《精修版高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 一些典型分子的空間構(gòu)型學(xué)案 魯科版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 一些典型分子的空間構(gòu)型學(xué)案 魯科版選修3（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第2節(jié)　共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第1課時(shí)　一些典型分子的空間構(gòu)型 學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.掌握軌道雜化的基本思想，并能用雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子共價(jià)鍵的形成和空間構(gòu)型。 一、甲烷分子的空間構(gòu)型 化學(xué)式：________，結(jié)構(gòu)式：________________，分子的立體結(jié)構(gòu)模型： 二、雜化軌道理論 1．雜化軌道 在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量________的原子軌道重新組合的過(guò)程叫做原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫做________________，簡(jiǎn)稱(chēng)雜化軌道。雜化軌道在角度分布上比單純的

2、s或p軌道在某一方向上更________，從而使它與其他原子的原子軌道重疊的程度更大，形成的共價(jià)鍵更__________。通常，有多少個(gè)原子軌道參加雜化，就形成多少個(gè)雜化軌道。 2．雜化軌道的類(lèi)型 雜化類(lèi)型 sp1 sp2 sp3 用于雜化的原子軌道數(shù)目 雜化軌道的數(shù)目 雜化軌道間的夾角 空間構(gòu)型 實(shí)例 CH≡CH、 CH4、CF4 1．下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是(　　) ①CH4?、贜H3?、跜F4?、躍iH4　⑤C2H4?、轈O2 A．①②③ B．①③④ C

3、．②④⑤ D．①③⑤ 2．下列分子的空間構(gòu)型，可以用sp1雜化方式解釋的是(　　) A．HCl B．BeCl2 C．PCl3 D．CCl4 3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是(　　) A．sp1—p B．sp3—s C．sp2—p D．sp3—p 4．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是(　　) A．H2O B．NH3 C．C2H4 D

4、．CH4 5．下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是(　　) A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H2 練基礎(chǔ)落實(shí) 知識(shí)點(diǎn)一　一些典型分子的空間構(gòu)型 1．下列分子中鍵角最小的是(　　) A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4 2．NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)?　　) A．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化 B．NH3分子中N原子形成

5、3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道 C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng) D．NH3分子中有3個(gè)σ鍵，而CH4分子中有4個(gè)σ鍵 知識(shí)點(diǎn)二　雜化軌道理論 3．sp3雜化形成的AB4型分子的空間構(gòu)型是(　　) A．平面四邊形 B．四面體形 C．四角錐形 D．平面三角形 4．下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是(　　) A．C2H2 B．C2H4 C．C3H8 D．CO2 5．有關(guān)甲

6、醛分子的說(shuō)法正確的是(　　) A．C原子采取sp1雜化 B．甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu) C．C原子采取sp2雜化 D．甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu) 6．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是(　　) A．PCl3分子中P采用sp3雜化 B．PCl3分子中P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵 C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等 D．PCl3是非極性分子 練方法技巧 較復(fù)雜分子的空間構(gòu)型的判斷 7．下列關(guān)于丙烯()的說(shuō)法不正確的是(　　) A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化 C．丙烯

7、分子中存在非極性鍵 D．丙烯分子中3個(gè)碳原子不在同一直線上 8．下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(　　) ①6個(gè)碳原子可能都在一條直線上?、?個(gè)碳原子不可能都在同一條直線上?、?個(gè)碳原子可能都在同一平面上　④6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 練高考真題 9．(2008·四川理綜，27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形?；?/p>

8、答下列問(wèn)題： (1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是________，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：____________________________。 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。 (4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬________________。 (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。 練綜合拓展 10．在

9、形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個(gè)________________，生成的4個(gè)雜化軌道中，只有________個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與____________個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?個(gè)sp3雜化軌道有______________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。 11．隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開(kāi)發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Fe (CO)5中鐵的化合價(jià)為0價(jià)，寫(xiě)出基態(tài)鐵原子的電子排布式：_____________。 (2)

10、原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)_______和________(填化學(xué)式)，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成__________。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________________。 12．試回答下列問(wèn)題： (1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO___________________； CS2_______________。 (2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化

11、學(xué)式： A：______________；B：____________。 (3)按要求寫(xiě)出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式： 平面形分子____________，三角錐形分子________________，四面體形分子 ____________。 (4)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_(kāi)_____________(用編號(hào)填寫(xiě))。 ①HCN?、赟iF4?、跾Cl2　④CO　⑤H3O＋ 第2節(jié)　共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第1課時(shí)　一些典型分子的空間構(gòu)型 雙基落實(shí) 一、 CH4　 二、 1．相近　雜化原子軌道　集中　牢固 2．2　3　4　2　3　4　18

12、0°　120°　109.5°　直線形 平面三角形　正四面體形 課堂練習(xí) 1．B　2.B 3．C　[分子中的兩個(gè)碳原子都是采用sp2雜化，溴原子的價(jià)電子為4s24p5,4p軌道上有一個(gè)單電子，與碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道形成σ鍵。] 4．C　[H2O、NH3、CH4分子的中心原子O、N、C形成的都是sp3雜化軌道，但是H2O、NH3只形成2個(gè)或3個(gè)共價(jià)鍵，有2個(gè)或1個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)。] 5．B　[本題考查常見(jiàn)分子中中心原子的原子雜化軌道類(lèi)型。CO2、BeCl2、C2H2屬于sp1雜化；SO2、CH4、NH3屬于sp3雜化；BF3、C2H4屬于sp2雜化。B正確。] 課時(shí)作業(yè)

13、 1．A　[四個(gè)選項(xiàng)中鍵角最大的為直線形的CO2分子，鍵角為180°，其次為平面三角形分子BF3，鍵角為120°，再次為正四面體形分子CH4，鍵角為109.5°，最小的是V形分子H2O，由于其分子中存在著未成鍵的2對(duì)孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)，使鍵角從109.5°被壓縮到104.5°。] 2．C　[NH3和CH4的中心原子均是sp3雜化，但NH3分子中有一對(duì)孤對(duì)電子，CH4分子中沒(méi)有孤對(duì)電子，由于孤對(duì)電子——成鍵電子對(duì)之間的排斥作用>成鍵電子對(duì)——成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，NH3分子進(jìn)一步被“壓縮”成三角錐形，甲烷則呈正四面體形。] 3．B　[sp3雜化形成的AB4型分子的空

14、間構(gòu)型應(yīng)為四面體形，例如CH4、CF4等。] 4．B　[A項(xiàng)C2H2中的碳原子采取sp1雜化，B項(xiàng)C2H4中的碳原子采取sp2雜化，C項(xiàng)C3H8中的碳原子采取sp3雜化，D項(xiàng)CO2中的碳原子采取sp1雜化。] 5．C　[甲醛分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2雜化，三個(gè)雜化軌道呈平面三角形，兩個(gè)sp2雜化軌道分別與一個(gè)H原子形成一個(gè)C—H σ鍵，另一個(gè)sp2雜化軌道與O原子形成一個(gè)σ鍵，C原子中未參與雜化的1個(gè)p軌道與O原子的p軌道形成一個(gè)π鍵。] 6．D 7．B　[本題考查共價(jià)鍵的形成、分類(lèi)和空間結(jié)構(gòu)。丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，A正確；丙烯分子中的－CH3碳原子是sp3雜化，

15、CH2CH中2個(gè)碳原子都是sp2雜化，B錯(cuò)誤；丙烯分子存在非極性鍵，C正確；丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上不在同一直線上，D正確。] 8．B　[鍵上的原子都在同一平面上，C≡C上的原子都在同一條直線上，所以分子中的6個(gè)碳原子為如下關(guān)系： 6個(gè)碳原子不可能共線，但可能在同一個(gè)平面上。] 9．(1)SO3　(2)Cl　HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任選3種)　(3)直線形　(4)共價(jià)鍵　(5)Mg3N2　Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ 解析　由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，并且它們的最簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型

16、依次為正四面體，三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。所以D、X為C、Si，E為N，Y為S，Z為Cl。 (1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3。(2)非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)，在C、N、Si、S、Cl五種元素中，Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的三種含氧酸為HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫(xiě)三種)。 (3)D和Y形成的化合物為CS2，空間構(gòu)型為直線形。 (4)D和X形成的化合物為SiC，Si、C是兩種電負(fù)性差別較小的元素，兩者形成的化學(xué)鍵類(lèi)型屬共價(jià)鍵。 (5)金屬鎂和E的單質(zhì)N2在高溫下得到Mg3N2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3

17、N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。 10．sp3雜化軌道　3　3　一對(duì)孤對(duì)電子 解析　NH3中N原子為sp3雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道，但NH3分子空間構(gòu)型不是正四面體，而是三角錐形，是因?yàn)榈有纬蒒H3時(shí)仍有一對(duì)孤對(duì)電子。 11．(1)1s22s22p63s23p63d64s2　(2)N2　CN－　C≡O(shè) CH4、CH3OH 12．(1)正四面體形　直線形　(2)CH　CH (3)BF3　NF3　CF4　(4)①④②⑤③ 解析　(1)PO離子的空間構(gòu)型為正四面體形；CS2分子的空間構(gòu)型與CO2一樣，為直線形。(2)含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子的平面形結(jié)構(gòu)的微粒應(yīng)該是CH，中心碳原子采取sp2雜化。含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子三角錐形結(jié)構(gòu)的微粒應(yīng)該是CH，中心碳原子采取sp3雜化。(3)第2周期的五種非金屬元素B、C、N、O、F構(gòu)成的中性分子中，平面形分子為BF3，三角錐形分子為NF3，四面體形分子為CF4。(4)①HCN為直線形分子(中心碳原子采取sp1雜化)，鍵角180°；②SiF4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109.5°；③SCl2為V形結(jié)構(gòu)，鍵角接近90°；④CO為平面形結(jié)構(gòu)，鍵角120°；⑤H3O＋為三角錐形結(jié)構(gòu)，小于109.5°，但大于90°。所以鍵角由大到小順序排列為①④②⑤③。