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1、新編高考化學(xué)備考資料 第一部分　專題二十一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 一、選擇題 1．(2015·廊坊統(tǒng)考)下列儀器對(duì)應(yīng)的名稱正確的是(　　) 解析：本題考查了化學(xué)基本儀器的識(shí)別，意在考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器的認(rèn)知能力。A項(xiàng)為泥三角，而不是三腳架；C項(xiàng)為分液漏斗，而不是長(zhǎng)頸漏斗；D項(xiàng)正確的名稱為坩堝，但不能確定其是否為瓷坩堝。 答案：B 2．(2015·湖南岳陽(yáng)一中月考)下列儀器①普通漏斗，②容量瓶，③蒸餾燒瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥滴定管，⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是(　　) A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 解析：①普通漏斗用于分離難溶性固體與液體；②

2、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能用于物質(zhì)分離；③蒸餾燒瓶可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；④天平是稱量一定質(zhì)量的物質(zhì)的儀器，不能用于物質(zhì)分離；⑤分液漏斗可用于分離互不相溶的液體混合物；⑥滴定管是滴定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量液體體積的儀器，不能用于物質(zhì)分離；⑦燃燒匙是進(jìn)行物質(zhì)燃燒反應(yīng)的儀器，不能用于物質(zhì)分離。故常用于物質(zhì)分離的是①③⑤。 答案：C 3．(2015·武昌元月調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是(　　) A．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱 B．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 C．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布

3、護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中 D．實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中 解析：本題考查了實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)，意在考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)的掌握情況。制備乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 4．(2015·陜西一檢)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性 B．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：測(cè)定未知鹽酸的濃度 C．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 D．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：定容 解析：本題考查了實(shí)驗(yàn)

4、基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查考生的理解記憶能力以及運(yùn)用能力。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間裝置Ⅰ長(zhǎng)頸漏斗中的液面不發(fā)生變化，說(shuō)明不漏氣，A項(xiàng)設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粴溲趸c溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝，裝置Ⅱ中所用滴定管為酸式滴定管，B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不合理；根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，利用酸性：H2CO3>H2SiO3可以證明非金屬性：C>Si，但裝置Ⅲ利用稀鹽酸制取的CO2中可能含有HCl，會(huì)影響H2CO3和H2SiO3酸性的比較，此外裝置Ⅲ并未涉及硫元素與碳、硅元素非金屬性的比較實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不合理；定容時(shí)容量瓶中的液面距刻度線1～2 cm處才改用膠頭滴管滴加，D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不合理。 答案：A 5．(2015·

5、超級(jí)中學(xué)預(yù)測(cè)卷)下列選項(xiàng)正確的是(　　) A．用圖①裝置除去NO2中的少量NO B．用圖②裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用圖③裝置制取少量Cl2 D．用圖④裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到產(chǎn)生白色噴泉 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查考生的基本實(shí)驗(yàn)操作能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的分析能力。NO2與水反應(yīng)，NO2被消耗，A錯(cuò)誤；分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5不能采用過(guò)濾操作，應(yīng)采用分液操作，B錯(cuò)誤；制取氯氣必須用濃鹽酸，1 mol·L－1的鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)，C錯(cuò)誤。 答案：D 6．(2015·昆明二檢)用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到

6、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用圖1裝置制取金屬鐵 B．用圖2裝置稱量NaOH固體 C．用圖3裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體 D．用圖4裝置制取氨氣 解析：本題考查物質(zhì)的制備和實(shí)驗(yàn)操作，意在考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握及對(duì)某些元素及其化合物性質(zhì)的理解應(yīng)用能力。圖1為鋁熱反應(yīng)，Al還原氧化鐵生成單質(zhì)鐵，A項(xiàng)正確；用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)應(yīng)該左盤放稱量物，右盤放砝碼，且NaOH屬于腐蝕性藥品，稱量時(shí)需要用燒杯或稱量瓶盛裝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱可促進(jìn)CuCl2水解，故直接加熱蒸干CuCl2飽和溶液得到的是Cu(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣常將NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，圖

7、4直接加熱NH4Cl，NH4Cl分解后遇冷又重新化合為NH4Cl，無(wú)法收集到氨氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 7．(2015·武漢二月)下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的誤差分析正確的是(　　) A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響 B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡——測(cè)定結(jié)果偏高 C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響 D．現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH固體配制——溶液濃度偏低 解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)誤差分析，意在規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作及考查考生分析實(shí)驗(yàn)的能力。中和熱測(cè)定

8、實(shí)驗(yàn)中，若緩慢地加入NaOH溶液，則會(huì)造成熱量損失，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH，否則測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；需要90 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，要用100 mL的容量瓶來(lái)配制，應(yīng)稱取4.0 g NaOH固體，D項(xiàng)正確。 答案：D 8．(2015·百校聯(lián)盟領(lǐng)航卷)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，相關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．錐形瓶裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗 B．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，實(shí)驗(yàn)必須重做 C．實(shí)驗(yàn)室將HCl氣體溶于水

9、時(shí)，倒扣的三角漏斗口與燒杯內(nèi)的水面不應(yīng)該相互接觸 D．分液操作分離出下層液體時(shí)，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁不應(yīng)該接觸 解析：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能的掌握情況。錐形瓶裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，不能先用該溶液潤(rùn)洗，故A錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，實(shí)驗(yàn)必須重做，故B正確；漏斗能防倒吸，所以漏斗口與燒杯內(nèi)的水面可以接觸，故C錯(cuò)誤；分液漏斗下端管口應(yīng)與燒杯的內(nèi)壁接觸以防止液體飛濺，故D錯(cuò)誤。 答案：B 9．(2015·河南省級(jí)示范性高中聯(lián)考)安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是(　　) A．操作①：使用稍

10、浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使分液漏斗內(nèi)氣體放出 C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸 D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水 解析：A項(xiàng)，該裝置可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時(shí)發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮的；B項(xiàng)，打開(kāi)活塞使分液漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，該操作是從安全角度考慮的；C項(xiàng)，水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳和水，該操作不正確；D項(xiàng)，檢查容量瓶是否漏水操作正確，但這不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的。本題選D。 答案：D 10．(2015·長(zhǎng)春二模)下

11、列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2＋水解可向溶液中加入適量的稀硝酸 B．向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp(BaCO2)

12、＋會(huì)被氧化成Fe3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液中c(CO)很大，加入少量的硫酸鋇粉末，只要滿足c(CO)·c(Ba2＋)>Ksp(BaCO3)即可生成BaCO3沉淀，該反應(yīng)消耗了Ba2＋使BaSO4的溶解平衡右移，從而使BaSO4逐漸轉(zhuǎn)化為BaCO3，這與兩者Ksp的大小沒(méi)有必然聯(lián)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性，與單質(zhì)鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，不會(huì)生成氯化亞鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 二、填空題 11．(2015·浙江嘉興一模)某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水硫酸銅。 已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉

13、淀的pH范圍如下圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號(hào))。 (2)溶液A中所含溶質(zhì)為_(kāi)_______；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號(hào))。 ①氯水　?、陔p氧水　　③鐵粉　?、芨咤i酸鉀 (3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____________________________。 (4)用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過(guò)程如下： 第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。 第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于

14、錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。 第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O) 滴定次數(shù) 第一次 第二次 第三次 滴定前讀數(shù)(mL) 0.10 0.36 1.10 滴定后讀數(shù)(mL) 20.12 20.34 22.12 ①CuSO4溶液與KI的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 ②滴定中，Na2S2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在______

15、__(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。 ③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。 解析：粗氧化銅中加入過(guò)量的稀硫酸后發(fā)生下列反應(yīng)：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，過(guò)濾后得到的沉淀Ⅰ是不溶于酸的雜質(zhì)，溶液A中含有的溶質(zhì)是生成的CuSO4、FeSO4和過(guò)量的H2SO4。向溶液A中加入氧化劑X，將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而得到溶液B，考慮到不能引入新雜質(zhì)，X最好選用雙氧水。向溶液B中再加入適量的Cu(OH)2固體，可反應(yīng)掉部分過(guò)量的硫酸，

16、生成硫酸銅，同時(shí)使溶液pH升高到4.0，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，然后過(guò)濾，得到的沉淀Ⅱ就是Fe(OH)3，溶液C就是含少量硫酸的硫酸銅溶液，將此溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，即可得到硫酸銅晶體，將硫酸銅晶體加熱失水，制得無(wú)水硫酸銅。整個(gè)過(guò)程涉及溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒固體等操作，沒(méi)有涉及氣體制備和萃取分液操作，因此裝置①、③是不可能用到的。用“間接碘量法”測(cè)定溶液A中Cu2＋濃度時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向溶液A中加入過(guò)量KI固體時(shí)生成了白色沉淀與碘單質(zhì)，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋不能氧化I－，氧化劑只能是Cu2＋，其本身被還原為Cu＋，Cu＋與I－結(jié)合成CuI白色沉淀，據(jù)

17、此可寫出有關(guān)的離子方程式。Na2S2O3的水溶液呈堿性，滴定時(shí)應(yīng)放在堿式滴定管中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第三次滴定的數(shù)據(jù)存在明顯問(wèn)題，誤差過(guò)大，應(yīng)舍去，按第一次和第二次的數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗Na2S2O3溶液的體積是20.00 mL，根據(jù)2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2O，20.00 mL稀釋后的溶液A中Cu2＋的物質(zhì)的量n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.02000 L×0.05000 mol·L－1＝0.00100 mol，則原溶液A中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度c(Cu2＋)＝×5＝0.5000 mol·L－1。 答案：(1)①③ (2)CuSO4、FeSO4、H2SO4?、? (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 (4)①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2 ②堿式滴定管　最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，振蕩，半分鐘內(nèi)溶液無(wú)明顯變化 ③0.5000