6、最強(qiáng)的是CsOH
②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是絕
③其單質(zhì)與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物
④其單質(zhì)的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)
⑥其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性依次增強(qiáng)
A.①③⑤
B.②④⑥
C.②③④⑥
D.①⑤
12、下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無(wú)K+
B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
C．進(jìn)行鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可用到的實(shí)驗(yàn)用品有：鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸
D．焰色反應(yīng)是某些金屬單質(zhì)具有的性質(zhì)
13、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO2通入適量的NaOH溶液
7、中充分反應(yīng)后,溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0g。
1.若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5.2g,則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入CO2多少克?(寫出計(jì)算過(guò)程)
2.向生成的19.0g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì),充分反應(yīng)后,減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2g Na2CO3固體。則:
①若只能加入0.05mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是__________或__________。
②若只能加入0.10mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是__________或__________。
14、某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
1.寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
8、_____________。
2.寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
3.擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物,請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整________。
4.產(chǎn)物檢驗(yàn):檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法________________。
5.檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的方法:從B裝置中取少量固體,溶于水配成溶液,________________________,有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷,你認(rèn)為該缺陷是什么_____________________。
15、Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。
（1）寫出CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________
9、_____________。
（2）某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_______________________________________________。
（3）該同學(xué)無(wú)法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。
裝置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。
（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：，設(shè)反應(yīng)完畢后，無(wú)固體析出，則上述離子數(shù)目減少的有__________，數(shù)目增多的離子有________。
10、
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
解析：
2答案及解析：
答案：C
解析：
3答案及解析：
答案：B
解析：Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀。
4答案及解析：
答案：C
解析：
5答案及解析：
答案：A
解析：
6答案及解析：
答案：D
解析：Q氣囊中產(chǎn)生的氣體主要成分為O2,和CO2.用堿石灰吸收CO2后,在量筒Ⅱ中測(cè)O2的體積,故A、B均正確;
測(cè)定氣體的總體積是利
11、用Q氣囊的膨脹將瓶口中的空氣擠入右邊進(jìn)行排水量氣,所以必須關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,故C正確;
關(guān)閉K3,緩緩打開(kāi)K1,然后還要打開(kāi)K2,才可觀察到Q氣囊慢慢縮小,原因是不打開(kāi)K2,體系是密閉的,氣囊無(wú)法縮小,故D錯(cuò)誤
7答案及解析：
答案：C
解析：A項(xiàng)，制需要用固體和固體加熱進(jìn)行反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，制得的為固體，用過(guò)濾法分離，正確；D項(xiàng)，加熱時(shí)會(huì)分解，錯(cuò)誤。
8答案及解析：
答案：A
解析：樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為:
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
168 106 62
m(N
12、aHCO3)
質(zhì)量差為,故樣品中NaHCO3質(zhì)量為:，Na2CO3質(zhì)量為,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。當(dāng)然,本題也可用常規(guī)方法,依據(jù)化學(xué)方程式直接求解。
另解:假設(shè)樣品有x mol NaHCO3固體,則有:
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
x mol 0.5x mol
據(jù)樣品加熱前后固體質(zhì)量的關(guān)系,有,解得,那么NaHCO3的質(zhì)量為,因此Na2CO3樣品的純度為，。
9答案及解析：
答案：D
解析：假設(shè)碳酸鈉和鹽酸只發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,此時(shí)a:b≥2,A項(xiàng)正確;假設(shè)鹽酸不足,只發(fā)生反應(yīng)Na2C
13、O3+HCl=NaHCO3+NaCl,則a:b≤1,B項(xiàng)正確;當(dāng)2a=3b時(shí),a/b在1-2之間,因此既有生成,又有CO2生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為,C項(xiàng)正確;當(dāng)1
14、為CsOH，①正確；單質(zhì)熔點(diǎn)最高的為L(zhǎng)i，②錯(cuò)誤；Li與O2反應(yīng)時(shí)只生成Li2O，③錯(cuò)誤；K的密度小于Na的，反常，Li的密度小于煤油的，常保存在液態(tài)石蠟中，④錯(cuò)誤；由于Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增強(qiáng)，故其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性依次減弱，⑤正確，⑥錯(cuò)誤。
12答案及解析：
答案：C
解析：
13答案及解析：
答案：1.4.4; 2.Na2O; Na2O2; Na; NaOH(或NaH)
解析：1.若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3,其質(zhì)量是m(NaHCO3)= 0.2mol×84g/mol=16.8g,現(xiàn)在質(zhì)量是19.0g,介于二者之
15、間,
所以得到的是Na2CO3、NaHCO3的混合物。
假設(shè)混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y,
則根據(jù)C守恒可得x+y=0.2,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得106x+84y=19.0,
解得x=0.1mol,y=0.1mol;
Na2CO3 + H2O + CO2=2NaHCO3 △m(增重)
?????1mol?????????????????????44g? ???????????????????? 62g
???0.1mol????????????????????4.4g??????????????25.2g-19.0 g=6.2g
可見(jiàn)若再通入4.4
16、g CO2恰好使0.1mol Na2CO3全變?yōu)镹aHCO3,得到的固體的質(zhì)量就是25.2g,符合題意
2.依題意可知在19.0g固體中含有0.1mol Na2CO3、0.1mol NaHCO3 。
21.2g Na2CO3的物質(zhì)的量是21.2g÷106g/mol=0.2mol,若加入某物質(zhì)使0.1mol NaHCO3變?yōu)?.1 mol Na2CO3,
“某種物質(zhì)”需滿足3個(gè)條件:
一是顯堿性或能生成堿,
二是需加入Na元素,
三是不能帶來(lái)其它雜質(zhì)。
而①中據(jù)Na守恒0.05mol物質(zhì)中需有0.1mol Na,故符合條件的只有Na2O或Na2O2,
②中據(jù)Na守恒0.1mo
17、l物質(zhì)中需有0.1mol Na,故符合條件的可有Na、NaOH、NaH。
考點(diǎn):
考查鈉元素的單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。
14答案及解析：
答案：1.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;3.;4.打開(kāi)集氣瓶,用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃;5.滴加鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水,水也與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)
解析：
15答案及解析：
答案：(1). 2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
(2). 合理，由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將＋4價(jià)的硫氧化為＋6價(jià)的硫而生成硫酸鈉
(3). 干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)； 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C 裝置與Na2O2反應(yīng)，同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣
(4). ；
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 考點(diǎn)一 鈉及其化合物 4含解析
