《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題七 水溶液中的離子平衡5含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題七 水溶液中的離子平衡5含解析（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題七 水溶液中的離子平衡（5） 1、下列敘述正確的是( ) A.0.1mol ?L－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) B.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c(H＋)不相等 C.常溫下將濃度為0.1mol ·L－1的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中c(H＋)/c(HF)的值始終保持增大 D.常溫下0.1mol ·L－1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中：c()由大到小的

2、順序是：②>①>④>③ 2、常溫下，向20 mL 0. 1 mol ?L-1 氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ） A.常溫下，0.1 mol ? L-1氨水中NH3 ? H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5 B.a、b 之間的點一定滿足：c()>c(Cl- )>c(OH- )>c(H+ ) C.c 點溶液中c()=c(Cl- ) D.d點代表兩溶液恰好完全反應 3、25?℃時，向10?mL 0.1?mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1?mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示（溶液

3、混合時體積變化忽略不計）。下列說法不正確的是( ) A.若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5 B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應 C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-) D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小 4、常溫下,體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液,分別向其中加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.HA是弱酸,HB是強酸 B.相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液的pH,后者大 C.c點處,分別加入足量的鋅粒,HA中產(chǎn)生氫氣多 D.a、b、c三點,由水電離出來的c(H+)·c(OH

4、-)相等 5、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl－ B．0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN－、I－ C．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液中：K+、H+、、 D．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、、ClO－ 6、下圖為常溫下向10mL 0.1mol·L－1 NH3·H2O中加入等濃度的鹽酸時NH3·H2O的物質(zhì)的量隨V（鹽酸）的變化曲線，（電離度為已電離的NH3·H2O占初始時NH3·H2O的百分比）下列說法正確的是(

5、 ) A．測得a點時溶液的pH＝11，則NH3·H2O的電離度為1％ B．b點時溶液的pH＝7 C．水的電離程度：b＜c D．c點時溶液中存在關系式： 7、已知 pOH＝－lgc(OH－)。向 20mL 0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知濃度的稀 H2SO4，測得混合溶液的溫度、pOH 隨加入稀硫酸體積的變化如圖所 示，下列說法不正確的是( ) A．稀 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol·L－1 B．當溶液中 pH＝pOH 時，水的電離程度最大 C．a(chǎn) 點時溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[]＋2[H＋] D．a(chǎn)、b、c

6、 三點對應 的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c) 8、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.圖中對應點的溫度關系為a>b B.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系:b>d C.溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點 D.在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性 9、某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是（ ） A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 C．堿式滴定管用蒸餾

7、水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗 D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù) 10、下列說法中正確的是( ) A．銨態(tài)氮肥與草木灰可以混合使用 B．向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH 可除去溶液中混有的Fe3+ C．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度 D．將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分相同 11、已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10

8、，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列說法正確的是( ) A．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 B．向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生 C．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI D．常溫AgCl若在NaI溶液中開始轉化為AgI，NaI濃度必須不低于mol·L－1 12、常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是( ) A．H2A在水

9、中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．當V(NaOH)＝20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 D．當V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) 13、下列說法錯誤的是(　　) ①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na＋)/c()的值增大 ②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c()＋

10、c()] ③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－a mol·L－1 ④向0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na＋)、c()、c()均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－) A.①④　　　　　B.②④ C.①③ D.②⑤ 14、碳元素是構成物質(zhì)世界的重要元素,回答下列問題: 1.碳能形成多種氧化物,如CO、CO2、C2O3等。其中C2O3遇水可形成草酸(HOOCCOOH),已知草酸的電離平衡常數(shù)(常溫下)K1

11、=5×10-2、K2=5.4×10-5。 ① 常溫下,測得某濃度草酸溶液的pH=2,則該溶液的濃度為_______。 ② 已知Na2C2O4溶液顯堿性,用離孕方程式表示其原因_____________________,若常溫下,某濃度的Na2C2O4溶液的pH=9,則溶液中c()/c()=_______。 2.利用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸溶液可測量出其準確濃度(氧化產(chǎn)物是CO2)。 ① 滴定終點時溶液顏色的變化情況是______________。 ② 若達到滴定終點時消耗c?mol·L-1酸性KMnO4標準溶液V mL,實驗中所用草酸溶液為20.00mL,則該草酸溶液的濃度為_

12、______。 3.常溫下,向20mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaHSO4溶液,滴加時溶液中含碳微粒物質(zhì)的量的百分含量與溶液pH的關系如圖所示(CO2因逸出未畫出,已知lg2≈0.3)。 ① Na2CO3溶液中c(OH-)、c(H+)、c()、c(H2CO3)的定量關系為____________________。 ② 曲線c代表的微粒的化學式為_________。 ③ A點對戍溶液中各離子濃度大小關系為____________________。 15、利用化學反應原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 ? 1.工業(yè)上用碳還原

13、輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。 已知反應的熱化學方程式如下: C(s)+S2(g)CS2(g)??△H1=+150kJ·mol-1 Cu2S(s)+H2(g)2Cu(s)+H2S(g)?? △H2=+59.5kJ·mol-1 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ?△H3=+170kJ·mol-1 通過計算,可知用碳還原Cu2S(s)制取金屬銅和CS2(g)的熱化學方程式為__________ 2.為研究反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)??△H3=+170kJ·mol-1對上述工業(yè)的影響,興趣小組進行如下探究: ①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加

14、入1mol H2S(g),進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖1所示: T1溫度下,0~5min S2(g)的平均反應速率v(S2)=__________mol·L-1·min-1,反應平衡常數(shù)K=__________.溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________。 ②溫度為T4時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8mol H2(g)、1.2mol S2(g),達到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等,則T4__________T(填“<"“=”或“>”)。 3.溫度為T時,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中三種微

15、粒(H2C2O4、、)的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與pH的關系如圖2所示: ① 草酸的電離常數(shù)分別為與,則=__________。 ②?按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有關該溶液的敘述正確的是__________ A.?該溶液的pH為4.2 B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() C.3c(Na+)=5[c()+c()+c(H2C2O4)] D.3c(OH-)+c()=3c(H+)+2c()+5c(H2C2O4) 4.含碳的甲醇(CH3OH)的廢水隨意排放會造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。 ①

16、寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應的離子方程式:___________________。 ②常溫下,向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前,消耗V(HCl)=V1;溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時,消耗V(HCl) =V2。當V1

17、的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L則，所以 A 選項是正確的；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則 c(H+) 10-7mol/L，c(OH )<10-7mol/L，溶液呈酸性，結合電荷守恒得：c()

18、3答案及解析： 答案：B 解析：a點表示0.1mol·L-1的XOH，若a=-8，則c(OH-)=10-3mol·L-1，所以Kb(XOH)=，A項正確；M點AG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XC1，兩者沒有恰好完全反應，B項錯誤；若R點恰好為XCl溶液時，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)，C項正確；M點的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，D項正確。 4答案及解析： 答案：

19、C 解析：根據(jù)圖像，體積均為1 L的HA、HB的兩種一元酸溶液，稀釋100倍，溶液的pH變化均小于2，說明HA和HB都是弱酸，故A項錯 誤;根據(jù)圖像，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化小，說明酸性HB>HA，則相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液，NaA的水解程度大，pH大，故B項錯誤；酸性HB>HA，c點處，兩溶液的pH相同，則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB,分別加入足量的鋅粒，HA中產(chǎn)生氫氣多，故C項正確；因為pH(a)< pH(b)< pH(c),三處的電離程度不同則由水電離出的c(H+)·c(OH-)不相等，故D錯誤。 綜上所述，本題正確答案為C。 5答案及解析： 答案

20、：A 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析：本題考查水的電離平衡的相關知識,意在考查考生對水的離子積常數(shù)的理解分析能力以及讀圖能力,從圖中看,b點的c(H+)·c(OH-)大于a點,即在b點的水的電離程度大,水的離子積常數(shù)大,而水的電離為吸熱過程,溫度升高,促進水的電離,所以b點的溫度高,A項錯,B項正確;溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,C項錯;b點的水的離子積常數(shù)為10-12,所以pH=2的強酸與pH=10的強堿等體積混合后,溶液顯中性,D項錯.

21、9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：D 解析：A.氫氟酸是弱酸，25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液pH大于1，Ksp只受溫度影響，溫度不變，Ksp不變，錯誤； B. 25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，那么等體積混合后，0.1 mol·L－1 HF溶液中c(F－)=6×10-3mol/L，根據(jù)Q=（6×10-3）2·0.1= 3.6×10-6> Ksp(CaF2),有沉淀產(chǎn)生，錯誤； C.難溶物之間能相互轉化，沉淀轉化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。一般

22、來說，只要Q>Ksp， 就會發(fā)生沉淀的轉化，錯誤； D. 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則必須c(Ag+)·c(I-)＞Ksp (AgI)，即?×10-5·c(I-)＞1.0×10-16，所以c(I-)＞mol·L-1，正確；選D。 考點：考查電離平衡常數(shù)的應用，沉淀溶解平衡等知識。 12答案及解析： 答案：B 解析： 13答案及解析： 答案：B 解析： 14答案及解析： 答案:(1)①0.012mol·L-1 ②+H2O+OH-;5.4×104 (2)①溶液由無色變成粉紅色且在30s內(nèi)保持不變 ②0.1

23、25cV mol·L-1 (3)①c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) ②H2CO3 ③c(Na+)>c()>c()=c()>c(OH-)>c(H+) 解析:(1)①pH=2時,c(H+)=0.01mol·L-1,設該草酸溶液濃度為x mol·L-1,由H2C2O4H++知,達到電離平衡時c(H2C2O4)=(x-0.01)mol·L-1,由于K2遠小于K1,故c()≈c(H+)。,代入有關數(shù)據(jù)后可求出x=0.012。 ②水解導致溶液顯堿性:+H2O+OH-,,常溫下,該溶液pH=9,則c(OH-)=10-5mol·L-1代入相應的數(shù)據(jù)得。 (2)①草酸溶液是無色的

24、,當KMnO4溶液稍過量時會使溶液顯粉紅色,由此可確定滴定終點。 ②反應中1mol KMnO4得到5mol電子、1mol草酸失去2mol電子,依據(jù)得失電子守恒可求出n(H2C2O4)=2.5×10-3mol,則該草酸溶液的濃度為0.125cV mol·L-1。 (3)①由質(zhì)子守恒知溶液中存在如下關系:c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)。 ②向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液,開始時c()逐漸減小、c()逐漸增大,后期c(H2CO3)增大,c()減小,故a、b、c分別代表、、H2CO3物質(zhì)的量的百分含量隨溶液pH變化的曲線。 ③由題圖知A點對應溶液中c()=c()

25、,A點對應的溶液為等濃度的NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4的混合溶液,由于OH-均源于水的電離,其物質(zhì)的量濃度小于c(),又溶液顯堿性,c(OH-)>(H+),故有c(Na+)>c()>c()=c()>c(OH-)>c(H+)。 15答案及解析： 答案：1.C(s)+2Cu2S(s)4Cu(s)+CS2(g)?? △H=+439kJ·mol-1 2.0.02; 1/160或6.25×10-3; T3>T2>T1; > 3.103; CD; 4.5CH3OH+6ClO2=6Cl-+5CO2+6H++7H2O??? NaOH、Na2CO3 解析：1. ①C(s)+S

26、2(g)CS2(g)??△H1=+150kJ·mol-1 ②Cu2S(s)+H2(g)2Cu(s)+H2S(g)?? △H2=+59.5kJ·mol-1 ③2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ?△H3=+170kJ·mol-1 根據(jù)蓋斯定律,將①+③+②×2可得碳還原Cu2S的熱化方程式為C(s)+2Cu2S(g)4Cu(s)+CS2(g)?? △H=+439kJ·mol-1 2.①T1溫度下.5min后硫化氫轉化率為20% ,則反應的硫化氫為0.2mol,生成S2(g)?0.1mol,則c(S2)=0.02 mol·-1min·-1, ;反應為吸熱反應,所以溫度的高低順序為

27、 ②題給條件可等效為加入1.8mol H2S(g)、0.3mol S2(g),反應達到平衡后,H2S(g)為0.8mol,H2S轉化率大于50% ,所以T4>T1。 3.①，。則 ②A項,當溶液pH為4.2時,n(C2O42-):n(HC2O4-)=1:1.A錯誤; B項.電荷不守恒,應為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-), B錯誤;C正確: D項,由電荷守恒得n(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),由物料守恒得②3c(Na+)=5c(HC2O4-)+5c(H2C2O4-)+5c(C2O42-),聯(lián)立①②即可得選項D. D正確.