《高考化學復習 考點22 化學反應速率及其影響因素練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學復習 考點22 化學反應速率及其影響因素練習（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 考點22　化學反應速率及其影響因素 1．(2015·海南化學，8)10 mL濃度為1 mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是(雙選)(　　) A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 2．(2015·福建卷，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(　　) 0.600 0.500 0.40

2、0 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a＝6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 3．[2015·課標全國Ⅰ，28(4)]碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

3、 t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 (1)根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為________________________________________________________________________。 (2)上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為______________

4、__(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min時，v正＝________min－1。 (3)由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為________________(填字母)。 1．(2014·課標全國Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快 下列有關該反應的說法正確的是(　　) A．反應速率與I－的濃度有關 B．IO

5、－也是該反應的催化劑 C．反應活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 2．(2014·北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A．0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1 B．6～10 min的平均反

6、應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1 C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反應至6 min時，H2O2分解了50% 3．(2014·重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1 C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆 D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

7、 4．(2013·福建理綜，12)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　) A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 B．圖中b、c兩對應的NaHSO3反應速率相等 C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 m

8、ol·L－1·s－1 D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 5．(2013·四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是(　　) A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min) B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正) C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K

9、＝1.44 D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大 6．[2014·大綱全國卷，28(2)]化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題： 反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。 ①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝________________________________________________________________________。 ②圖中

10、3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b____________________、c________________________________________________________________________。 ③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為____________________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________、αc為________。 7．(2013·安徽理綜，28)某酸性工業(yè)廢水中含

11、有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下： (1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。 實驗編號 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 測得實驗①和②溶液中

12、的Cr2O濃度隨時間變化關系如圖所示。 (2)上述反應后草酸被氧化為________(填化學式)。 (3)實驗①和②的結果表明________；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。 (4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：Fe2＋起催化作用： 假設二：________； 假設三：________； …… (5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。 (除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、

13、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定) 實驗方案(不要求寫具體操作過程) 預期實驗結果和結論 1．(2015·武漢檢測)下列有關化學反應速率的說法中正確的是(　　) A．氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應速率 B．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等 C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，用濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 D．增大反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的壓強，反應速率不變 2．(2015·洛陽一中月考)一定量的鋅粉和

14、6 mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量的是(　　) ①石墨?、贑uO　③銅粉?、荑F粉　⑤濃鹽酸 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④ 3．(2015·合肥模擬)反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開始進行時CO濃度為4 mol·L－1，N2濃度為0。2 min后測得N2的濃度為0.6 mol·L－1，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是(　　) A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1 B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1 C．v(N2)＝0.6 mol·

15、(L·min)－1 D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1 4．(2015·成都三診)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　) A．該反應的化學方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g) B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D) C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s) D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等 5．(2014·西安聯(lián)考)對于反應N2(g)＋3H2O(g)2NH3(g)＋O2(g)，在不同

16、時間段內所測反應速率見選項，則表示該化學反應進行最快的是(　　) A．v(NH3)＝1.5 mol·(L·min)－1 B．v(N2)＝1.2 mol·(L·min)－1 C．v(H2O)＝1.67 mol·(L·min)－1 D．v(O2)＝1.5 mol·(L·min)－1 6．(2015·哈爾濱模擬)一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0～10 s內，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　) A．10～15 s內c(NH3)增加量等于0.25

17、mol·L－1 B．10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1 C．達平衡后，分離出少量NH3，v(正)增大 D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 7．(2014·湖南長沙中學月考)實驗測得某反應在不同pH下產物A的濃度隨時間變化的關系如圖所示(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是(　　) A．若增大壓強，該反應的反應速率一定增大 B．pH＝6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大 C．一定pH范圍內，溶液中H＋濃度越小，反應速率越快 D．可采用調節(jié)pH的方法使反應停止 8．(2015·葫蘆島調研)在容積不變的密閉容器中發(fā)生反

18、應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時改變某一條件對上述反應影響的研究。下列關于圖像的分析正確的是(　　) ①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度 ②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動 ③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 ④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大B的濃度對反應速率的影響 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 9．(2015·濟南模擬)某探究小組利用反應CH3COCH3(丙酮)＋Br2CH3COCH2Br(1-溴丙酮)＋HBr來研究反應物濃度對反應速率v(Br2)的影

19、響，速率快慢通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 初始濃度c/mol·L－1 溴顏色消失所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是(　　) A．增大c(CH3COCH3) B．增大c(Br2) C．增大c(HCl) D．同時增大c(CH3CO

20、CH3)和c(HCl) 10．(2014·北京一零一中月考)如圖為某化學反應的反應速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，反應速率的變化都符合示意圖中表示的反應是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0 B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0 C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH>0 D．2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0 11．(2015·華南師大附中統(tǒng)考)向體積為10 L的恒容密閉容器中通入3 mol X，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)＋aZ(g)，經5 min后反

21、應達到反應限度(即達到平衡狀態(tài))。 (1)平衡時，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，此時X的物質的量濃度為0.24 mol·L－1，則化學方程式中a＝________；用Y表示的反應速率為________mol·L－1·min－1。 (2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內測得容器內的反應速率如下表所示： 容器 反應速率 ① v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1 ② v(Y)＝2 mol·L－1·min－1 ③ v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④ v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1 若四個容器中僅反應溫度

22、不同，則反應溫度最低的是________(填序號，下同)；若四個容器中僅有一個加入了催化劑，則該容器是________。 12．(2014·山東師大附中期末考試)有人研究了340 K時N2O5的分解反應：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物質在不同時刻的濃度，見下表。 t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/mol·L－1 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/mol·L－1 0 0.023 0.040 0.052 0.060 (1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在下圖中分別

23、作出c(N2O5)-t圖像及c(O2)-t圖像，描述反應物、生成物的濃度與反應時間的關系。 (2)數(shù)據(jù)處理是化學實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請計算下列化學反應速率，并將計算結果填入表中。 Δt/min 0～1 1～2 2～3 3～4 v(N2O5)/mol·L－1·min－1 v(O2)/mol·L－1·min－1 (3)根據(jù)計算結果找出各物質的化學反應速率之間的關系：________________________________________________________________________。 13．(2015·南昌

24、檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內用SO3表示平均反應速率為________________。 (3)圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是_

25、_______________________________________________________________________。 (4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應條件可能是________(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是________。 a．加入催化劑 b．縮小容器容積 c．降低溫度 d．增加O2的物質的量 考點專練22　化學反應速率及其影響因素 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．AB　[鋅與稀鹽酸反應過程中，若加入物質使反應速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質的量

26、不變。A項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H＋物質的量不變，正確；B項，加入醋酸鈉，則與鹽酸反應生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應的進行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質的量不變，正確；C項，加入硫酸銅溶液，Cu2＋會與鋅反應生成銅，構成原電池，會加快反應速率，錯誤；D項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應，使溶液中的氫離子的物質的量減少，導致反應速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。] 2．D　[A項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關系可知，蔗糖的濃度每減小0.10

27、0 mol·L－1，速率減小1.50 mmol·L－1·min－1，所以在濃度為0.400 mol·L－1時，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L－1·min－1，正確；B項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時改變反應物的濃度和反應的溫度，若二者對反應速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應速率也可能不變，正確；C項，在物質的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質的濃度為0.600 mol·L－1時，當318.2 K時水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，現(xiàn)在該反應的速率為2.16 mmol·L－1·min－

28、1小于3.60 mmol·L－1·min－1，所以反應溫度低于318.2 K，即b＜318.2，正確；D項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時間不同，錯誤。] 3．解析　(1)2HI(g)H2 (g)＋I2 (g)是反應前后氣體物質的量不變的反應。反應后x(HI)＝0.784，則x(H2)＝x(I2)＝0.108，K＝＝＝。(2)到達平衡時，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝k正·＝k正/K，在t＝40 min時，x(HI)＝0.85，v正＝k正x2(HI)＝0.002 7 min－1×(0.85)2＝1.

29、95×10－3 min－1。(3)原平衡時，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標均約為1.6(因為平衡時v正＝v逆)，升高溫度，正、逆反應速率均加快，對應兩點在1.6上面， 升高溫度，平衡向正反應方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H2)增大(E點符合)。 答案　(1)　(2)k正/K　1.95×10－3　(3)A點、E點 [兩年經典高考真題] 1．A　[由于反應速率由慢反應決定，故I－濃度越大，反應速率越快，A正確；IO－為中間產物，不是催化劑，B錯誤；活化能不是反應熱，反應熱是正、逆反應活化能的差值，C錯誤；依據(jù)總反應2H2O22H2O＋O2↑和化學計

30、量數(shù)間的關系判斷，D錯誤。] 2．C　[A項，0～6 min內，產生n(O2)＝1×10－3mol，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，則v(H2O2)＝＝≈3.3×10－2mol·(L·min)－1，故A正確；B項，依照A項解題步驟，可知B項正確；C項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)為2×10－3mol，剩余c(H2O2)＝＝0.2 mol·L－1，故C項不正確；D項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)為2×10－3mol，占起始物質的量的50%，故D項正確。] 3．C　[依據(jù)題中圖示，可看出T1>T2，由于T1時X的平衡濃度大，可推出該反應為放熱反應。A項，M點與W點比

31、較，X的轉化量前者小于后者，故進行到M點放出的熱量應小于進行到W點放出的熱量，A項錯誤；B項，2v(Y)＝v(X)＝mol·L－1·min－1，B項錯誤；C項，T1>T2，溫度越高，反應速率越大，M點的正反應速率v正>W點的正反應速率v正′，而W點的正反應速率v正′＝其逆反應速率v逆′>N點的逆反應速率v逆，C項正確；D項，恒容時充入X，壓強增大，平衡正向移動，X的轉化率增大，D項錯誤。] 4．B　[B項中，b、c兩點的其他條件相同，溫度不同，肯定反應速率不同。但兩點變藍的時間相同，可是高于40 ℃后，溫度越高，I2與淀粉越不易結合。C項中v(NaHSO3)＝＝＝5.0×10－5 mol·L

32、－1·s－1。] 5．C　[A項，反應前2 min的平均反應速率v(Z)＝2v(Y)＝2×＝4.0×10－3 mol/(L·min)，錯誤；B項，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，故應為v(逆)＜v(正)，錯誤；C項，平衡常數(shù)K＝＝＝1.44正確；D項，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，相當于對原平衡體系增大壓強，平衡不移動，各物質的體積分數(shù)保持不變，錯誤。] 6．解析?、俜磻_始時氣體總物質的量n0＝0.4 mol，總壓強為160 kPa，平衡時總壓強為120 kPa，則平衡時氣體總物質的量n＝×0.40 mol＝0.30 mol，根據(jù)三段式法有， 　　　　AX3(g)＋X2(

33、g)AX5(g) 起始/mol 0.20 0.20 0 轉化/mol x x x 平衡/mol 0.20－x 0.20－x x 所以，(0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30，x＝0.10 故，v(AX5)＝≈1.7×10－4 mol·L－1·min－1。 ②由①可知到達平衡時生成AX5的量為0.10 mol。實驗b從反應開始至達到平衡時所用時間為40 min，其反應速率v(AX5)＝＝2.5×10－4 mol·L－1·min－1。實驗c達到平衡時氣體總物質的量n＝0.40 mol×＝0.32 mol，從反應開始到達到平衡時的反應速率v(AX5)＝≈1

34、.8×10－4 mol·L－1·min－1。所以v(AX5)由大到小的順序是bca。與實驗a相比較，實驗b達到平衡的時間短，但平衡點與實驗a相同，改變條件應為加入催化劑，從而導致反應速率加快，實驗c與實驗a比較，起始時容器的體積和氣體的物質的量均相同，但壓強增大，改變條件應為升高溫度使氣體膨脹所致。溫度升高加快化學反應速率且平衡逆向移動。 ③根據(jù)三段式法有： 　　　　AX3(g)?。2(g)　 　AX5(g) 起始量/mol 0.20 0.20 0 變化量/mol 0.20α 0.20α 0.20α 平衡量/mol 0

35、.20－0.20α 0.20－0.20α 0.20α ＝ ＝解得α＝2(1－) 實驗a的平衡轉化率α＝2(1－)＝0.5，即50%。 實驗c的平衡轉化率α＝2(1－)＝0.4，即40%。 答案?、佟?.7×10－4 mol·L－1·min－1 ②bca　加入催化劑。反應速率加快，但平衡點沒有改變　溫度升高。反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動(或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大)?、郐粒?(1－)　50%　40% 7．解析　(1)根據(jù)題意要求，調節(jié)不同初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，由此可知實驗③改變的是草酸溶液用量，但應保持溶液總體積不變。(

36、2)草酸中碳的化合價為＋3價，與強氧化性物質K2Cr2O7反應后，草酸應被氧化為CO2。(3)根據(jù)實驗①、②的曲線對比，在相同草酸用量不同pH時，反應速率不同，所以pH對該反應有一定的影響；在0～t1時間段內，v(Cr2O)＝mol·L－1·min－1，由Δc(Cr3＋)＝2Δc(Cr2O)，所以v(Cr3＋)＝ mol·L－1·min－1。(4)根據(jù)鐵明礬組成離子可知，起催化作用的離子可能為Fe2＋、Al3＋、SO。 (5)可通過在其他條件不變時，加入等物質的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O替代實驗中的鐵明礬，此時溶液中不存在Fe2＋，但仍存在SO和Al3＋，通過測定c(Cr

37、2O)看是否仍然有催化效果來判斷。 答案　(1) 實驗編號 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL 3 20 20 (2)CO2　 (3)溶液pH對該反應的速率有影響 (4)Al3＋起催化作用　SO起催化作用 (5) 實驗方案(不要求寫具體操作過程) 預期實驗結果和結論 用等物質的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗 反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)大于實驗①中的c(Cr2O)則假設一成立，若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設一不成立

38、 (本題屬于開放性試題合理答案均可) 【兩年模擬試題精練】 1．A　[鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應產生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤；常溫下，濃硫酸能夠使鐵鈍化，C錯誤。] 2．B　[①③中所加物質與鋅粉在鹽酸中形成許多微小原電池，使反應速率加快；②中CuO溶于鹽酸后生成氯化銅，CuCl2與Zn反應會消耗鋅，使H2總量變??；④中鐵粉會與過量的鹽酸反應，使H2總量增加。] 3．D　[由題意知N2的反應速率為＝0.3 mol·(L·min)－1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的A項中的單位是mol·(L·s)－1，故不正確。] 4．C　[該反應中

39、各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，又因為各物質的濃度最終不變，應為可逆反應，所以化學方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A項錯誤；任意時刻，用各物質表示的反應速率之比都等于其化學計量數(shù)之比，B、D錯誤。] 5．B　[將選項中反應速率換算成同一物質的反應速率，然后比較。] 6．D　[10～15 s內與0～10 s內的反應速率不同，故A項錯誤，0～10 s，c(H2)減小了0.75 m

40、ol·L－1，根據(jù)反應的化學方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 mol·L－1，10 s內氨氣的反應速率是0.5 mol·L－1÷10 s＝0.05 mol·L－1·s－1，選項B不正確；降低生成物濃度，反應速率降低，選項C不正確；由于正反應的ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，所以逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1，選項D正確。] 7．D　[若為沒有氣體參加的反應，增大壓強對反應速率幾乎沒有影響，A錯誤；圖像中表示反應速率的是曲線的斜率，B錯誤；pH越小，H＋濃度越大，反應速率越快，C錯誤；pH＝8.8時，反應速率接近于0，D正確。] 8．A　[①根據(jù)“先拐先平，速率快數(shù)值大”

41、的規(guī)律，乙的溫度、壓強大于甲的溫度、壓強，由于正反應為氣體體積減少的放熱反應，增大壓強，A的轉化率增大，不符合，升高溫度，A的轉化率減少，符合圖像，正確；②催化劑同等程度地加快正、逆反應速率，對化學平衡無影響，正確；③在容積不變的密閉容器中通入氦氣，雖增大了體系的壓強，但對濃度無影響，因此對反應速率也無影響，錯誤；④t0時刻增大B的濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，與圖像不符，錯誤。] 9．B　[對比①、②兩組數(shù)據(jù)可知，增大c(CH3COCH3)，溴顏色消失所需時間縮短，即v(Br2)增大，故A項可行。對比①和④兩組數(shù)據(jù)可知，當Br2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍時，溴全部反應所需時間變?yōu)樵瓉淼?/p>

42、2倍，根據(jù)化學反應速率的公式v(Br2)＝可知，增大溴的濃度，化學反應速率不變，故B項不可行。對比①、③兩組數(shù)據(jù)，當HCl濃度增大時，溴顏色消失所需時間縮短，即v(Br2)增大，故C項可行。根據(jù)上述分析知D項顯然是可行的。] 10．B　[由題中反應速率與時間的關系圖可知，升高溫度，正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應；增大壓強，正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是氣體體積增大的反應，只有B項符合題意。] 11．解析　(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知平衡后氣體的總物質的量為3.6 mol，X的物質的量

43、為2.4 mol，則5 min內反應消耗0.6 mol X，生成Y、Z的物質的量分別為0.3 mol、0.3a mol。故有2.4＋0.3＋0.3a＝3.6，解得a＝3。用Y表示的反應速率為0.3 mol÷10 L÷5 min＝0.006 mol/(L·min)。 (2)都換算成用Z表示的反應速率為 容器 ① ② ③ ④ 反應速率v(Z)/mol·L－1·min－1 5.25 6 4.5 6.75 顯然反應速率由快到慢的順序為④>②>①>③，溫度越高(低)反應速率越快(慢)，所以③溫度最低；催化劑能加快化學反應速率，所以④中加入了催化劑。 答案　(1)3　0.006　

44、(2)③　④ 12．(1) (2) Δt/min 0～1 1～2 2～3 3～4 v(N2O5)/mol·L－1·min－1 0.046 0.034 0.024 0.016 v(O2)/mol·L－1·min－1 0.023 0.017 0.012 0.008 (3)用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比 13．解析　(1)降低溫度，化學反應速率減小。(2)前10 min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率減小，前15 min內用SO3表示的平均反應速率為≈1.33×10－3 mol·L－1·min－1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量不隨時間變化的時間段，即15～20 min和25～30 min反應處于平衡狀態(tài)。(4)10～15 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質的量隨之發(fā)生變化。 答案　(1)減小 (2)減小　1.33×10－3 mol·L－1·min－1 (3)15～20 min，25～30 min (4)ab　d