《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期表及其應(yīng)用 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期表及其應(yīng)用 5含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題七 元素周期表及其應(yīng)用（5） 1、關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，下列說法錯誤的是( ) A. 作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處 B. 農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi) C. 構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi) D. 在周期表過渡元素中可尋找到耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素 2、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥,它們是( ) A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素 3、元素X

2、、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不正確的是( ) X Y Z Q A.原子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z) B.元素X有-4、+2、+4等多種價態(tài) C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.可以推測是Q的最高價氧化物的水化物 4、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依

3、次增大 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng) C．液態(tài)WX3汽化均需克服的作用力與NaCl相同 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性 5、甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( ) A．丙與戊的原子序數(shù)相差25 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 6、下圖是部分短周期主族元素原子半

4、徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是( ) A.X、R的最高化合價相同 B.簡單離子的半徑:X>Y>Z C.Y、Z、R最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng) D.電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z 7、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是(　　) A．對應(yīng)簡單離子半徑：X

5、氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) 8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y為金屬元素，W元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4．下列說法不正確的是（　　） A. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X B. Y與X形成的化合物不可能含有共價鍵 C. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z D. Z與X形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng) 9、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是(???) A.31d和33d屬于同種核素 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e C.e和

6、其它四種元素均能形成共價化合物 D.b、c、d、e四種元素中都存在能促進(jìn)水的電離的含氧酸鹽 10、稀土元素號稱“工業(yè)維生素”,科學(xué)家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素,它的氧化物化學(xué)式為La2O3 ,La(OH)3是不溶于水的弱堿,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水,下列說法中正確的是(?? ) A.La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:La+2H+ = La3++H2↑ B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒,最終得到無水LaCl3 C.La(NO3)3水溶液顯酸性 D.鑭的一種核素為57139La,其中子數(shù)為57 11、下表是元素周期

7、表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題: 1.④的原子序數(shù)是__________ 2.⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________ 3.②和③兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:②__________③(填“>”、“<”或“=”) 4.①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵是__________(填“共價”或“離子”)鍵。 12、有某種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)為 1.若該微粒為電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種微粒的符號是__________。 2.若含該微粒的溶液,能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是________。 3.若

8、該微粒氧化性很弱,但得到電子后還原性很強(qiáng),且這種原子最外層有一個電子,這種微粒的符號是________。 4.若該微粒還原性很弱,但失電子后氧化性很強(qiáng),且這種原子得一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種微粒的符號是________。 13、下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號 元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半徑（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高價態(tài) +1 ＋1 / ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5

9、/ 最低價態(tài) / / －2 / －4 －3 －1 / －3 －1 試回答下列問題： （1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是_____（填編號）。 （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）____________________。 （3）某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素最高價氧化物的水化物化學(xué)式為____________________；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你嘗試寫出該化合物的電子式_______________

10、____。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：用來制造農(nóng)藥的元素有P、Cl、S、F等非金屬元素,它們位于元素周期表的右上方。 3答案及解析： 答案：C 解析：由四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知,原子半徑:r(Q)>r(Y)>r(Z),A正確;由X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,以及在周期表中的位置關(guān)系,可以假設(shè)X最外層有a個電子,則對應(yīng)Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+2、a+3,則a+(a+2)+(a+3)=17,解之得a=4,可確定四種元素依次是:C、S、

11、Cl、As,C元素有-4、+2、+4等多種價態(tài),B正確;亞硫酸、次氯酸均為弱酸,C錯誤;As與P同主族,類比P可知,是As元素的最高價氧化物的水化物,D正確。 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析：由題圖可以看出左邊的曲線上的第二周期的元素，X為O元素，右邊的曲線上為第三周期的元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素。O元素沒有最高正化合價，A項錯誤；對于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑:,B項正確；氫氧化鋁具有兩性，既可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，又可以與

12、強(qiáng)酸反應(yīng)，C項正確；工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制得單質(zhì)鋁，D項正確。 7答案及解析： 答案：D 解析：的質(zhì)子數(shù)為,所以為元素;由于在同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小。而不同周期的元素,原子核外的電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子序數(shù)與相差1,結(jié)合原子半徑可知為元素; 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;則為元素; 原子序數(shù)大于,而且其非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),那么為元素。A. 、電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小。所以對應(yīng)簡單離子半徑.正確。 B.元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。非金屬性,所以穩(wěn)定性。正確。 C.

13、化合物是離子化合物,既含離子鍵也含共價鍵。正確。 D. 是酸性氧化物,只能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng): =,而不能與發(fā)生反應(yīng)。錯誤。 8答案及解析： 答案：B 解析： A．X位于第二周期，其原子半徑最小，Y、Z、W同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A不符合題意； B．Y可能為Na、Mg、Al，其中Na與O形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，故B符合題意； C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞W(wǎng)＞Z，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，故C不符合題意； D．Z可能為Si、P元素，Si、P與O形成的氧化物為酸性氧化物，能夠與氫氧化

14、鈉溶液反應(yīng)，故D不符合題意； 答案：B 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：1.13; 2. 3.<; 4.共價 解析： 12答案及解析： 答案：1.Ar; 2.S2-; 3.K+; 4.Cl- 解析： 13答案及解析： 答案：1.②(填編號); 2.PCl3.CCl4; 3.H2SO4; 解析：1.根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知,①~⑩分別是Li、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、F。 金屬性越強(qiáng),失去核外第一個電子所需能量就最少,表中金屬性最強(qiáng)的是K,答案選②. 2.C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是三氯化磷或四氯化碳,分子式分別是PCl3、CCl4。 3.同主族自上而下原子半徑逐漸增大,同周期自左向右原子半徑逐漸減小,所以如果元素R的原子半徑為1.02×10-10m,則該元素是S元素,因此該元素最高價氧化物的水化物化學(xué)式是H2SO4;由于O和S同主族,所以如果物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,則該化合物的結(jié)構(gòu)類似于過氧化鈉的,所以該化合物的電子式是。