《教材試驗拓展 物質(zhì)性質(zhì) 物質(zhì)鑒定 定量試驗》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《教材試驗拓展 物質(zhì)性質(zhì) 物質(zhì)鑒定 定量試驗（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、[教材試驗拓展] [探究物質(zhì)性質(zhì)] [2012年海淀區(qū)適應性練習理綜化學試題] 26.（15分）Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物。 【實驗步驟】I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。 石灰水 A B C II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的 氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。 III. 用酒精燈微微加熱試管底部。

2、【實驗現(xiàn)象】 試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。 請回答：（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。 △ （2）裝置B的作用是 。 （3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C === Na2CO3+X，X的電子式 是 。 （4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應過程中轉(zhuǎn)移6.02×102

3、3個電子時，生成53 g Pd，該反應的化學方程式為 。 （5）將裝置A中充分反應后所得產(chǎn)物溶于適量水中。 ①所得溶液的溶質(zhì)是 （填化學式）。 ②溶液中下列關(guān)系正確的是 （填字母序號）。 a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-) b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-) c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+

4、c(HCO3-) ③若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的 量濃度為 。 過氧化鈉和炭粉 氯化鈀試紙 26．（15分）（1）(3分) （試管口微向下傾斜 1分；導管及塞子 1分；PdCl2 試紙1分；錯畫或少畫一項扣1分） Na+ O 2– Na+ （2）防止倒吸 （3） （4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl （5）① NaOH、Na2CO3（

5、少些一種扣1分，多些、錯寫無分）② b d（少選得1分，多選、錯選無分，下同） ③ 1 mol/L （不寫單位扣1分） 5．某研究性學習小組在做Na2O2與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測： 甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。 乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。 丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2（可能產(chǎn)物）等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。 ⑴驗證甲同學的推測是否正確的

6、方法是____________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是________________________；當出現(xiàn)___________________________現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確。 ⑵有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6g　Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論。 ①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用右圖裝置中的______，理由是__________________________。 ②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為

7、________（選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）。 5．⑴冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶液是否變紅 加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應后滴加酚酞試液看是否變紅) 冷卻后及加水稀釋后均不變紅 （2）①Ⅱ　　防止氣體冷卻時發(fā)生倒現(xiàn)象，減小實驗誤差。 ②500mL 8．CO2氣體是大氣產(chǎn)生溫室效應、使地球變暖的氣體之一。某學生參加課外環(huán)保小組，測定校辦工廠排出廢氣中CO2（含雜質(zhì)SO2）的含量，他準備將CO2變成沉淀，然后測沉淀質(zhì)量，通過計算求出CO2的含量。圖中表示主要裝置，其他膠管、導管略去。 （1）下列設計主要儀器

8、裝置使用的順序有兩種，其中 方案較為合理。 甲方案；A→D→E→F→C 乙方案：A→D→F→E→C （2）為什么要使氣體兩次通過酸性KMnO4溶液 （3）為什么沒有選B裝置 （4）CO2是被轉(zhuǎn)化成 沉淀而計算出質(zhì)量來的。 （5）要測得沉淀物質(zhì)量需進行 、 、干燥、 操作。 8．（1）甲（2）使SO2盡可能被除去， E中溶液不褪色，確定SO2除盡 （3）NaHCO3與S

9、O2反應會生成CO2，使原有CO2氣體的質(zhì)量增大（4）BaCO3（5）過濾、洗滌、干燥、稱量 例題2：實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答： （1）B中反應的化學方程式為：__________________________________________； （2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是： __________________________________________________

10、_________________________。 （3）D中反應化學方程式為：_____________________________________________。 （4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：__________________________________________ 。 （5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：_________________________________________。 如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：__________________________________。 例2答案： （1）4HCl+MnO2 MnCl

11、2+2H2O+Cl2↑或16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 （2）B中的反應進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D （3）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （4）導管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染 （5）產(chǎn)品易受潮解 在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分） 【例4】 如圖裝置，當濃鹽酸與重鉻酸鉀[K2Cr2O7(s)]共熱時產(chǎn)生氣體單質(zhì)X，經(jīng)過A、B兩瓶，在C處X與熱的白色晶體反應，最后在D瓶內(nèi)壁有紫黑色晶狀物，請回答： ⑴制取氣體X時，需要用到

12、的玻璃儀器有 。 ⑵要得到純凈的氣體X，A瓶盛有 ，其作用是 ；B瓶盛有 ，其作用是 。 ⑶若C處白色晶體其焰色為紫色，則C的電子式為 ，D瓶內(nèi)壁的晶狀物是 ，可用 來洗滌。 ⑷在C處加熱的目的是 。 ⑸E裝置中盛有堿石灰，其作用是

13、 。 ⑹該裝置存在缺點為 。 8．下圖是實驗室制 取Cl2 并以Cl2 為原料進行特定反應的實驗： (1)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。 通過C瓶后進入D，D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應的化學方程式 ___ _ ______； 裝置C的作用是____________。 (2)E處石蕊試液的現(xiàn)象是________

14、____________,其原因是_______________ 。 (3)若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現(xiàn)象是___________________ A. 有白色沉淀生成 B. 無白色沉淀生成 C. 先生成白色沉淀，然后沉淀消失 (4)D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2 產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__________________，B的作用是 。 例4答案 ⑴分液漏斗、燒瓶、導管、酒精燈 ⑵飽和食鹽水 吸收Cl2中混有的HCl 濃H2S

15、O4 吸收Cl2中混有的H2O⑶ I2 酒精等 ⑷使生成的I2升華，與其他固體分離 ⑸吸收多余的Cl2，防止污染空氣 ⑹連接C、D的導管易被I2堵塞 點評 本實驗的目的是制取I2。 8． (1) 2Cl2+C+2H2O4HCl +CO2 提供D處所需的水蒸氣 (2)石蕊試液先變紅色，后變無色 生成的HCl使石蕊試液變紅。未反應完的Cl2 與H2O作用產(chǎn)生HClO,HClO的漂白作用使紅色消失 (3)B (4)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 瓶中的氣體呈黃綠色 貯存少量 Cl2，避免Cl2 對環(huán)境的

16、污染 30．（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下： （1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。 （2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 ___________。 （3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________。 高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 ___ __________。 （4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧， 實驗室可用下列裝置制備。 裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝

17、置的主要作用是__________。F中試劑的作用是__________ 。 答案： 21．（12分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗。請回答相關(guān)問題。 （1）為了探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。 ① ； ② 。 （2）按照修改后的裝置，實驗中控制

18、二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致。為此， SO2 能使品紅的水溶液褪色的可能微粒的有______________ （3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅退色的微粒是HSO3-和SO32－，不是H2SO3。你認為他的結(jié)論是否正確 ______， 其理由是 。 （3）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯

19、中同時一次性各加入20ml0.1mol/L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅產(chǎn)褪色較快。 ①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“______”內(nèi)容 同濃度溶液 SO32- HSO3- H2SO3 褪色速度 Na2SO3溶液 多 少 少 快 NaHSO3溶液 較上面______ 較上面______ 較上面______ 慢 ②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是 ；理由是 。 【答案】 （1）①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；②

20、沒有尾氣吸收裝置 （2） H2SO3、 HSO3-、SO32－ （3）不正確，因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸。 （4）① 同濃度溶液 SO32- HSO3- H2SO3 褪色速度 Na2SO3 溶液 多 少 很少 快 NaHSO3 溶液 較上面少 較上面多 較上面多 慢 ②結(jié)論：使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子；原因 SO32-離子濃度大，褪色快；而SO32- 濃度小時，褪色慢。 33．[江西省宜春中學2011屆高三10月] (12分)某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32—之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們

21、完成實驗。 ⑴提出猜想： 甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為 ； 乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3； …… ⑵實驗驗證： 丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。 ①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應選用的試劑是 。 ②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。 ③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量

22、，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。 ⑶得出結(jié)論： ①根據(jù)丙同學的實驗得出的結(jié)論是： ； ②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為 。 ⑷拓展探究： ①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是 。 ②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與

23、氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有 。 答案．(12分)⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+ ⑵①BaCl2溶液、稀鹽酸 ⑶①Fe3+與SO32－同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應 ②Fe(OH)3（膠體）+ 3SCN－ = Fe(SCN)3 + 3OH－ ⑷①2Fe3+ + 3CO32－ + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ ②SO32－有較強的還原性，而CO32－沒有還原性 （每空2分 共12分） 【定量測定】

24、27.（13分）某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能 含有少量Fe2+、Fe3+。某興趣小組欲探究該加碘食鹽中碘元素的存在形式及其含量。 已知：① IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次遞減；② I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 請回答： 實驗I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式 【實驗步驟及現(xiàn)象】 編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ① 用適量蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份 ② 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水 溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅 ③ 向第二份溶液加入稀鹽酸酸化，再加入足量

25、KI固體，最后加入淀粉溶液 溶液變藍 （1）由實驗②，可以得出的結(jié)論是 。 （2）經(jīng)檢驗，實驗③中加入KI固體充分反應后，生成的含碘物質(zhì)只有一種，發(fā)生反 應的離子方程式為 。 （3）由上述實驗可以確定該食鹽中的碘元素存在于 （填化學式）中。 實驗II：測定加碘鹽中碘元素含量 【實驗步驟】 ① 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3

26、標準溶液。 ② 用托盤天平稱取20.0 g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100 mL蒸餾水，溶解。 ③ 向錐形瓶中加入2 mL 1 mol/L鹽酸，再加入足量5% KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后， 加入幾滴淀粉溶液。 ④ 用0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定，至終點。平行測定3次。 【實驗數(shù)據(jù)】 實驗編號 1 2 3 Na2S2O3溶液的體積/mL 14.98 15.00 15.02 （4）步驟①中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液需要用到的儀器有天平、燒 杯、玻璃棒、膠頭滴管和

27、 。 （5）達到滴定終點時的現(xiàn)象是 。 （6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質(zhì)與所消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1：6。根據(jù) 實驗數(shù)據(jù)，可計算出每1 kg碘鹽中含碘元素 mg （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。 27．（13分）（1）碘鹽中不含F(xiàn)e3+，含有Fe2+ （各1分）（2）IO3- + 5I- + 6H+ === 3I2 + 3H2O（3）KIO3 （4）100 mL容量瓶 （不寫100 mL扣1分；不寫100 mL

28、容量瓶不給分，同時寫出藥 匙等其他合理儀器不扣分）（5）藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色（6）31.75（3分） 4．實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。 實驗 方法 實驗過程中所發(fā)生反應的 化學方程式 實驗所用儀器 （用編號表示） 實驗需直接測定的有關(guān)物理量 （用文字說明） 1 2 實驗可能用到的主要儀器： ①托盤天平 ②啟普發(fā)生器 ⑧硬質(zhì)玻璃管 ④泥三角 ⑤燒杯 ⑥坩堝 ⑦酒精燈 ⑧玻棒 ⑨漏斗

29、 ⑩干燥管 實驗可能用到的試劑：a．鋅粒 b．稀硫酸 c．氯化鈉溶液 d，濃硫酸 4． 實驗方法 實驗過程中所發(fā)生 反應的化學方程式 實驗所用儀器 （用編號表示） 實驗需直接測定的有關(guān)物理量 （用文字說明） 1 H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑ H2＋CuO Cu＋H2O ①②③⑦ 實驗前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量） 實驗后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 2 H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O ①⑤⑧⑨ 過濾后剩余固體的質(zhì)量 3 2Cu＋O22CuO ①④⑥⑦⑧ 實驗前坩堝與樣品總質(zhì)量 （或坩堝質(zhì)量）

30、 實驗后坩堝與CuO總質(zhì)量 例題1：實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量,反應的化學方程式為: 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 試回答:(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量(mCuO、mH2O)時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。 ①儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復使用) ； d中濃硫酸的作用是 , ;實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是 ； ②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式 ； ③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是

31、 。(以下選擇填空不限1個正確答案,均用字母編號填寫) (a)CuO未全部還原為Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu (2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有 。 (a)、mCu、mCuO (b) mN2、 mH2O (c)、mCu、mH2O (d)、mNH3、 mH2O 例題例1 答案：(1)①b c a c d，吸收未反應的氨，防止空氣中水分進入，固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色 ②（18 mCuO ）/ mH2O –16 ③a、c (2)a、c 5．草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4·xH2

32、O，為測定x值進行下列實驗： （1）稱取W g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。 （2）取25.0 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol·L-1KMnO4溶液滴定。 KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平) 回答下列問題： ①實驗（1）中，為配制準確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________； ②實驗（2）中，滴定時，KMnO4溶液應盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）； ③若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值___

33、___（填偏高、偏低、無影響）； ④滴定終點時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是__________________________________； ⑤若滴定終點時，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值。 5．⑴容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、托盤天平 ⑵酸式滴定管 ⑶偏低 ⑷溶液顏色變?yōu)樽仙?⑸0.1aV (50W/9aV)-5 4．為測定實驗室長期存放的Na2SO3固體（含Na2SO4）的純度，某化學課外活動小組設計了兩種實驗方案。準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。分成兩組進行實驗： 甲組：最取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶

34、液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為mg。 乙組：最取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4進行滴定。消耗KMnO4溶液的體積為bmL。 （1）配制250mLNa2SO3溶液時，用到的主要實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 、 。 （2）洗滌沉淀的方法是 。 （3）實驗時，沉淀可以在 中進行干燥。 A．裝有P2O5的球形干燥管 B．裝有生石灰的干燥器 C．裝有濃硫酸

35、的洗氣瓶 （4）在乙組實驗中，KMnO4溶液應裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，滴定終點溶液顏色的變化是 ，若滴定終點讀數(shù)時俯視液面，則所測純度 （填“偏高”或“偏低”）。 （5）用乙組的實驗數(shù)據(jù)，計算求得Na2SO3固體的純度為 。 4．（1）天平、250mL容量瓶 （2）加水沒過沉淀，水濾出后重復操作 （3）B （4）酸式；無色變成紫色；偏低 （5）63ab/20W×100%

36、 25. ( 15 分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如右圖所示）。 (1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號） A.往燒瓶中加人MnO2粉末 B.加熱C.往燒瓶中加人濃鹽酸 (2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案： 甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。 丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。 繼而進行下列判斷和實驗： ① 判定甲方案不可行

37、，理由是 。 ② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為__________ mol·L-1 b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。 ③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。 ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11 ④ 進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。 (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應

38、的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。 (ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。 答案： 【2011·山東壽光1月抽測】20．(15分)已知在pI-1為4—5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈的CuS04溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗過程如下圖所示： (2)過濾操作中用到的玻璃儀器有——；步驟②中所用的部分儀器如右圖：則A連接直流電源的 極，B電極上發(fā)生的電極反應為——。 (3)

39、電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有 電解的離子方程式為——。 (4)下列實驗操作中必要的是(填字母)——。 A．稱量電解前電極的質(zhì)量 B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗‘ C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重 D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干_+稱重一再烘干_再稱重，，進行 E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法 (5)銅的相對原子質(zhì)量為——(用帶有Il、V的計算式表示)。 20．(15分) (1)cd(2分) (2)燒杯、玻璃棒、漏斗；(2分，漏1個扣l分)

40、 【物質(zhì)鑒定】 42．（7分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO 提出假設 假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O 假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。 （1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是 。 （2）若滴加 KSCN 試劑后溶

41、液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？ 簡述你的理由： （3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生反應的離子方程式 、 、 （1）溶液變?yōu)檠t色（1分） （2）不合理

42、 （1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分） （3）Fe2O3和Cu2O的混合物（ 1分） Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每個1分） 12．【2010年高三備考化學“好題速遞”系列】（12分）已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。 （1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶

43、液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程： 【提出假設】 假設①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學式，下同）。 假設②：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 引起的。 【設計實驗方案】 為了驗證上述假設①和假設②的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案： 假設①方案： 。 假設②方案：

44、 。 （2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為 （填“假設①”或“假設②”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行? （填“可行”或“不可行”），理由是_______________________________ 。 （3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為： 答案、（12分）（1）①Br2；②Fe3+ （每空1分

45、，共2分） 假設①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分） 假設②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色 （2分） （2）假設② （1分）；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結(jié)論。 （3）2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ （2分） 4（11分）某校化學實驗活動小組通過實驗來探究一包黑色粉末是氧化銅、氧化亞鐵或二者的混合物，探究過程如下： (1)提出假設 假設1，黑色粉末是FeO； 假設2，黑色粉末是____(寫化學式)；設3，

46、黑色粉末是_______(寫化學式)。 (2)設計探究實驗。 實驗小組選用稀硫酸、氯水、硫氰化鉀溶液做試劑進行實驗，請將實驗操作步驟及現(xiàn)象填入下表。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量粉末加入足量稀硫酸 假設1成立 假設2成立 假設3成立 (注意：假設2、假設3的現(xiàn)象應與假設相對應) (3)經(jīng)過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為氧化銅和氧化亞鐵的混合物。實驗小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的硫酸銅，通過查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3

47、 開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水　B．H2O2　C．NaOH　D．Cu2(OH)2CO3。實驗小組設計了如下實驗方案： 試回答：試劑1為__________(填字母)，試劑2為__________(填字母)，固體X的化學式是__________；操作1的名稱為_____ ___。 【解析】　當黑色物質(zhì)溶于稀H2SO4，且得到溶液顯淺綠色，便可證明該黑色物質(zhì)是FeO；當黑色粉末溶于稀H2SO4得藍色溶液，再向其中滴入KSCN溶液，無明顯變化，再加入Cl2水溶液若呈血紅色

48、可證明黑色物質(zhì)是CuO和FeO混合物，若溶液仍呈藍色，可證明黑色物質(zhì)是CuO。 以CuO和FeO混合物為原料制CuSO4，首要任務是除去雜質(zhì)。根據(jù)題設條件的路線，試劑1應為H2O2，以便將Fe2＋氧化為Fe3＋，并避免引入新雜質(zhì)，然后用Cu2(OH)2CO3調(diào)pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，過濾將濾液蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶便可得到純凈的CuSO4·5H2O。 【答案】　(1)CuO（1分）　CuO和FeO（1分） (2) （5分） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 黑色粉末完全溶解得淺綠色溶液 取少量粉末加足量稀H2SO4加幾滴KSCN溶液再加幾滴氯水 只得藍色溶液 先形成藍色溶液最后得血紅色溶液 (3)B（1分）　D（1分）　Fe(OH)3（1分）　蒸發(fā)（1分）