《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點三 化學平衡的相關計算 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點三 化學平衡的相關計算 2含解析（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八 考點三?化學平衡的相關計算（2） 1、在一定條件下,將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若反應達平衡時測得CO轉化率為40%,則該條件下該反應的平衡常數(shù)為(?? ) A.0.25 B.0.44 C.0.17 D.1.0 2、容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g) xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

2、 A．x＝1 B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4 C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率 D．甲和乙中B的平衡轉化率相等 3、是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2的恒容密閉容器中投入和,其起始物質的量及的平衡轉化率如下表所示: 項目 甲 乙 丙 起始物質的量 ?? 0.4 0.8 0.8 ?? 0.24 0.24 0.48 的平衡轉化率% 80 ???? ? 下列判斷中,正確的是(?? ) A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400 C.平衡時,丙中是甲中的2倍 D

3、.平衡時,甲中的轉化率大于乙中的轉化率 4、一定溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4mol A和2mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,則下列說法正確的是(?? ) A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是 B.此時,B的平衡轉化率是40% C.增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大 D.增加B,B的平衡轉化率增大 5、某溫度下,對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α~%)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.將1.

4、0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4kJ B.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)

5、數(shù)K2 10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說法不正確的是（ ） A．反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為 B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L C．其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大 D．平衡時NO2的轉化率為50％ 7、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應:。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)值(-lgK)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正

6、確的是( ) A.該反應的 B.A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù) C.的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài) D.30℃時,點對應狀態(tài)的v(正)

7、65 0.65 0.65 ③ 25°C 1.0 0.70 0.50 0.35 0.25 0.20 0.20 ④ 30°C 2.0 1.4 0.90 0.50 0.20 0.13 0.13 A.實驗②中改變的條件可能是加入催化劑 B.在0～10min內，實驗③④中X的分解百分率相同 C.在10～20min內，實驗①中X的平均分解速率為0.005mol?L-1?min-1 D.對比實驗①和④，能說明X的反應速率隨溫度升高而增大 9、是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：　ΔH ＞0。溫度時，向密閉容器中通入氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表： 時間

8、/s 0 500 1 000 1 500 5.00 3.50 2.50 2.50 下列說法正確的是（ ） A．500 s內的生成速率為 B．溫度下該反應平衡時的轉化率為50% C．達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2， D．溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則 10、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +m kJ/mol(m>0) ,某溫度、 壓強下,將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是 （ ） A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉

9、化率 B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為m kJ C.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率為0.03mol/(L·min) D.當反應吸收熱量為0.025m kJ時,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應 11、一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),到達平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是(?? ) A.c1:c2 =1:3 B.平衡時,Y和Z的生成速率之

10、比為2:3 C.X、Y的轉化率不相等 D.c 的取值范圍為0.04

11、2、0.4mol H2 D.0.5mol CO、1.5mol H2O(g)、0.5mol CO2、0.5mol H2 13、700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025mol/（L·min），下列判斷不正確的是（???） 起始濃度 甲 乙 丙 C（H2）/mol/L 0.1 0.2 0.2 C（CO2）/mol/L 0.1 0.1 0.2 A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％ B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是

12、甲中的2倍 C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應 D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2，到達平衡時c(CO)與乙不同 14、已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔΗ=Q kJ·mol-1;在三個不同容積的密閉容器中分別充入1mol CO與2mol H2,恒溫恒容,測得平衡時CO的轉化率如下表,下列說法正確的是(?? ) 實驗編號 溫度/℃ 容器容積 CO轉化率 平衡壓強 ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3

13、 50% p3 A.反應速率:③>①>② B.平衡時體系壓強:p1:p2=5:4 C.若容器體積V1>V3,則Q<0 D.若實驗②中CO和H2用量均加倍,則CO轉化率<70% 15、Bodensteins研究了下列反應: ,.在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)與反應時間的關系如表所示: 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到和的關系可用如圖表示。當改變條件,再次達到平衡時,下列有關敘述不正確的是(?? ) 0 20 40 60 80 120 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0 0.60 0.73 0.773

14、0.780 0.784 A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應點可能分別是、 B.若再次充入a mol ,則達到平衡時,相應點的橫坐標值不變,縱坐標值增大 C.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應點與改變條件前相同 D.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應點與改變條件前不同 16、已知N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 0 20 40 60 80 100 C（N2O4） 0.20 ａ 0.12

15、 c d e C（NO2） 0.00 0.08 b 0.20 0.20 0.20 1.20s時，N2O4的分解率是______________。 2.40s時，NO2的濃度為______________，0~40s內N2O4的平均反應速率為______________。 3.在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為______________。 4.判斷t2、t3、t4時刻對該反應采取的措施。 t2：_________；t3：___________；t4：__________。 17、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

16、t 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應為　　反應（填“吸熱”或“放熱”）． （2）該反應的平衡常數(shù)表達式 ． （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　?。ǘ噙x扣分）． A．容器中壓強不變 B．混合氣體中不變 C．υ正（）=υ逆（） D． （4）850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入，則： ①當x=5.0時，上述平衡向　?。ㄌ睢罢磻?、“逆反應”、“恰好平衡”）

17、方向進行． ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是　?。? （5）在850時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a 　　 b （填“＞”、“＜”或“=”）． 18、“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物的處理對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。 （1）汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，用含鉑等過渡元素的催化劑催化，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mo

18、l-1 C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5kJ·mol-1 2NO2(g)+ 4 CO (g)4CO2(g)+ N2(g) ΔH＝________，該反應一定條件下可逆，其他條件相同時改變溫度（T2＞T1二者均大于常溫），下列圖像正確的是______。 （2）某溫度下，將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的體積為1L的密閉容器中，進行2NO (g)+ 2CO (g)2CO2(g)+ N2(g)，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉化率為__________，若此溫度下，在該密閉容器中再加0.01

19、mol的NO和0.01mol的CO，反應將_________（填“正移”、“逆移”或“不移動”） （3）某溫度下，N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g)，測得c(N2O)隨時間t變化關系如圖所示。已知瞬時反應速率v與c(N2O)的關系為v＝k cn(N2O)（k是反應速率常數(shù)），則n＝________，k＝_________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：由題圖知，兩容器中A的轉化率相同，說明壓強不影響平衡的移動，所以x＝2，A項錯誤。

20、甲容器中，平衡時，A的濃度為1mol/L，則B的濃度為1mol/L，C的濃度為2mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達式得K＝4，B項正確。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致平衡轉化率降低，但能加快反應速率，縮短反應達到平衡所用的時間，C項正確。由甲和乙中A的轉化率相同知，B的平衡轉化率也相等，D項正確。 3答案及解析： 答案：B 解析：A.溫度相同時,該反應的平衡常數(shù)不變,則甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等,故A錯誤; B.根據(jù) , 開始 0.4?? 0.24? ? 0 轉化 0.32?? 0.

21、16?? 0.32 平衡 0.08?? 0.08?? 0.32 平衡濃度0.04?? 0.04?? 0.16 所以該溫度下,平衡常數(shù)值為,故B正確; C.體積相同,丙中的起始濃度為甲的2倍,壓強增大,平衡正向移動,則丙中轉化率增大,即丙中大于甲中的2倍,故C錯誤; D.由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化,則乙中的轉化率大于甲中的轉化率,故D錯誤; 故選B。 4答案及解析： 答案：B

22、 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：由圖示可知溫度越高，-lgK越小，即溫度越高，K值越大，故該反應是吸熱反應，，A項正確；A點時，B項正確；反應中的體積分數(shù)是一個定值，故體積分數(shù)不變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；30℃時，B點，故反應逆向進行，v(正)

23、 11答案及解析： 答案：A 解析： 12答案及解析： 答案：B 解析： 13答案及解析： 答案：D 解析： 14答案及解析： 答案：C 解析：A、③的溫度最高，所以③的反應速率最快；①、②的溫度相同，但②中CO的轉化率大，說明①的容器的體積小，壓強大于②，所以壓強增大，CO的轉化率增大，則②的反應物的濃度大，所以反應速率③>②>①，錯誤；B、②中CO的轉化率為70%，則平衡時CO的物質的量是1mol×(1-70%)=0.3mol，則氫氣的物質的量是0.3mol×2=0.6mol，甲醇的物質的量等于CO減少的物質的量是0.7mol

24、；所以氣體的總物質的量是0.3+0.6+0.7=1.6mol；同理可計算①平衡時氣體的總物質的量是2mol，但二者容器的體積不同，①的容器的體積小，所以平衡時體系壓強：P1︰P2 >2:1.6=5︰ 4，錯誤；C、若容器體積V1>V3，則③的壓強大于①，若溫度相同，則①中CO的轉化率低于③，現(xiàn)在二者的轉化率相同，說明升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，所以正反應是放熱反應，Q<0，正確；D、若實驗②中CO和H2用量均加倍，相當于增大壓強，所以平衡正向移動，則CO轉化率>70%，錯誤，答案選C。 考點：考查平衡移動的判斷，不同條件的平衡的比較 15答案及解析： 答案：C

25、 解析：該反應正向為吸熱反應,升高溫度平衡正向移動, 的體積分數(shù)減小, 的體積分數(shù)增大,又升高溫度反應速率加快,相應點上移,再次達到平衡時,相應點可能分別是、,A項正確;該反應為反應前后氣體物質的量不變的分解反應,若再次充入?,則達到平衡時,各物質的體積分數(shù)不變,相應點的橫坐標不變,反應速率加快,縱坐標增大,B項正確;該反應為反應前后氣體物質的量不變的分解反應,增大壓強,再次達到平衡時,各物質的體積分數(shù)不變,相應點的橫坐標不變,反應速率加快,相應點的縱坐標上移,C項錯誤;若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,各物質的體積分數(shù)不變,相應點的橫坐標不變,反應速率加快,相應點的縱坐標上移,D項正確。 16答案及解析： 答案：1.20% 2.0.16mol/L; 0.002mol/L 3.0.4 4.增大產物濃度;降溫;加入催化劑 解析： 17答案及解析： 答案：（1）　吸熱　 （2） （3）　BC　（多選扣分）． （4）①　逆反應?、凇?≤x＜3?。? （5）a?。肌?b 解析： 18答案及解析： 答案：（1）-1200kJ·mol-1; 乙 （2）80%; 正移 （3）0; 0.0010mol·L-1·min-1 解析：