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精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題3 第4單元第1課時(shí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

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1、 精品資料 專題三第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 第一課時(shí)沉淀溶解平衡原理 1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(  ) A.反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等 B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變 D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解 2.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.氯化鈉飽和溶液中加入氯化鉀固體,氯化鉀固體不溶解 B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液

2、中的濃度為0 3.在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  ) A.AgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng) B.AgCl溶解度增大 C.溶液中c(Ag+)增大 D.溶液中c(Cl-)增大 4.將一定量的硫酸鋇放入水中,對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是(  ) A.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變 B.最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液 C.因?yàn)锽a2++SO===BaSO4↓很容易發(fā)生,所以不存在BaSO4(s)===Ba2+(aq)+SO(aq)的反應(yīng) D.因?yàn)锽aSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶

3、解性 5.CaCO3在下列液體中溶解度最大的是(  ) A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇 6.在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液中存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  ) A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)減小 7.實(shí)驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái),最適宜選用的試劑是(  ) A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2

4、溶液 C.鹽酸 D.氨水 8.純凈的氯化鈉是不潮解的,但家庭所用的食鹽卻很容易潮解,這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MgCl2,為取得純凈的氯化鈉,有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):把買來(lái)的食鹽放入純NaCl飽和溶液中一段時(shí)間,過(guò)濾,即得純凈的氯化鈉固體.下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.食鹽的晶粒大一些有利于提純 B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水 C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D.在整個(gè)過(guò)程中NaCl的濃度會(huì)變大 9. FeCl3溶液中,加入難溶于水的CaCO3粉末,觀察到CaCO3逐漸溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅褐色沉淀. (1)氣體為__________,紅褐色沉淀

5、為__________。 (2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是________________________________。 10.已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 有下列實(shí)驗(yàn)操作: (1)操作1:在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液,結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________ ______________________________

6、__________________________________________。 (2)操作2:在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol/L的氨水,結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol/L的氨水溶液,請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液?________(填“操

7、作1”或“操作2”),理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)(或理由)的可靠性: ________________________________________________________________________ ___________________________

8、_____________________________________________。 《沉淀溶解平衡原理》作業(yè) 參考答案 1.解析:A項(xiàng),反應(yīng)開始時(shí),各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系.C項(xiàng),沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等.D項(xiàng),沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動(dòng). 答案:B 2.解析:氯化鈉飽和溶液,并非是氯化鉀的飽和溶液,所以氯化鉀可以溶解。25℃時(shí),將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì),因此難溶電解質(zhì)溶解度盡管很小,但不會(huì)等于0,即絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的,通常把殘

9、留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為沉淀完全.故只有C正確. 答案:C 3.解析:加入HCl溶液后,c(Cl-)增大,使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),溶液中c(Ag+)降低,AgCl的溶解度減?。蔄、B、C均不正確;根據(jù)勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl-)增大. 答案:D 4.解析:BaSO4不溶于水并不是絕對(duì)不溶,它存在溶解平衡,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí),得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動(dòng)態(tài)平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;升高溫度,BaSO4溶解度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤. 答案:B 5.解析:乙醇為有機(jī)溶劑,CaCO3

10、在水中的溶解度比在乙醇中的大.Na2CO3溶液中的CO,CaCl2溶液中的Ca2+,對(duì)CaCO3的溶解平衡都有抑制作用.故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度較小. 答案:A 6.解析:當(dāng)向Ca(OH)2飽和溶液中加入生石灰時(shí),CaO與H2O反應(yīng)又生成Ca(OH)2.水被消耗,溶劑減少;溶液中n(Ca2+)和n(OH-)均減小,c(Ca2+)和c(OH-)均保持不變. 答案:B 7.解析:NaOH、Ba(OH)2為強(qiáng)堿,少量時(shí)生成Al(OH)3沉淀,過(guò)量時(shí)Al(OH)3沉淀又溶解,故沉淀Al3+不可用NaOH溶液或Ba(OH)2溶液,鹽酸不能使Al3+沉淀.AlCl

11、3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl,由于NH3·H2O為弱堿,不能溶解Al(OH)3,故為沉淀 Al3+最佳試劑. 答案:D 8.解析:MgCl2的含量較少,在純飽和NaCl溶液中迅速溶解,而NaCl已飽和,利用NaCl溶解平衡使之析出純凈的NaCl固體。 答案:C 9.解析:FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加入CaCO3后,CaCO3逐漸與H+反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,并放出CO2氣體,消耗H+使FeCl3水解平衡右移,,出現(xiàn)紅褐色沉淀。 答案:(1)CO2 Fe(OH)3 (2)FeCl3

12、溶液呈酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3時(shí)CaCO3逐漸與H+反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,消耗H+,使 Fe3+水解平衡向右移動(dòng)而出現(xiàn)紅褐色沉淀 10.解析:(1)操作1產(chǎn)生的是氫氧化銅沉淀. (2)操作2說(shuō)明弱堿也能使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀. (3)考慮到氫氧化銅的溶解平衡,當(dāng)氨水濃度大時(shí)利于溶解氫氧化銅. (4)為證明該結(jié)論,可做對(duì)比實(shí)驗(yàn),用銨鹽與普通鹽做對(duì)比實(shí)驗(yàn),看哪種情況下氫氧化銅的溶解效果好. 答案:(1)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ (2)Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH (3)操作2 操作2中產(chǎn)生的NH能結(jié)合OH-,使平衡Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O正向移動(dòng) (4)做對(duì)比實(shí)驗(yàn):取操作1所得的懸濁液兩等份,向其中一份中加入NaCl溶液,另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

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