《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點一 化學反應速率 3含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習專項測試：專題八 考點一 化學反應速率 3含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題八 考點一?化學反應速率（3） 1、可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( ) A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min) C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s) 2、下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是 （ ） 編號 金屬（粉末狀） 物質(zhì)的量 酸的濃度 酸的體積 反應溫度 A Fe 0.1 mol 4 mol/L 鹽酸 10mL 70℃

2、 B Mg 0.1 mol 4 mol/L鹽酸 10mL 40℃ C Mg 0.1 mol 7 mol/L硝酸 10mL 70℃ D Mg 0.1 mol 4mol/L鹽酸 10mL 70℃ A.A B.B C.C D.D 3、對于密閉容器中進行的反應N2(g)+O2(g)2NO(g),下列條件能加快其反應速率的是(?? ) A.增大體積使壓強減小 B.體積不變,充入N2使壓強增大 C.體積不變,充入He使壓強增大 D.壓強不變,充入氣體Ne 4、將4mol A氣體和2mol B氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g

3、)2C(g).若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是(?? ) ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1 ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 5、在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ?H>0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是（ ） A. υ逆（逆反應速率） B. ρ（容器內(nèi)氣體密度） C

4、. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D. p（容器壓強） 6、CO和H2在一定條件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列敘述正確的是( ) A．CO和H2可全部轉(zhuǎn)化為甲醇 B．降低體系溫度能加快反應速率 C．增大CO濃度能加快反應速率 D．使用催化劑不影響反應速率 7、把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是( ) A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2mol/L的X溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃

5、10mL 2mol/L的X溶液 8、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反應在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L—1·s—1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3) = 0.11mol·L—1，則反應的△H＜0 C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0

6、mol PCl5 、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3 和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 9、已知反應: ,其反應機理如下 ① 快 ② 慢 下列有關(guān)該反應的說法正確的是(?? ) A.該反應的速率主要取決于① 的快慢 B. 是該反應的催化劑 C.正反應的活化能比逆反應的活化能小 D.增大濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率 10、對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是（ ） ①擴大容器的容積?、谑褂谜呋瘎?/p>

7、　③增加反應物的物質(zhì)的量 ④升高溫度?、菘s小容積?、拊龃笕萜鲀?nèi)的壓強 A．②③ B．②③④⑥ C．②④⑤ D．②④ 11、某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是(?? ) A.該反應為放熱反應,ΔΗ=E1-E2 B.反應過程Ⅱ使用了催化劑 C.使用催化劑,可降低反應的活化能,提高反應物的轉(zhuǎn)化率 D.加入催化劑可以增大正反應速率,降低逆反應速率,從而提高了凈反應速率 12、對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是 （ ） ①增加C的量； ②增加CO的量；

8、③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強； ⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。 A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥ 13、下列圖示與對應的敘述相符的是( ) A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋) B.圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 C.用0.0100mol /L硝酸銀標準溶液，滴定濃度

9、均為0.1000mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－ D.圖4表示在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化 14、已知：。測得在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示。 下列說法不正確的是( ) A．圖甲表明，其他條件相同時，溫度越高反應速率越快 B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越強反應速率越慢 C．圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是優(yōu)良的穩(wěn)定劑 D．圖丁表明，其他條件相同時，pH=11條件下加入Fe3+能加快的反應速率 15、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是(?? ) A

10、.圖甲是的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線,說明該反應的 B.圖乙是室溫催化分解放出氧氣的反應中隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行分解速率逐漸減小 C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸 D.圖丁是室溫下用除去溶液中達到沉淀溶解平衡時,溶液中與的關(guān)系曲線,說明溶液中越大越小 16、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問題： (1) 反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”

11、)； (2) 100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。 在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為____mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。 (3) 100 ℃時，反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是________________________________________。 (4) 100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，

12、判斷理由是________________________________________。 17、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。 （1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為 。 （2）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。 （3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒

13、容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 mol·L－1·min－1, CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____________ （4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系總壓強增大 E．再充入1mol CO2和

14、3mol H2 18、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： (1)該反應的化學方程式為_________________。 (2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為____________。 (3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時： ①壓強是開始時的____倍； ②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________(填”增大”“減小”或”相等”)。 ③若此時將容器的體積縮小為原來的1/2倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應

15、的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖2所示。 ①處于平衡狀態(tài)的時間段是_______(填字母代號)。 A.t0～t1 B.t1～t2 C.t2～t3 D.t3～t4 E.t4～t5 F.t5～t6 ②判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：________(填字母代號) A. 增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時充

16、入氮氣 t1時刻________;t3時刻_______;t4時刻________。 ③依據(jù)上述②中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是_________(填字母代號)。 A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：A.增大體積,反應物的濃度減小,單位體積活化分子的數(shù)目減少,反應速率減慢,故A錯誤; B.體積不變充入N2使壓強增大,對于反應

17、N2+O2?2NO,氮氣為反應物,反應物的濃度增大,活化分子的數(shù)目增多,反應速率增大,故B正確; C.體積不變充入He使壓強增大,但對于反應N2+O2?2NO,充入He參加反應的物質(zhì)的濃度不變,活化分子的數(shù)目不變,反應速率不變,故D錯誤; D.壓強不變充入He,相當于是增大體系的體積,反應物的濃度減小,活化分子的數(shù)目減少,反應速率減慢,故D錯誤. 故選B. 4答案及解析： 答案：B 解析：由題意知2s時C的濃度為,根據(jù)化學方程式中化學計量數(shù)比可算出B的變化濃度為,進而確定B的濃度是;A的變化濃度為,從而求出A的轉(zhuǎn)化率;用C表示的反應的平均速率為,可推知用A表示的反應

18、的平均速率為,用B表示的反應的平均速率為.對照各選項,符合題意的是B. 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析：A中X的物質(zhì)的量為,B中X的物質(zhì)的量為,C中X的物質(zhì)量為,D中X物質(zhì)的量為,顯然四種情況下,X的濃度:A=B>C>D,而溫度:B=C>A=D,故B的反應速率最快。 8答案及解析： 答案：C 解析：, A錯; 升高溫度, 由0.10 增大為0.11,平衡右移,則正向吸熱, ΔH>0,B錯; , ,平衡正向移動, v(正)＞v(逆) ,C對;

19、D項中相對于原平衡增大壓強,平衡左移, 的轉(zhuǎn)化率大于80%,D錯。 9答案及解析： 答案：C 解析：反應速率主要取決于慢的一多,所以該反應的速率主要取決于②的快慢,故A錯誤;NOBr2是反應過程中的中間產(chǎn)物,不是該反應的催化劑,故B錯誤;由于該反應為放熱反應,說明反應物總能量高于生成物總能董,所以正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol-1,故C正確;增大Br2(g)的濃度,活化分子百分數(shù)不變,但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多,所以能加快反應速率,故D錯誤。 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：B 解析：

20、該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應,ΔΗ=E2-E1，A錯誤;反應過程Ⅱ使用了催化劑，催化劑改變了反應的歷程，降低了反應的活化能，B正確;使用催化劑不影響化學平衡，不改變反應物的轉(zhuǎn)化率，C錯誤;加入催化劑時以同等程度地增大正反應速率和逆反應速率，D錯誤。 12答案及解析： 答案：B 解析： 13答案及解析： 答案： A 解析： 14答案及解析： 答案：C 解析： 15答案及解析： 答案：C 解析：圖甲中，升高溫度，lgK減小，即K減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,逆反應為吸熱反應，正反應為

21、放熱反應，該反應的,A項正確；圖乙中,隨著反應的進行，H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；圖丙中，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH＞1，HX為一元弱酸，C項錯誤；圖丁中，橫坐標越小，縱坐標越大，即-lgc()越小，-lgc(Ba2+)越大，說明c()越大c(Ba2+)越小，D項正確， 綜上所述，本題正確答案為C。 16答案及解析： 答案：(1) 大于； (2) 0.001； 0.36 (3) 逆反應; 反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動 (4) 大于; 反應為吸熱反應，向吸熱方向移動，故溫度升高 解析： 17答案及解析： 答案：（1） ； （2）增大 （3）0.225 ; 1:1 （4） ?CE 解析： 18答案及解析： 答案：(1) 3X+Y2Z (2)0.05mol?L?1?min?1； (3)①0.9 ②增大 ③放熱 (4)①ACDF；②C；E；B；③A 解析：