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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題一 分散系（1） 1、關于分散系，下列敘述中不正確的是（ ） A．按照分散質和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有9種組合方式 B．當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，分散系可分為溶液、膠體、濁液 C．溶液是穩(wěn)定的分散系，放置后不會生成沉淀；而膠體是不穩(wěn)定的分散系，放置會生成沉淀 D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現光亮“通路” 2、下列現象或新技術應用中,不涉及膠體性質的是( ) A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生紅褐色沉淀 B.使用微波手術刀進行外科手術,可使

2、開刀處的血液迅速凝固而減少失血 C.清晨,茂密的樹林中,常?？梢钥吹綇闹θ~間透過一道道光柱 D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療 3、下列說法錯誤的是(?? ) A.“血液透析”利用了膠體的性質 B.向沸水中逐滴加入少量飽和溶液,可制得膠體 C.葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象,不屬于膠體 D.依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 4、下列關于膠體的說法不正確的是( ) A.可用滲析法提純膠體 B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小 C.膠體不能透過濾紙 D.往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液

3、,可以制得Fe(OH)3膠體 5、有關分散系的下列說法中正確的是(??? ) ① 懸濁液的分散質可用過濾的方法從分散劑中分離出來 ②任何物質在水中溶解時都有一定的溶解度 ③同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些 ④分散質粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體 A.①④???????B.①②???????C.②③???????D.③④ 6、下列關于溶液和膠體的敘述正確的是( ) A.溶液是顯電中性的,膠體是帶電的 B.—般情況下,通電時,溶液中的溶質粒子向兩極移動,膠體中的分散質粒子向某一極移動 C.溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律,而膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律,即

4、作布朗運動 D.—束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現光亮的“通路”,前者則沒有 7、溶液與我們的日常生活密切相關。下列關于溶液的說法正確的是（ ） A． 溶液一定是無色透明的 B． 面粉與水混合可形成溶液 C． 稀溶液也可能是飽和溶液 D． 溶液的上層濃度小，下層濃度大 8、下列關于膠體的敘述不正確的是（　 ） A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小 B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同 D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

5、 9、關于溶液、膠體、懸濁液、乳濁液的說法: ①溶液一定是無色透明的液體; ②溶液時純凈物,而膠體、濁液是混合物; ③在溶液中化學反應通常進行得比較快; ④在河海的交匯處易形成沙洲(如珠江三角洲); ⑤濁液中分散的都是固體小顆粒; ⑥濁液都是不均一、不穩(wěn)定的; ⑦在條件不變的情況下,溶液靜置多久都不分層; ⑧由水和酒精構成的溶液中,酒精既可作溶質,也可作溶劑; ⑨向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得膠體,膠體粒子直徑大小在1~100nm之間; ⑩膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系,其中膠體最穩(wěn)定。 正確的組合是( ) A.③④⑤⑥⑧ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.③④⑥⑦⑨

6、 D.③④⑥⑦⑨⑩ 10、下列有關分散系的敘述正確的是(? ?) ①鹽鹵可用于制豆腐; ②葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應,不屬于膠體; ③向飽和的FeCl3溶液中滴加稀氨水(弱堿)可以制備膠體; ④生活中的豆?jié){、雞蛋清加適量水所得的混合物都是膠體; ⑤用FeCl3溶液涂抹傷口能止血是利用了膠體的聚沉性質; ⑥工廠的電除塵器是利用了膠體電泳的性質; ⑦FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體兩種分散系的本質區(qū)別為是否具有丁達爾效應??? A.①②③④⑤⑥⑦???????????????????????B.①②④⑤⑥ C.①④⑤⑥??????????????????????????

7、D.①②④⑥⑦ 11、納米級是一種非常重要的磁性材料，同時也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級有多種不同制法，請回答下列相關問題。 I.下圖是用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程。 II.制備納米四氧化三鐵的另一種流程如下圖所示。 1.除外鐵的兩種常見氧化物中在空氣中性質比較穩(wěn)定的是___(填化學式)，該物質的用途是___ (任寫一種)。 2.實驗室保存溶液B 時為了防止出現渾濁通常采用的措施是_________ 。 3.證明沉淀已經洗滌干凈的操作是_________ 。 4.寫出該方法中發(fā)生的主要反應的離子方程式_______ 。 5.實際生產中為提高產率，起始所用

8、和 的物質的量之比大于，原因是______。 6.寫出第2 步反應的化學方程式______________，其中氧化產物和還原產物的物質的量之比為_________ 。 7.納米投入分散劑中形成的分散系是____________。 12、今有兩瓶標簽模糊不清,只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液,試用兩種方法對其鑒別 ①____________________________ ②____________________________ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：A項為,即生成沉

9、淀而非膠體;血液是膠體,B項是膠體的聚沉;C項為膠體的丁達爾效應;D項為血液的滲析,有毒物質可透過半透膜與血液分離,而血液中蛋白質等分散質粒子不能透過半透膜仍留在血液中。 3答案及解析： 答案：D 解析：根據分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,D項錯誤。 4答案及解析： 答案：C 解析：膠體中的膠?？梢酝高^濾紙，但是不能透過半透膜，所以膠體的提純應用滲析法，A正確，C錯誤;膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，B正確;Fe(OH)3膠體的制備方法是往沸水中逐滴加入 FeCl3飽和溶液，D正確。 5答案

10、及解析： 答案：A 解析：①懸濁液可過濾分離; ②有些物質如酒精能與水以任意比互溶,不存在溶解度問題; ③相同溫度下,同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃度大,但不同溫度下則不一定; ④分散質粒子大小在1~100 nm之間的分散系是膠體。 綜上分析可確定,A項正確。 6答案及解析： 答案：D 解析：溶液顯電中性,膠體的膠粒由于吸附作用而帶有電荷,但膠體整體是不帶電的.A項錯誤; 通電時,溶液中溶質產生的陰、陽離子分別向兩極移動,膠體中的分散質粒子向某一極移動.B項錯誤;溶液中溶質粒子的運動及膠體中分散質粒子的運動都無規(guī)律.即作布朗運動,C項錯誤; 膠體會產生丁

11、達爾效應,而溶液不會,故當一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現光亮的“通路”,前者則沒有,D項正確。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質，故B正確；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，故C錯誤；D．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆

12、粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C 9答案及解析： 答案：C 解析：①錯誤,溶液不一定是無色的;②錯誤,溶液、膠體、濁液都是分散系,是混合物;③正確,在溶液中的化學反應,參加反應的粒子的接觸面積比較大,所以反應速率較快;④河水中含有泥土顆粒,形成膠體,膠體遇到電解質溶液會發(fā)生聚沉形成沉淀;⑤濁液分為懸濁液和乳濁液,乳濁液中分散的是小液滴,故錯誤;⑥濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物,故正確;⑦溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,靜置不會沉淀,故正確;⑧由水和其他物質形成的溶液中,水是溶劑,所以由水和酒精構成的溶液中,酒精只作溶質,故錯誤;⑨向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得硅酸膠體,膠體粒子直

13、徑大小在1~100nm之間,故正確;⑩溶液屬于穩(wěn)定體系,膠體是較穩(wěn)定體系,濁液不穩(wěn)定,則膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系,其中溶液最穩(wěn)定,故錯誤。 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：1. Fe2O3 ;紅色油漆、涂料、煉鐵 2.加鹽酸少量 3.取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，不產生白色沉淀 4.Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O 5.反應過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子 6.6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋CO2＋3H2O ; 1:2 7.膠體 解析：1. F

14、eO(氧化亞鐵)是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，就迅速被氧化成Fe3O4，所以，除Fe3O4外鐵的兩種常見氧化物中在空氣中性質比較穩(wěn)定的是Fe2O3，Fe2O3用途是紅色油漆、涂料、煉鐵； 2.實驗室保存溶液B（FeCl3）時為了防止水解出現渾濁，通常采用的措施是加鹽酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀； 3.證明沉淀已經洗滌干凈，只要檢驗洗滌液中是否含硫酸根離子，操作是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，不產生白色沉淀； 4.該方法中發(fā)生的主要反應的離子方程式Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O ； 5.實際生產中為提高產率，起始所用

15、FeSO4·7H2O?和FeCl3·6H2O?的物質的量之比大于1:2，原因是反應過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子； 6.第2步反應FeOOH吸收CO，生成Fe3O4，化學方程式：6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋CO2＋3H2O ；其中氧化產物為CO2和還原產物Fe3O4的物質的量之比等于方程式中的計量數之比，為1:2； 7.納米四氧化三鐵的粒子大小在1納米和100納米之間，所以Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是膠體。 12答案及解析： 答案：①在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶,若能夠發(fā)生丁達爾現象的是淀粉,余者為氯化鈉溶液。 ②在兩支試管中分別取1mL未知溶液,然后分別滴入1-2滴硝酸銀溶液,能夠產生白色沉淀的氯化鈉溶液,余者為淀粉溶液。(其它合理的方法都可以) 解析：