《高考化學二輪復習專項測試：專題五 反應熱的有關概念 5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題五 反應熱的有關概念 5含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題五?? 反應熱的有關概念（5） 1、下列熱化學方程式中的反應熱能表示標準燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)(?? ) A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 B. C. D. 2、可逆反應:A(g)? B(g),其反應過程中能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是(Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分別表示正、逆反應活化能)(???) A.該反應的△H=Ea(正)-Ea(逆) B.該反應的Ea(正)=E3-E2 C.只要溫度升高,該可逆反應就會向逆反應方向進行

2、 D.可逆反應B(g)? A(g)的△H=E2-E1 3、下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（ ） A.在一定條件下，某可逆反應的，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 B.圖中A、B曲線可分別表示反應→ 未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化 C.同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的ΔH不同 D.己知 ； ，則 4、Zn＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是( ) A． 上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關 B． 該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變 C

3、． 該反應的化學能可以轉化為電能 D． 反應物的總能量高于生成物的總能量 5、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸溶液的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,且醋酸溶液逐漸凝固。則下列說法不正確的是(?? ) A.NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應 B.該反應中,熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量 C.反應物的總能量高于生成物的總能量 D.反應的化學方程式為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 6、將1L 0.1mol/L BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量;將1L 0.5mol/L HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應

4、放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將0.5L 1 mol/L H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為(?? ) A.(5a+2b)kJ?????B.(4b-10a)kJ?????C.(5a-2b)kJ?????D.(10a+4b)kJ 7、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇烈,醋酸逐漸凝固。下列有關NH4HCO3和HCl反應的說法正確的是(?? ) A.NH4HCO3和HCl的反應是放熱反應 B.NH4HCO3和HCl的反應是吸熱反應 C.總能量高于生成物的總能量 D.該反應的熱化

5、學方程式為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q kJ·mol-1 8、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(g)?? ?H=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)??? ?H=-1160kJ/mol 下列說法不正確的是(?? ) A.若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4kJ B.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(l)? ?

6、H<-574kJ/mol C.反應①②中,相同物質的量的甲烷發(fā)生反應,轉移的電子數(shù)相同 D.反應②中,當4.48L甲烷反應完全時轉移的電子的物質的量為1.60mol 9、為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法不正確的是(?? ) A.過程I中太陽能轉化為化學能 B.過程II中化學能轉化為電能 C.2mol H2與1mol O2的能量之和小于2mol H2O的能量 D.H2O的分解反應是吸熱反應 10、CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應①和②,其能量與反應進程如下圖所示: ①CH3CH=CH2+HCl→C

7、H3CH2CH2Cl ②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3 下列說法錯誤的是(?? ) A.反應①、②均為加成反應 B.反應①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量 C.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定 D.CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構體 11、用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A．該反應的Δ

8、H＜0，且p1＜p2 B．反應速率：v逆(狀態(tài)A)＞v逆(狀態(tài)B) C．在C點時，CO轉化率為75% D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)不同 12、已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是(???) A.相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B.將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后,放出熱量為Q kJ C.增大壓強或升高溫度,該反應過程放出更

9、多的熱量 D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化 13、根據(jù)所學知識回答下列問題. 1.已知反應的,1mol ,1mol 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為____________kJ。 2.CuCl(s)與反應生成和。在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1mol ,放出熱量44.4kJ,該反應的熱化學方程式:_________________________________。 3.已知: 由、C和反應生成的熱化

10、學方程式為___________________________________________________。 14、碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質。請回答下列問題: 1.已知的燃燒熱為, , 則Q______(填“>”“<”或“ =”)238.6。 2.使和)通過灼熱的炭層,生成和,當有參與反應時釋放出熱量,寫出該反應的熱化學方程式:__________. 3.火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煆燒,所得物質可作耐高溫材料: 則反應過程中,每轉移1mol電子放出的熱量為__________。

11、 15、填空 1.在101kPa時,足量H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_________。又已知H2O(l) = H2O(g);△H=+44 kJ/mol,則11.2L(標準狀況)氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量是__________kJ。 2.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。 利用反應A;可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知:i.反應A中; 4mol HCl被氧化;放出115.6 kJ的熱量。 ii.?? 反應A的熱化學方程式是_____________

12、。 斷開1 molH—O 鍵與斷開1mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ;HCl中H—Cl鍵比H2O中H—O鍵 (填“強”或“弱”)_________。 3.已知:①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)? ?ΔH=-196.6 kJ·mol-1 ②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)?? ?ΔH=-113.0 kJ·mol-1 則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________? ?kJ·mol-1。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：B、C項,未生成穩(wěn)定的CO2,B、

13、C項錯誤。 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)ΔH=正反應活化能-逆反應活化能=+100kJ·mol－1，A正確；B曲線表示未使用催化劑時、A曲線表示使用催化劑時反應過程中的能量變化，B錯誤；反應熱取決于反應物總能量和生成物總能量的大小關系，與反應的條件無關，所以，同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，C錯誤；①C（s）+O2（g）=CO2（g），ΔH1；②C（s）+O2（g）=CO（g），ΔH2；③CO（g）+O2（g）=CO2（g），ΔH3 ；由蓋斯定理知①=②+③；

14、又反應均為放熱反應ΔH<0，故ΔH1<ΔH2，D錯誤。答案選A。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 醋酸溶液逐漸凝固說明反應吸收熱量,導致醋酸溶液溫度降低,即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應,A項正確;因反應為吸熱反應,即吸收的熱量轉化為產(chǎn)物內部的能量,B項正確;因反應為吸熱反應,則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量,C項錯誤;NH4HCO3和鹽酸反應的化學方程式為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O,D項正確. 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析

15、： 答案：B 解析：由醋酸逐漸凝固可知該反應是吸熱反應,則A、C項錯誤,B項正確;在書寫熱化學方程式時要標出各物質的聚集狀態(tài),D項錯誤; 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：C 解析：由題圖可知,升高溫度, 的體積分數(shù)減小,平衡逆向移動,則該反應的;300℃時,增大壓強,平衡正向移動,的體積分數(shù)增大,所以,故A錯誤。B點對應的溫度和壓強均大于A點,溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快,因此:(狀態(tài))<(狀態(tài)B)

16、,故B錯誤。設向密閉容器充入了1mol CO和2mol ,CO的轉化率為,則 起始量/mol 1 2 0 變化量/mol 結束量/mol 在C點時,的體積分數(shù)為,解得,故C正確。由等效平衡可知,在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的,達到平衡時的體積分數(shù)都相同,故D錯誤。 12答案及解析： 答案：D 解析： 13答案及解析： 答案：1.299;2. 3. 解析： 14答案及解析： 答案：1. 2. 3.98kJ 解析： 15答案及解析： 答案：1.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);△H? = -285.8kJ·mol-1;120.9 kJ 2.4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O (g) △H=-115.6kJ·mol-1;? 32;? 弱 3.-83.6 解析：