《高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點二 弱電解質的電離平衡 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點二 弱電解質的電離平衡 4含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題九 考點二?弱電解質的電離平衡（4） 1、常溫下,將的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合后,兩者恰好完全反應,則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為(?? ) A.????B.?????C.?????D. 2、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。 下列敘述錯誤的是( ) A.pH=1.2時， B. C.時， D.pH=4.2時， 3、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：

2、① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥ 4、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO—+ H+對于該平衡，下列敘述正確的是( ) A.加水時，平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C.加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 5、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液時，

3、始終保持增大趨勢的是( ) A. c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(CH3COO－) D. c(OH－) 6、下列有關電解質溶液的說法正確的是( ) A.向0.1溶液中加入少量水，溶液中減小 B.將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大 C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溶液中不變 7、常溫下，向20mL 0.2mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2mol·L－1 NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是( ) A. 在P點時，c(

4、H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B. 當V(NaOH)＝20mL時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A) C. 當V(NaOH)＝30mL時，3c(Na＋)＝2[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)] D. 當V(NaOH)＝40mL時，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋) 8、已知：pKa=－gKa。25℃時，幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說法正確的是( ) 弱酸的化學式 4.74 3.74 A．向Na2SO3溶液中加入過量乙酸

5、，反應生成SO2 B．25℃時，pH=8的甲酸鈉溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L C．25℃時，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a－1 D．相同溫度下，等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大 9、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是(? ?) A.加入水時,平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動 C.加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動 1

6、0、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( ) A． B． C．NH3．H2O 電離度 D．OH-的物質的量 11、下圖表示25°C時，稀釋HClO、CH3COOH兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化情況。下列說法不正確的是( ) A. 由圖可知I為CH3COOH、Ⅱ為HC10 B. 圖中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) C. 圖中a點酸溶液濃度大于b點酸溶液濃度 D. 相同濃度和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是： 12、室溫下,向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物質,對

7、所得溶液的分析正確的是(?? ) 加入的物質 對所得溶液的分析 A 90mL H2O 由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1 B 0.1mol CH3COONa固體 c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 C 10mL pH=1的H2SO4溶液 CH3COOH的電離程度不變 D 10mL pH=11的NaOH溶液 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 13、已知常溫下,HCOOH(甲酸)比NH3·H2O電離常數(shù)大。向10mL 0.1mol

8、/L HCOOH中滴加同濃度的氨水,有關敘述正確的是(???) A.滴加過程中水的電離程度始終增大 B.當加入10mL NH3·H2O時, C.當兩者恰好中和時,溶液pH=7 D.滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變 14、25℃時,向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH,若溶液溫度和體積保持不變,所得混合溶液的與pH與、變化的關系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是(?? ) A.M線表示隨pH的變化 B.若溫度升高,兩條線均往上平移 C.BR溶液呈堿性 D.25℃,0.1mol/L NaR溶液的pH約為10 15、25℃時,用Na

9、OH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關系如圖所示,下列說法不正確的是(???) A.曲線L1表示-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)的關系 B.Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2 C.已知NaHC2O4溶液的pH<7,則溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) D.向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大 16、現(xiàn)有25℃

10、時0.1mol/L的氨水。請回答以下問題: 1.若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 2.若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應的離子方程式:;所得溶液的pH____(填“<”“>”或“=”)7,用離子方程式表示其原因:________________________________________。 3.若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時,則_______。 4.若向氨水中加入pH=7的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是_____________________

11、_____________________。 17、常溫下，向濃度為0.1mol?L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題： 1.該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。 2.滴定過程中所用鹽酸的濃度________mol?L－1。 3.比較b、c、d三點時的溶液中，水電離程度最大點為___________。(填字母) 4.滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。 A． c(H＋)/c(OH－)

12、 B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c() C．c()·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(H＋)·c(OH－) 5.根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是______(溶液中N元素只存在和NH3·H2O兩種形式)。 A．點b所示溶液中：c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c() C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c()>c(OH－) D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c()>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) 6.d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點

13、(不考慮水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。 18、結合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)): 酸 電離常數(shù)(Ka) 酸 電離常數(shù)(Ka) 酸 電離常數(shù)(Ka) 酸 電離常數(shù)(Ka) CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? K1=4.4×10-7 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? K2=4.7×10-11 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? H2C2O4 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? K1=5.4×10-2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? K2=5

14、.4×10-5 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? H2S K1=1.3×10-7 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? K2=7.1×10-15 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? HClO 3×10-8 ?請回答下列問題: 1.同濃度的CH3COO-、、、HC2O4-、ClO-、S2-結合H+的能力最弱的__________。 2.常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是__________(填序號)。 A.c(H+)?? B.c(H+)/c(CH3COOH)?? C.c(H+)·c(O

15、H-)?? D. c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH) 若該溶液升高溫度,上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是__________。 3.體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH 變化如圖所示,則稀釋后,醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水電離出來的c(H+)。 ? 4.下列化學方程式可能正確的是__________。 ?A. B. C. D. 5.寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式__________。

16、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：的醋酸溶液中,的NaOH溶液中,將兩者等體積混合,恰好完全反應,則說明醋酸的物質的量濃度等于NaOH的物質的量濃度,約為,故該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為。綜上所述，本題正確答案為A。 2答案及解析： 答案：D 解析：從圖中可以看出pH=1.2時,,則,A項正確;根據(jù),可確定,從圖象可以看出pH=4.2時,,則,即,B項正確;從圖象中可以看出pH=2.7時,,則,C項正確;從圖象中可以看出pH=4.2時,,則,而,D項錯誤。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析：

17、 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析：A項，溫度不變時，的電離平衡常數(shù)是不變的，加水時，變小，應變大，故錯誤；B項，的平衡常數(shù)，升溫，K增大，減小，故錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒得，溶液呈中性時，則，，故錯誤；D項，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，，溫度不變，、均不變，則不變，故正確。 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)勒夏特列原理:當改變影響平衡的條件時,平衡會向著能

18、夠減弱這種改變的方向移動,但平衡的移動不能完全消除這種改變。A項加入水時, 、、都減小,平衡正向移動;B項加入的NaOH與H+反應,使變小,平衡正向移動;C項加入稀鹽酸時, 變大,平衡逆向移動,但最終比未加稀鹽酸前要大;D項加入少量 固體, 增大,平衡逆向移動。 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析： 12答案及解析： 答案：B 解析： 13答案及解析： 答案：D 解析： 14答案及解析： 答案：B 解析： 15答案及解析： 答案：B 解析： 16答案及解析： 答案：1.減小; 2.;<; 3. 4. 解析： 17答案及解析： 答案：1.10－5 2.0.1 3.d 4.A 5.D 6.11V/9 解析： 18答案及解析： 答案：1.HC2O4- 2.A; ABCD; 3.小于; 4.BD; 5.2CO2+S2-+ 2H2O=H2S+2HCO3- 解析：