高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試:專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 1含解析
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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用(1) 1、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 對(duì)下列反應(yīng): CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1 上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行,則下列Q1
2、、Q2、Q3的關(guān)系正確的是( ) A.Q2>Q3>Q1 B.Q2>Q1>Q3 C.Q1=Q2=Q3 D.Q2=Q3>Q1 2、已知下列熱化學(xué)方程式: 現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物,經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量,則下列組合不可能的是( ) A.和 B.和 C.和 D.和 3、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(?? ) A.該反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行 B.該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2)kJ.mol-1 C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵
3、能總和大于生成物的鍵能總和 D.斷裂1mol A-A鍵和2mol B-B鍵放出E1 kJ的能量 4、已知:氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示 下列說法正確的是( ) A.ΔH1< 0,ΔH2>0 B.-ΔH5 +ΔH1 +ΔH1 +ΔH3 +ΔH4 +ΔH6 = 0 C.ΔH3<0,ΔH4 < 0 D.ΔH1+ΔH2 +ΔH3 +ΔH4 =ΔH5+ΔH6 5、如圖所示是298K時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯(cuò)誤的是(?? ) A.?在溫度、體積一定的條件下,通入1mol N2和3mol H2 反
4、應(yīng)后放出的熱量為92kJ B.?a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加 C.?加入催化劑,能增大有效碰撞次數(shù),但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率 D.?該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H=﹣92kJ/mol 6、通過以下反應(yīng)均可獲取O2下列有關(guān)說法不正確的是(?? ) ①光催化分解水制氧氣:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ?ΔH1=571.6kJ·mol-1 ②過氧化氫分解制氧氣:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4kJ·mol-1 ③一氧化氮分解制氧氣:2N
5、O(g)=N2(g)+O2(g) ?ΔH3=-180.5kJ·mol-1 A.反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一 B.反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 C.反應(yīng)H2O2(l)=H2O(g)+1/2O2(g)的ΔH=-98.2kJ·mol-1 D.反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1kJ·mol-1 7、成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上,冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=b
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