《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試:專題六 化學(xué)鍵 1含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試:專題六 化學(xué)鍵 1含解析(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題六
化學(xué)鍵(1)
1、下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是( )
A.和 B.和NaOH C.和 D.HCl和NaOH
2、下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )
A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、下列敘述中正確說(shuō)法的個(gè)數(shù)
2、是( )
①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥培融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
⑦冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)
4、美國(guó)科學(xué)家合成了含有的鹽類(lèi),含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì),該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形,如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( )
A.每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子 B.該離子中只含有非極性鍵
C.
3、該離子中含有2個(gè)π鍵 D.與互為等電子體
5、下列說(shuō)法不正確的是(?? )
A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同,因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同
B.NH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)
C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞
D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同
6、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是(???)
已知:
(a、b、c均大于零)
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B.斷開(kāi)2mol H
4、I分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C.相同條件下,1mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2mol HI (g)的總能量
D.向密閉容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
7、下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變性與分子間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)的是(?? )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)越來(lái)越高
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小
C.Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔點(diǎn)越來(lái)越低
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
8、下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中,不正確的是 ( )
A.金屬
5、鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用,金屬鍵無(wú)方向性和飽和性
B.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵有方向性和飽和性
C.范德華力是分子間存在的一種作用力,分子的極性越大,范德華力越大
D.氫鍵不是化學(xué)鍵,而是分子間的一種作用力,所以氫鍵只存在于分子與分子之間
9、下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是( ??)
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 乳酸()存在對(duì)映異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子
C.在NH3分子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵
D.由上圖知酸性: ,因?yàn)榉肿又杏蟹橇u基氧原子
10、下列說(shuō)法正確的是(?? )
6、
A.鍵角:BF3>CH4>H2O>NH3
B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π鍵
C.已知二茂鐵【Fe(C5H5)2】熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開(kāi)始升華),沸點(diǎn)是249℃,不溶于水,易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,與Fe2+之間是以離子鍵相結(jié)合
D.在硅酸鹽中,四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a,其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同
11、A、B、C、D是四種短周期主族元素,E位于第四周期。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C+與A4-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D的氧化物為光導(dǎo)纖維的主要成分。B的簡(jiǎn)單氫化物
7、的水溶液呈堿性,E與B同主族。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)D元素在周期表中的位置:_______。
(2)B的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式為_(kāi)______;D的氫化物穩(wěn)定性比B的_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)A與D之間形成的化學(xué)鍵屬于___________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”);C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。
(4)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)______________(用元素符號(hào)表示)。
(5)E與鍺、硒的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________(用元素符號(hào)表示)。與A的氧
8、化物(AO)互為等電子體的有______(寫(xiě)一種即可)。
(6)C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物反應(yīng)的離子方程式:________________。
12、下表為元素周期表中的一部分,表中列出了10種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④
I. (1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填元素符號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的元
9、素是_____。
(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________。
(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是______________________________。
(4)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,向該元素和⑨號(hào)元素形成的化合物的溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
II.下列物質(zhì):①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ Na
10、OH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar
(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______;(填序號(hào),下同)
(2)含有非極性鍵的離子化合物是___________
(3)不含化學(xué)鍵的是___________
(4)用電子式表示Na2O的形成過(guò)程_______________________________________________。
13、氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題:
1.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是__________。
2. 、、三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。
3.肼()分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被 (氨基)取代形成的
11、另一種氮的氫化物。
①分子的空間構(gòu)型是__________;分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是__________。
②肼可用作火箭燃料,燃料時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
若該反應(yīng)中有4 —鍵斷裂,則形成的鍵有__________。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成。晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,則的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.配位鍵
d.范德華力
4.圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。
下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_____
12、_____(填標(biāo)號(hào))。
a.
b.
c.
d.
答案以及解析
1答案及解析:
答案:A
解析:A項(xiàng),和中均只存在共價(jià)鍵,正確;B項(xiàng),中含離子鍵,NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),中含離子鍵,中含離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HCl中含共價(jià)鍵,NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。
2答案及解析:
答案:D
解析:
3答案及解析:
答案:B
解析:①離子化合物中一定含離子鍵.可能含極性共價(jià)鍵,如NaOH,可能含非極性共價(jià)鍵,如Na2O2,還可能兩種 都有,如CH3COONa,所以離子化合物
13、一定含離子鍵,也可能含極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵或兩種鍵都有,故正確; ②含離子鍵的化合物一定為離子化合物,則共價(jià)化合物只 含共價(jià)鍵,不含離子鍵,故錯(cuò)誤;③含金屬元素的化合物可 能為共價(jià)化合物,如氯化鋁為共價(jià)化合物,故正確;④由非 金屬元素組成的化合物可能為離子化合物,如銨鹽為離子 化合物,故錯(cuò)誤;⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵, 如稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵.故錯(cuò)誤;⑥熔融狀態(tài)能 導(dǎo)電的化合物,其構(gòu)成微粒為離子,則作用力為離子鍵,化 合物是離子化合物,故正確;⑦冰融化時(shí)破壞的是分子間作 用力,故錯(cuò)誤。
4答案及解析:
答案:B
解析:
5答案及解析:
14、
答案:B
解析:
6答案及解析:
答案:B
解析:分子中的化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;設(shè)斷開(kāi)2分子中的化學(xué)鍵所需能量為E kJ,則,,B正確; 屬于放熱反應(yīng),1和1總能量大于2的總能量,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),該條件下反應(yīng)后放出的熱量小于,D錯(cuò)誤。
7答案及解析:
答案:A
解析:ⅦA族元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低說(shuō)明了將分子間距離拉大的難易程度,這取決于分子間作用力的相對(duì)大小,A項(xiàng)正確;氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì),而分子間作用力不會(huì)影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;堿金屬均屬于單質(zhì),不存在分子間作用力,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaX為離子化合物,沒(méi)有分子間作
15、用力,D項(xiàng)錯(cuò)誤.
8答案及解析:
答案:D
解析:
9答案及解析:
答案:C
解析:碘分子、甲烷和四氯化碳分子都是非極性分子,水分子是極性分子,A正確;乳酸分子中與羥基相連的碳原子為手性碳原子,B正確;在分子中,只存在極性共價(jià)鍵,而沒(méi)有配位鍵,C錯(cuò);根據(jù)酸性強(qiáng)弱的比較規(guī)律可知,含有的非羥基氧原子越多,酸性越強(qiáng),D正確。
10答案及解析:
答案:D
解析:
11答案及解析:
答案:(1)第三周期ⅣA;(2)NH3、弱;
(3)極性共價(jià)鍵、堿性
(4)Na>Si>N;
(5)As>Se>Ge;N2(NO+、CN-、
16、都可以,填一個(gè)就可)
(6)
解析:
12答案及解析:
答案:Ⅰ(1)Ar;F(2)(3)K>Na>Mg
(4)先產(chǎn)生白色沉淀,后白色沉淀逐漸消失;
;
Ⅱ(1)⑧(2)⑤(3)⑩
(4)
解析:
13答案及解析:
答案:1.2s22p3
2.N>O>C; 3.三角錐形; ?sp3; 3; d
4.c
解析:1.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是.
2. 、、三種元素第一電力能從大到小的順序是。
3.①分子的空間構(gòu)型是三角錐形, 中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是,而肼()分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被 (氨基)取代形成的,所以中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是,這個(gè)與、中的雜化類(lèi)型都是的道理是一樣的。
②反應(yīng)中有4鍵斷裂,即有1?參加反應(yīng),生成1.5,則形成的鍵有3。
③晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,課件它是離子晶體,晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。
4.要形成氫鍵,就要掌握形成氫鍵的條件:一是要有原子,二是要有電負(fù)性比較強(qiáng),半徑比較小的原子,不如、、等。符合條件的選項(xiàng)是c和d,但題中要求形成4個(gè)氫鍵,氫鍵具有飽和性,這樣只能選c。