《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 2含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu)（2） 1、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ） A. B. C. D. 2、下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是(?? ) A.羥甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) B.亞硝酸(HNO2)和亞硝酸根粒子() C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2) D.羥基(-OH)和氫氧根離子(OH-) 3、元素A的陽離子 與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是( ) ①原子序數(shù):A>B; ②離子半徑: <;

2、 ③原子半徑:AB; ⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等; ⑥b=a+m-n A.①②③④ B.①②④ C.①⑤⑥ D.①②⑤ 4、科學(xué)家用Ca轟擊Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科學(xué)家一直尋找的第117號元素。下列關(guān)于Ca、Bk(锫)、Up和Up說法中正確的是（ ） A．117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5 B．Up和Up互為同位素 C．Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于四種元素 D．該轟擊表明通過化學(xué)反應(yīng)可以合成新元素 5、白磷會對人體造成嚴(yán)重的燒傷,白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為。下列說法不正確的是(?? )

3、 A.白磷著火點低,在空氣中可自燃 B.白磷、紅磷互為同素異形體 C.31g白磷中, 含P—P鍵1.5mol D.已知P4(白磷,s)+3O2(g)=2P2O3(s) ΔH= -Q kJ·mol-1則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol-1? 6、下列關(guān)于d軌道的說法錯誤的是（ ） A．M層才開始出現(xiàn)d軌道 B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素 C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道 D．d軌道有10種空間伸展方向 7、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是(?? ) A.3

4、p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子 B.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子 C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子 D.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子 8、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是(? ) A.原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云 B.s亞層的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動 C.p亞層的原子軌道呈紡錘形,隨著電子層數(shù)的增加,p亞層原子軌道也在增多 D.s、p亞層的原子軌道平均半徑隨電子層的增大而增大 9、X、Y兩元素可

5、形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時外圍的電子排布可能是( ) A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：3d64s2 Y：2s22p4 C．X：3s23p2 Y：2s22p4 D．X：3s2 Y：2s22p3 10、（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____種元素，_____種原子， （2）有下列各組物質(zhì)： A．O2和O3 B．12C和13C C．CH3—CH2—CH2—CH3和 D． 和

6、 E．甲烷和庚烷 ①_________組兩物質(zhì)互為同位素。 ②__________組兩物質(zhì)互為同素異形體。 ③_________組兩物質(zhì)屬于同系物。 ④_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。 ⑤_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。 11、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。 請回答下列問題： (1)基態(tài)B原子的價電子排布圖為_________，B屬于元素周期表中的_________區(qū)元素。 (2)NaBO2可用于織物漂白。 ①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為____________(填元素符號)。 ②的空間構(gòu)型為_________

7、____，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式：_____________ (3)BF3和F－可以形成，BF3和中B原子的雜化方式分別為____________、_____________ (4)立方BN和立方AlN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點高于AlN的原因為_____________________ (5)－種新型輕質(zhì)儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示： ①該化合物的化學(xué)式為__________________ ②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為__________g?cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。 12、金屬材料在國民經(jīng)濟建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,鎂、鎳、

8、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題: 1.鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為__________,結(jié)構(gòu)中有__________種不同形狀的電子云。 2.MgO的熔點高于CuO的原因是__________。 3.Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是__________。 4.Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。 5.配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為__________,BF4-的空間構(gòu)型為__________。 6.銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立

9、方體內(nèi)部, a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標(biāo)參數(shù)為__________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。 ? ? 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：羥甲基(一CH2OH)的電子數(shù)為6+2+8+1=17,甲氧基(CH3O-)的電子數(shù)為6+3+8=17,兩種粒子所含電子數(shù)相同,A不符合題意。亞硝酸(HNO2)的電子數(shù)為1+7+2×8=24,亞硝酸根離子()的

10、電子數(shù)為7+2×8+1=24,兩種粒子所含電子數(shù)相同,B不符合題意。硝基(-NO2)的電子數(shù)為7+2×8=23,二氧化氮(NO2)的電子數(shù)為7+2×8=23,兩種粒子所含電子數(shù)相同,C不符合題意。羥基(-OH)的電子數(shù)為8+1=9,氫氧根離子(OH-)的電子數(shù)為8+1+1=10,兩種粒子所含電子數(shù)不相同,D符合題意。 3答案及解析： 答案：B 解析：①元素A的陽離子。與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n,故①正確;②核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑<;故②正確;④A在B的 下一周期，電子層數(shù)A>B，故④正確;③電子層數(shù)越多，

11、半 徑越大，則原子半徑:A>B，故③錯誤;⑤不能確定原子最外層電子數(shù)，無法確定A的最高正價與B的最低負價的絕對值是否相等，故⑤錯誤;⑥元素A的陽離子與元素 B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n ，即b=a-m-n，故⑥錯誤。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：本題考查電子的運動、原子軌道等知識點。電子云表示電子出現(xiàn)的概率,電子云是用小黑點疏密來表示空

12、間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形,不代表電子的運動軌跡,故A錯誤;s亞層的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動,還在球殼外運動,只是在球殼外運動概率較小,故B錯誤;任何能層的p亞層都有3個原子軌道,與能層的大小無關(guān),故C錯誤;s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大,故D正確。故選D。 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：（1）3； 6 （2）①B ②A ③E ④C ⑤D 解析： 11答案及解析： 答案：(1);p (2)Be、C;直線形；CO2或CS2或N2O或Be

13、Cl2 (3)sp2、sp3 (4)B原子半徑更小，B-N鍵鍵長更短，鍵能更大 (5); 解析：（1）硼為5號元素，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為 （2）①Be的2s能級處于全滿，第一電離能：Be>B,N的2p能級處于半滿，第一電離能：N>O,故第一電離能介于B和O之間的元素只有Be、C兩種。 ②的中心原子的價層電子數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，立體構(gòu)型為直線形；與互為等電子體的分子有CO2或CS2或N2O或BeCl2 （4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，B原子半徑更小，B-N鍵鍵長更短，鍵能更大，熔點更高 （5）根據(jù)均攤法可得，該物質(zhì)的化學(xué)式為； 該晶體的密度為 g?cm－3 12答案及解析： 答案：1.1s22s22p63s23p63d84s2; 3 2.MgO的晶格的比CuO大; 3. Mg原子的3s2全充滿,反而比Al原子3p1穩(wěn)定 4.1:1; 5. sp、sp3; 正四面體 6. ; 解析：