉,d中保留少量水。打開,加熱b,使水蒸氣進入e。 ①d中保留少量水的目的是__________________________。 ②e中主要反

14、應的離子方程式為_______________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是__________________________。 (5)取某甘氨酸()樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c的鹽酸VmL,則樣品中氮的質量分數(shù)為__________%,樣品的純度≤__________%。 16、Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論,他做了如下實驗: 實驗步驟 實驗操作 Ⅰ 取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫煅燒至質量不再減輕,冷卻至室溫 Ⅱ 取少量步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試

15、管中,用足量的稀硫酸溶解 Ⅲ 向步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅 由此甲同學得出結論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 1.寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式:?__________ 2.乙同學提出了不同的看法:煅燒產物可能是Fe3O4.因為Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進:檢驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe3+。他需要選擇的試劑是(???) A.氯水 B.新制氯水和KSCN溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 3.丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象, 也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同

16、學持此看法的理由是__________ 4.丙同學進一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入稀硫酸、__________(填試劑名稱)和氨水;再__________(填操作名稱)、洗滌、灼燒,即可得到Fe2O3。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：D 解析：由于氨氣

17、在水中的溶解度大，所以應該向氨水中加入足量的NaCl形成飽和溶液，由于在堿性環(huán)境中可以增大CO2的溶解度，再通入CO2氣體，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，當溶液飽和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性環(huán)境中溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，則析出的晶體也少，所以A氣體是NH3，B氣體是CO2，A正確；第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，是發(fā)酵粉的主要成分，B正確；第Ⅲ步過濾操作用中用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；第Ⅳ步操作的主要過程有洗滌、加熱，D錯誤。答案選D。 4答案及解析： 答案：A 解析：氨氣在水中溶解度大，

18、水溶液呈堿性，遇酚酞呈紅色，A正確；比較AgCl和Ag2S的Ksp大小，應向硝酸銀溶液中加足量的氯化鈉溶液，生成白色的氯化銀，再在氯化銀固體中加稀硫化鈉溶液，沉淀轉化為黑色，B錯誤；碳酸鈉極易溶于水，故不能用啟普發(fā)生器原理制備氧氣，C錯誤；盛氫氧化鈉溶液，應用堿式滴定管，D錯誤。答案選A。 5答案及解析： 答案：D 解析：CaO能與水反應，使c(OH-)增大，同時放出大量的熱.有利于氨的逸出，而CaCl2為中性的鹽,能夠溶于水，熱量的變化很小，與 水不反應，對氨的逸出沒有作用，故A項錯誤；氨和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅 色石蕊試紙遇

19、堿顯藍色，所以檢驗三頸瓶集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口 c，試紙變藍色，證明NH3已收滿， 故B項錯誤；三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差 最大，則噴泉越劇烈，故C項錯誤；鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水顯堿性，因此氨在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶 液中的吸收效率，故D項正確。 綜上所述，本題正確答案為D。 6答案及解析： 答案：C 解析：A項,Fe與稀反應生成NO，無色的NO易被空氣中的氧化為紅棕色的，化學方程式為；B項，II中現(xiàn)象說明Fe遇到濃易發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe

20、進一步反應；C項，濃的氧化性強于稀的氧化性強于??；D項，F(xiàn)e、Cu、濃可構成原電池，連接電流計可以判斷Fe是否被氧化。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：由轉化可知，M能與其他五種物質均反應，則M為NaOH，Y能與四種物質反應，且Y與NaOH反應，則Y為HCl，Q能與三種物質反應，且Q與氫氧化鈉、HCl反應，可知Q為Al，Q能與N反應，所以N是氯氣，Z、X均與NaOH、HCl反應，則Z、X分別為Al2O3或Al(OH)3，由上述分析可知，M一定為NaOH(aq)，A正確

21、；Z可能為Al2O3，B正確；N一定是氯氣，C錯誤；由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正確。答案選C。 10答案及解析： 答案：B 解析：在和的混合溶液中加入NaOH溶液,首先發(fā)生反應:、,至N點時恰好完全沉淀,溶液中的溶質只有NaCl;接著開始溶解:,至x=6時(M點)恰好完全溶解,x在6~8之間時沉淀量不變,說明M時仍加入NaOH溶液;x=8時(P點),又產生沉淀,說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余,至x=9時(F點),恰好完全轉化為沉淀,用去鹽酸1mL,又知在NM段,溶解需要1mL NaOH溶液,故;那么沉淀需要消耗3mL NaOH溶液,則沉淀所消耗的NaO

22、H溶液為2mL,因此。 11答案及解析： 答案：C 解析：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,原理是Ksp(CuS)小,極易沉淀;精煉銅時,陰極反應式為Cu2++2e-=Cu,每得到1mol Cu,轉移電子為2mol;銅在空氣中生成堿式碳酸銅 12答案及解析： 答案：B 解析：高鐵酸鉀具有強氧化性，能夠使蛋白質變性殺死細菌，①、⑥正確；高鐵酸根還原得到的Fe3＋能夠水解，產生膠狀的Fe(OH)3具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，③、④正確。答案選B。 13答案及解析： 答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaA

23、lO2+NH3↑ （3）打開K2，通入空氣一段時間 （4）①×100% ②偏小;偏大 ③×100% 解析：（1）根據(jù)題目信息：AlN溶于強堿溶液時會生成NH3，化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑； （3）④裝置中殘留部分氨氣，打開K2，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，使生成的氨氣完全被裝置D吸收，防止測定的氨氣的質量偏?。? （4）①甲烷的體積為（a﹣b）mL，物質的量為mol，根據(jù)碳原子的守恒，Al4C3的物質的量等于甲烷的物質的量的三分之一，所以Al4C3的質量為mol×144 g·mol-1=g，Al4C3的質量分數(shù)為×100%。 ②若讀取堿式

24、滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，根據(jù)連通器原理，A中球形干燥管內氣體的壓強大于外界大氣壓，B中氣體的壓強與A中球形干燥管內氣體的壓強相同，也比外界大氣壓大，所以測定甲烷氣體的體積偏小；若分液漏斗和吸濾瓶間用橡膠管連通，假如有5mL液體從分液漏斗滴入吸濾瓶，就會有5mL氣體從吸濾瓶進入分液漏斗，這樣就可以消除滴加液體造成的誤差；若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，隨分液漏斗內液體流下，流下來的液體也會占據(jù)吸濾瓶B中氣體的體積，從而使裝置A在排液過程中排出的液體增多，所以導致測定結果偏大； ③氨氣的質量為（z﹣y）g，物質的量為mol，根據(jù)氮原子的守恒，氨氣的物質的量等于AlN的物質的量，

25、所以AlN的質量為mol×41g·mol-1=g，故AlN的質量分數(shù)為×100%=×100%. 14答案及解析： 答案：1.C; B; D 2. 3.; 乙裝置不能快速判斷氯酸鈉是否完全反應且反應后的氣體無法收集 4.橡膠中含有含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高于60%，遇膠塞及導管接口易爆炸; 錐形瓶; 碎瓷片(或沸石); 停止實驗，冷卻后加入碎瓷片(或沸石)，再繼續(xù)進行實驗 5. 解析：1.裝置A中制取氯氣中含有HCl雜質，通過裝置C除去氯化氫雜質，在裝置B中，氯氣與氫氧化鈉溶液反應制得氯酸鈉，用裝置D吸收多余的氯氣，防止污染空氣，所以制取氯酸鈉的裝置連接順序為

26、A→C→B→D。 2.在裝置B中，氯氣和氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生反應，生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應的離子方程式為。 3.2.13g 樣品的物質的量為0.02mol，224mL(標準狀況下)氣體的物質的量為0.01mol，則該反應的化學方程式為;乙裝置不能快速判斷氯酸鈉是否完全反應且反應后氣體無法收集，所以不選用乙裝置。 4.儀器E為接收裝置，名稱為錐形瓶。該組同學發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質，該物質名稱為碎瓷片(或沸石)，發(fā)現(xiàn)后的正確操作為停止實驗，冷卻后加入碎瓷片(或沸石)，再繼續(xù)進行實驗。 5.工業(yè)上大量制備常用高電流密度電解的方法，以惰性電極電解時，陽極發(fā)生氧化反應，則電極反應式

27、為。 15答案及解析： 答案：(1)避免b中壓強過大; (2)防止暴沸;直形冷凝管; (3)c中溫度下降,管路中形成負壓; (4)①液封,防止氨氣逸出 ②;保溫使氨完全蒸出 (5); 解析：(1)a與大氣相通，作用是平衡氣壓，以免關閉后b內壓強過大。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。 (3)g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e以及所連接的管道內水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內的蒸餾水被倒吸入c中。 (4)①d中保留少量水,其目的是液封,防止生成的逸出。 ②e中發(fā)生的主要反應是銨鹽與堿在加熱條件

28、下反應生成,離子方程式為。e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫,減少熱量的損失,有利于轉化為而完全蒸出。 (5)根據(jù)反應、及N原子守恒可得,樣品中氮的質量,故樣品中氮的質量分數(shù)為。樣品中甘氨酸的質量,故樣品的純度 16答案及解析： 答案：1.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 2.C; 3.氧化亞鐵、四氧化三鐵中均含有+2價鐵元素 4.氯水; 過濾 解析：2.K3[Fe(CN)6]可與Fe2+反應生成藍色沉淀,因此可以用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+. 3.金屬鐵的氧化物有很多:氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵,氧化亞鐵、四氧化三鐵中均含有+2價鐵元素,所以不能確定碳酸亞鐵煅燒產物的成分。