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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí) 專題二元素及其化合物（9） 1、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(?? ) A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定有 C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說(shuō)明二者均易溶于水 2、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 相關(guān)解釋 A 等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng) 濃硝酸反應(yīng)后

2、呈綠色，稀硝酸反應(yīng)后呈藍(lán)色 c(Cu2+)不同 B NH3與Cl2混合 生成白煙 NH3與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl C 往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解 先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解 D 加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中 生成紅棕色氣體，帶火星木條復(fù)燃 2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑有氧氣生成，不能說(shuō)明NO2有助燃性 A.A B.B C.C D.D 3、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。下列分析合理的是( ) A.催化劑a表面發(fā)生了極

3、性共價(jià)鍵的斷裂和形成 B.與反應(yīng)生成的原子利用率為100% C.在催化劑b表而形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移 D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 4、列各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(?? ) 選項(xiàng) a b c A Fe FeCl2 FeCl3 B Si SiO2 SiF4 C HNO3 NO NO2 D Al Al2O3 Al(OH)3 A.A B.B C.C D.D 5、在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.粗硅 B. C. D. 6、某同學(xué)為測(cè)定固體(含少量Na

4、Cl)的純度,設(shè)計(jì)如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.必須在②③間添加吸收HCl的裝置 B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度 C.反應(yīng)后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中 D.根據(jù)稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算固體的純度 7、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(?? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,并用濾紙吸干鈉表面的煤油,小心放入盛有水(事先滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中 B 檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液,然后滴加幾滴0.1m

5、oI/L CaCl2溶液 C 證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 將少量Na2O2粉末用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,蓋好玻璃片, 觀察棉花是否燃燒 D 檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色 A.A B.B C.C D.D 8、銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.224L,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為(? ?) A.3.12g??????B.4.18g??????C.

6、4.62g??????D.5.06g 9、給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①③⑤ B.①③⑥ C.②③④ D.①④⑥ 10、有關(guān)鐵的氧化物的說(shuō)法中,不正確的是(???) A.赤鐵礦主要成分是Fe2O3,Fe2O3是紅棕色的,常用作紅色油漆和涂料 B. ,是黑色晶體,其中的鐵顯+2價(jià), 的鐵顯+3價(jià) C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽 D.FeO不穩(wěn)定,在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3 11、下列關(guān)于Fe、Cu、Mg三種金屬元素的說(shuō)法中，正確的是(

7、 ) A.三種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣 B.制備均不能采用將溶液直接蒸干的方法 C.0.5mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應(yīng)，消耗稀硝酸的量為2mol D.因?yàn)榫哂醒趸?，所以可用?lái)做凈水劑 12、某酸件廢水可能含有、、、、、、、。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是(??? ) A.廢水含有,不含 B.廢水含有和 C.廢水不含,可能含 D.廢水一定含有、、 13、利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示: 其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是

8、Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 1.實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取濃硫酸__________mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需__________。 2.“酸浸”時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有__________。 3.H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3+轉(zhuǎn)化為,寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________。 4.常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示: 陽(yáng)離子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 開始沉淀時(shí)的pH 2

9、.7 — — — 沉淀完全時(shí)的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解) 加入NaOH溶液使溶液呈堿性, 轉(zhuǎn)化為。過(guò)濾后“濾液Ⅱ”中的陽(yáng)離子主要有Na+、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超過(guò)8,其理由是__________。 5.鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++n NaR=M Rn+n Na+,利用鈉離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽(yáng)離子是__________(填離子符號(hào))。 6.寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。 14、新制氯水中含有多種粒子,某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),

10、做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成: 1.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時(shí)有副產(chǎn)品氯氣生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。 2.新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。 實(shí)驗(yàn)一:定性研究 A.在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng), 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去; B.過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng); C.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): 第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀; 第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體; 將第三份加熱,看到溶液變渾

11、濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。 ①已知: (H2CO3)=4.45×10-7, ()=5.61×10-11,Ka(HClO)=2.95×10-8,寫出將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: __________________________________。 ②試推測(cè)步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了CaCl2,HClO外,還有________________。 實(shí)驗(yàn)二:定量研究 在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過(guò)量)和150 mL新制飽和氯水,按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液,部分夾

12、持裝置已省略),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱A中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。? ③儀器A的名稱為____________。 ④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實(shí)驗(yàn)步驟依次是: a.__________________; b.______________________________; c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。 ⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL,則150mL新制的飽和氯水與過(guò)量碳酸鈣完全反應(yīng)后,所得溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度為________________(反應(yīng)前后,溶液體積

13、變化忽略不計(jì))。 15、硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得： Na2SO3+S = Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。 Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化，48 ℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。 Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O： 將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖所示安裝好裝置。 1.儀器2的名稱為_______________，裝置6中可放入____

14、______。 A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 2.打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ③2H2S+SO2=3S+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3 隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____

15、_____________（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。 Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并測(cè)定含量： 3.為減少產(chǎn)品的損失，操作①為______________，操作②是過(guò)濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用_____________________（填試劑）作洗滌劑。 4.蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高_(dá)____________。 5.制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。 稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用

16、0.40 mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中,全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5+8+14H+ ＝8Mn2++10+7H2O) 試回答： ①滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：_____________。 ②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。 16、某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗(yàn)證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度(雜質(zhì)為SiO2)。 實(shí)驗(yàn)步驟:①組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品,打開彈簧夾,從左口不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品

17、。 請(qǐng)回答下列問題。 1.儀器A中的試劑是________,其作用為________。 2.為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體,則C、D中的試劑可選擇__________(多選)。 a.Na2S溶液、NaOH溶液 b.BaCl2溶液、NaOH溶液 c.品紅溶液、NaOH溶液 d.KMnO4溶液、NaOH溶液 3.查閱資料: ①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。 ②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 探究Ⅰ:為驗(yàn)證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取

18、兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。 試樣 加入試劑及操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 第一份 滴入幾滴K3Fe(CN)6]溶液 ________ 含F(xiàn)eO 第二份 滴入幾滴________溶液 溶液變?yōu)檠t色 含F(xiàn)e2O3 探究Ⅱ:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O?________________________________。 4.為測(cè)定CuFeS2的純度,稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案(以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示)。 甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過(guò)量的B

19、aCl2溶液振蕩且靜置,經(jīng)過(guò)濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式______________________。 乙方案:從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL該溶液用c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(diǎn)(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則CuFeS2的純度為________。(滴定時(shí)的反應(yīng)為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+) 答案以及解析

20、 1答案及解析： 答案：D 解析：SO2使品紅褪色,原因是SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),而非氧化性,A錯(cuò);若溶液中含有,加入酸化的也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,B錯(cuò); Fe與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),C錯(cuò);D中HCl、NH3均易溶于水,均可用于噴泉實(shí)驗(yàn)。 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析： A項(xiàng)，觀察圖像知，在催化劑a的表面和發(fā)生反應(yīng)合成氨 氣，故催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與反應(yīng)生成為化合反應(yīng)，原子利用率為 100%,正確；C項(xiàng)，在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氧

21、元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑a、b能改變化學(xué)反 應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析：粗硅在高溫下與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后再高溫下被氫氣還原得到純度較高的硅，A項(xiàng)可以現(xiàn)實(shí);的催化氧化反應(yīng)生成NO，不能生成，C項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn);Cu只能把還原為，不能置換出鐵，D項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)。 6答案及解析： 答案：A 解析：A項(xiàng),③中氫氧化鋇溶液足量,即使會(huì)發(fā)出的HCl進(jìn)入③中也不會(huì)影響碳酸鋇沉淀的生成,所以不需要除去氯化氫;B項(xiàng),④的作用是防止

22、空氣中的進(jìn)入③中使所得的質(zhì)量偏大,影響實(shí)驗(yàn)的精確度;C項(xiàng),通入空氣可將②中生成的二氧化碳完全排入③中;D項(xiàng),利用碳酸鋇的質(zhì)量可以求得二氧化碳的質(zhì)量,從而求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,結(jié)合樣品質(zhì)量即可求得碳酸鈉的濃度。 7答案及解析： 答案：D 解析：因鈉保存在煤油中,所以應(yīng)用濾紙吸去鈉表面的煤油,鈉與水反應(yīng)劇烈,鈉的量也不應(yīng)太多,故A正確;碳酸氫鈉不能與CaCl2反應(yīng),碳酸鈉與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以能用CaCl2鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液,故B正確;可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點(diǎn),Na2O2粉末用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒,說(shuō)明過(guò)氧化鈉和

23、二氧化碳反應(yīng)放出熱量使棉花的溫度升高達(dá)到著火點(diǎn),故C正確;觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾,否則觀察不到鉀元素的焰色反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： FeO不穩(wěn)定,在空氣里受熱迅速被氧化成Fe3O4。 11答案及解析： 答案：BC 解析： 12答案及解析： 答案：D 解析：根據(jù)已知廢水為酸性,故和反應(yīng)的離子不能與之共存,即不存在,根據(jù)溶液是電中性的,則一定存在,由實(shí)驗(yàn)①可得,焰色反應(yīng)顏

24、色為黃色,說(shuō)明一定含有,可能含有;實(shí)驗(yàn)②,加鹽酸后再加溶液有白色沉淀,也再一次說(shuō)明含有;實(shí)驗(yàn)③加溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明不含;實(shí)驗(yàn)④,滴加溶液至過(guò)量,一開始無(wú)沉淀,后有沉淀,最后沉淀溶解,說(shuō)明含有,不含有和,所以廢水中肯定含有、、,肯定不含、、、,可能有,故選D。 13答案及解析： 答案：1.65.2; 250mL容量瓶; 2.升高溫度(加熱)、攪拌; 3.2Cr3++3H2O2+H2O=+8H+ 4.pH超過(guò)8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成,最終影響Cr(Ⅲ)的回收與再利用 5. Ca2+、Mg2+ 6.3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5

25、SO4↓+Na2SO4+2NaOH 解析： 14答案及解析： 答案：1.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2.①Cl2+2+H2O=2+Cl-+ClO-②Ca(HCO3)2③圓底燒瓶④待燒瓶冷卻至室溫;移動(dòng)量筒至量筒中液面與水槽中液面相平 ⑤0.1mol/L 解析： 15答案及解析： 答案：1.蒸餾燒瓶；CD 2.Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在。+2H+=S↓+SO2+H2O 3.趁熱過(guò)濾；乙醇； 4.溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解 5.溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；96.9% 解析：1.根據(jù)圖示裝置可知，

26、儀器2的名稱為蒸餾燒瓶6是尾氣吸收裝置，主要吸收SO2污染性氣體，選項(xiàng)中酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧化SO2生成H2SO4而吸收；NaOH溶液和SO2反應(yīng)生成Na2SO3和水，也能吸收SO2，而濃硫酸、氯化銀與SO2都不反應(yīng)，不能吸收SO2，故選項(xiàng)C、D合理； 2.當(dāng)溶液pH<7時(shí)，溶液顯示酸性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)： +2H+=S↓+SO2+H2O，所以Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，溶液的pH應(yīng)不小于7； 3.常溫下溶液中祈出晶體為Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40~45 ℃熔化，為了避免析出Na2S2O3?5H2O導(dǎo)致產(chǎn)率降低，所以操作①過(guò)濾出活性炭時(shí)需要趁

27、熱；洗滌晶體時(shí)為減少晶體損失，減少Na2S2O3?5H2O的溶解，依據(jù)Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性質(zhì)選擇乙醇洗滌，且洗滌后乙醇易輝發(fā)，不引入新的雜質(zhì)； 4.由于Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化，48℃分解，所以蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解，降低了產(chǎn)率； 5.①依據(jù)標(biāo)定的原理可知，反應(yīng)結(jié)束前溶液為無(wú)色，反應(yīng)結(jié)束后溶液中高錳酸根離子過(guò)量，溶液變?yōu)闇\紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色； ②20.00 mL 0.40 mol/L KMnO4溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：n（KMnO4）=0.40 mol/L×0.02 L=0.008 mo

28、l，根據(jù)反應(yīng)5 +8+14H+=8Mn2++10+7H2O可知，1.28g的粗樣品含有Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量為：n（Na2S2O3?5H2O）=n（）=5/8×n（KMnO4）=0.005 mol，產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(248 g/mol×0，005 mol)/1.28 g=96.9%。 16答案及解析： 答案：1.堿石灰吸收通入空氣中的以CO2和水蒸氣c 2.acd 3.探究I:藍(lán)色沉淀KSCN(或硫氰化鉀）;探究II:取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O,否則不含有 4.×100%；SO2+H2O2

29、+2OH-=+2H2O;2H2O;×100% 解析：1.儀器A中的試劑是堿石灰，其作用為吸收通入空氣中的二氧化碳；故答案為：堿石灰；吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣； 2.灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品紅褪色，利用二氧化硫的還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色，利用二氧化硫的氧化性可以和硫化鈉溶液反應(yīng)生成黃色固體S，最后要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，故答案為：acd; 3.探究I：Fe2O3、FeO分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，檢驗(yàn)亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；檢驗(yàn)鐵離子用KSCN; 探究II:檢驗(yàn)Cu2O的方法是取少量泡銅于試管中

30、加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O,否則不含有； 故答案為：藍(lán)色沉淀；KSCN(或硫氰化鉀）；取少量泡銅于試管中加入適最稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說(shuō)明泡銅中含有Cu2O,否則不含有； 4.由CuFeS2?2SO2?2BaSO4得 184 233×2 m ω m(CuFeS2) = 92ω/233. 則CuFeS2純度為×100%; C試管中雙氧水有強(qiáng)鋱化性，堿性條件下將二氧化硫氧化得到硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + H2O2+2OH–=+2H2O;由CuFeS2~H2Y2–得：n(CuFeS2) =n（H2Y2-)=250/25×c×V×10-3,則純度為×100%;故答案為：×100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;×100%。