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1、新編化學精品資料 (時間：90分鐘；分數(shù)：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1． “玉兔”號月球車用Pu做為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是(　　) A. Pu與 U互為同位素 B.Pu與 Pu互為同素異形體 C.Pu與U具有完全相同的化學性質 D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 解析：選D。A項中兩種核素不是同一種元素；B項中兩種核素互為同位素；C項中兩種核素核外電子排布不同，化學性質不同。 2．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 解

2、析：選D。D項中CH含8個電子而NH中含10個電子。 3．(2014·高考上海卷)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有(　　) A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質量：Ar>K C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al 解析：選B。原子序數(shù)遞增，相對原子質量不一定增大，所以B項不能用元素周期律解釋。 4.甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙與庚的原

3、子核外電子數(shù)相差14 D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析：選B。由“戊的一種單質是自然界硬度最大的物質”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性：乙>甲，A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚>己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序為辛>己>戊，B正確。C.根據(jù)元素周期表的結構可知丙和庚在第4周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中

4、存在共價鍵，D錯誤。 5． X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 解析：選D。短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結構，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A.原子最外層電子數(shù)：F>S>Na。B.Na單質為金屬晶體，

5、S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點Na>S>F2。C.具有相同電子層結構的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結構，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個電子層，所以S2－半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關系為S>Na>F。 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中原子個數(shù)比相同 C．X的最高

6、價氧化物對應水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 解析：選D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能是碳元素。Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素。Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，則Z是鎂元素。W與X同主族，因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A不正確；B.Y分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鎂和二氧化硅，原子個數(shù)比前者為1∶1，后者為1∶2，B不正確；C.碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性

7、越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，C不正確；D.氧元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此Y的氣態(tài)簡單氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4的強，D正確，答案選D。 7．下面是四位同學學完《原子結構》一節(jié)內(nèi)容后，對這節(jié)內(nèi)容的認識，你認為不正確的是(　　) 解析：選C。H原子核內(nèi)只有1個質子，無中子。C項不正確。 8．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是(　　) A．原子序數(shù)XY D．原子最外層電子數(shù)X

8、的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，推斷X元素在Y元素的下一周期，所以只有D項正確。 9．一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表的第7周期ⅣA族，下列說法正確的是(　　) A．第7周期有50種元素 B．該原子的質量數(shù)為184 C．該元素的相對原子質量為292 D．該原子核外有114個電子 解析：選D。每周期含有的元素種類數(shù)是有規(guī)律的：1—2，2—8，3—8，4—18，5—18，6—32，7—32(排滿時)，顯然A項不正確；該原子質量數(shù)為114＋184＝298，B項不正確；該元素是否有其他同位素不能確定，所以C項不正確。 10

9、．短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能的是(　　) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 解析：選A。根據(jù)短周期的三種元素X、Y、Z中X元素的原子最外層只有一個電子，推斷X可能為氫或鋰或鈉，根據(jù)Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，推斷Y為磷元素，根據(jù)Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，推斷Z為氧元素。只有A項X2YZ4化合

10、物中Y元素化合價為＋6價，磷元素沒有＋6價。 11．某粒子含有6個質子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是(　　) A．13Al B．13Al C．13C D．13C 解析：選C。含有6個質子，7個中子，電荷為0的微粒是碳元素的一種原子，只有C項正確。 12．根據(jù)下列微粒結構示意圖的共同特征，可以把，，,三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是(　　) A. B. C. D. 解析：選C。題干中的三種微粒均是具有稀有氣體原子結構的金屬陽離子，只有C項正確。 13．下列各組元素性質遞變情況錯誤的是(　　) A．Li、Be、B原子最外層

11、電子數(shù)逐漸增多 B．N、O、F原子半徑依次增大 C．P、S、Cl最高正價依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強 解析：選B。B項中N、O、F原子半徑不是依次增大，而是依次減小。 14．1999年曾報道合成和分離了含高能量的N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是(　　) A．N具有34個電子 B．N中氮氮之間是以共價鍵結合 C．化合物N5AsF6中As的化合價為＋1價 D．化合物N5AsF6中F的化合價為－1價 解析：選C。C項中化合物N5AsF6中As的化合價不為＋1價，而是＋5價。 15．57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化

12、學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質中不能直接反應得到LaCl3的是(　　) A．La2O3＋HCl B．La＋Cl2 C．La(OH)3＋HCl D．La(NO3)3＋HCl 解析：選D。D項中La(NO3)3和HCl不反應，就像NaNO3與HCl混合后不能直接得到NaCl一樣。 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 16．(15分)某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

13、(2)實驗用品 儀器：試管、膠頭滴管。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。 (3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關內(nèi)容)： 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 (4)實驗結論：___________________________________________________________________

14、_____。 (5)問題和討論 ①上述兩個實驗中發(fā)生的反應的離子方程式分別為________________________、________________________________________________________________________。 ②由于氟過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：________________________、______________________________。 解析：向NaBr溶液中加入氯水，發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl

15、2>Br2，再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色；向KI溶液中加入溴水，發(fā)生反應：Br2＋2I－===I2＋2Br－，證明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。兩個實驗說明：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱。 答案：(3)①橙紅　②紫紅 (4)同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，單質氧化性逐漸減弱 (5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　Br2＋2I－===I2＋2Br－ ②HF的穩(wěn)定性比HCl強　F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(其他合理答案也可) 17．(14分

16、)下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 (1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。 (2)B元素位于周期表中第________周期________族。 (3)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________________________________

17、_________________________。 (4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式)。 (5)C、E形成的化合物為________(填化學式)。 解析：(1)由主要化合價和原子半徑知，A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。 (2)B元素處于周期表中第3周期ⅢA族。 (3)B、C的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4，所以反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)題中元素(O除外)最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4

18、酸性最強。 (5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。 答案：(1) (2)3?、驛　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4　(5)SO2、SO3 18．(12分)Ⅰ.用X表示原子。 (1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。 (2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。 (3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。 (4)中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。 (5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質的量為________mol。

19、 Ⅱ.有①O、O、O?、贖2、D2、T2?、凼?、金剛石 ④H、H、H四組微?；蛭镔|，回答下列問題： (1)互為同位素的是________(填序號，下同)。 (2)互為同素異形體的是________。 (3)由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物，這些化合物的相對分子質量可能是________________________________________________________________________， 可能形成的水分子種類有________種。 解析：Ⅰ.X中A＝Z＋N(N為中子數(shù))，Z表示原子核的質子數(shù)，也等于原子核外的電子數(shù)。 Ⅱ.①④兩組均為同一元素的

20、不同原子或核素，②③均為單質。 答案：Ⅰ.(1)A－Z　(2)A－n－x　(3)A－x＋n (4)22　(5)n(m－x＋2)/m Ⅱ.(1)①④　(2)③　(3)18、19、20、21、22、23、24　18 19．(14分)一種融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 (1)該融雪劑的化學式是________，X位于周期表中第________周期________族。 (2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；E的單質

21、存在多種同素異形體，如__________和__________。 (3)元素W與Y同周期，0.2 mol的W單質能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況)，則W單質的元素名稱為________；W單質與水反應的化學方程式為______________________________________。 (4)元素D的氫化物與W最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 解析：由題意可知X為Ca，Y為Cl，Ca位于元素周期表第4周期ⅡA族。主族符合原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的有C和S，S與Cl相鄰，D為S，E為C，碳有多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60。W與Y都在第3周期，W單質能從酸中置換出H2，則W是第3周期的金屬元素，根據(jù)2W～H2，W為Na，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 答案：(1)CaCl2　4?、駻 (2) 　金剛石　石墨(其他答案合理即可) (3)鈉　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (4)H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O