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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十一
考點(diǎn)二?沉淀溶解平衡及其應(yīng)用(4)
1、常溫下,已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.根據(jù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),可知AgCl的溶解能力比AgBr強(qiáng)
B.加入足量濃AgNO3溶液后,AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C.加入足量濃AgNO3溶液后,溶液中只有AgBr沉淀
D.在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中,c(Cl-)>c(Br-)
2、一定溫度下,固體在水溶液中達(dá)到平衡:,要使懸濁液中固
2、體的質(zhì)量減少而不變,可采取的措施是( )
A.加
B.加適量鹽酸
C.加適量
D.加入適量水
3、要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為(???)
A.硫酸鹽??????????????????????????B.碳酸鹽
C.硫化物??????????????????????????D.任何一種即可
4、化工生產(chǎn)中含Cu
3、2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是(???)
A.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2+)=c(Mn2+)
C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大
D.該反應(yīng)平衡常數(shù):
5、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法錯(cuò)誤的是(?? )
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.在含有濃度均為0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先
4、析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于
6、下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( ??)
① 偏鋁酸鈉溶液蒸干灼燒得氧化鋁
② 誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③ 溶洞、珊瑚的形成
④ 碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能
⑤ 泡沫滅火器滅火的原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
7、已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì)
(25℃)
完全沉淀時(shí)
5、的pH范圍
≥9.6
≥6.4
≥3.4
對含等物質(zhì)的量的的混合溶液的說法,不正確的是( )
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液:最先看到紅褐色沉淀
B.該溶液中
C.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到4后過濾,可獲得純凈的溶液
D.在pH=5的溶液中不能大量存在
8、已知298 K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10?21,Ksp(NiCO3)=1.0×10?7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2?)或-lgc()。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所
6、示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
C.對于曲線Ⅰ,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)
D.P為3.5且對應(yīng)的陰離子是
9、常溫下,Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示,下列說法正確的是(?? )
A.Ksp(Ag2S)=10-29.2
B.向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S飽和溶液,Ksp(CuS)減小
C.若Z點(diǎn)為Ag2S的分散系,ν(沉淀)>ν(溶解)
D.CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
1
7、0、—定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+) 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知: 。下列說法正確的是(?? )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點(diǎn)可表示的飽和溶液,且
C.對MnCO3而言,a點(diǎn)對應(yīng)Ksp大于d點(diǎn)對應(yīng)Ksp
D.對CaCO3而言,c點(diǎn)表示不飽和溶液,加入CaCO3固體可繼續(xù)溶解
11、常溫下,將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示,不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )
A.的數(shù)量級(jí)為
B.點(diǎn)對應(yīng)的溶液為不飽和溶液
C.所用溶液的濃度為
D.平衡常數(shù)為,反應(yīng)趨
8、于完全
12、某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(?? )
A.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)=1:2×10-23
B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)
C.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
D.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
13、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),
9、常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降低到1×10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至多少?
14、硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
(1)硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿,常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水,會(huì)導(dǎo)致水的電離程度_______(該“增大”、“減小”威“不變”);若微熱該溶液,pH會(huì)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)硫氫化鈉(NaHS)常用作有機(jī)合成的中間體,其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-,OH-離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________
(3)若向Na2S和
10、Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,可發(fā)生以下反應(yīng):
Na2S+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+S↓+H2O(未配平)
①配平化學(xué)方程式:_____Na2S+____Na2SO3+____H2SO4=_____Na2SO4+_____S↓+_____H2O
②反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________
(4)室溫時(shí),已知H2S的=1×10-7,=1×10-13,若只考慮S2-的第一步水解,則 0.1mol·L-1 Na2S溶液pH約____________
(5)化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+,其反應(yīng)原理為:Cu2+(aq)
11、+FeS(s) CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是_______
a.Ksp(FeS)
12、__________________________________。
請回答下列問題:
1.由題中信息,越大,表示電解質(zhì)的溶解度越_____________(填“大”或“小”)。
2.寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
3.設(shè)計(jì)第③步的目的是______________________________________。
4.請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:______________________________________。
5.請寫出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用: _______
13、______________________________。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:C
解析:
2答案及解析:
答案:D
解析:加增大,固體的質(zhì)量增加,A錯(cuò)誤;加適量鹽酸消耗,沉淀溶解平衡右移,增大,固體的質(zhì)量減少,B錯(cuò)誤;加適量,增大,平衡左移,固體的質(zhì)量增加,減少,C錯(cuò)誤;加入適量水,沉淀溶解平蘅右移,固體的質(zhì)量減少,而不變,D正確。
3答案及解析:
答案:C
解析:
4答案及解析:
答案:B
解析:
5答案及解析:
答案:A
解析:
14、
6答案及解析:
答案:A
解析:
7答案及解析:
答案:C
解析:向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,由題給完全沉淀時(shí)的pH范圍可知,生成所需的最小,所以最先看到紅褐色沉淀,A正確;假設(shè)、、的物質(zhì)的量均為1mol,溶液體積為1L,則該溶液中,由于發(fā)生水解反應(yīng),使得,因此,,B正確,向該溶液中加入適量氯水,被氧化為,溶液中生成,在過濾時(shí)不能被除去,所以不能獲得純凈的溶液,C錯(cuò)誤;由題表中數(shù)據(jù)知,pH≥3.4時(shí)完全沉淀,所以在pH=5的溶液中不能大量存在,D正確。
8答案及解析:
答案:C
解析:
9答案及解析:
答案:D
解析:
15、
10答案及解析:
答案:B
解析:結(jié)合沉淀溶解平衡曲線及溶度積常數(shù)進(jìn)行分析。碳酸鹽MCO3的溶度積可表示為,由圖像可知,MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM為一定值時(shí),其逐漸增大,由溶度積表達(dá)式可知三種物質(zhì)的Ksp逐漸減小,A錯(cuò)誤;a點(diǎn)在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上,為其飽和溶液,結(jié)合MnCO3圖中曲線可知,B正確;C項(xiàng),a、d兩點(diǎn)溫度相同,Ksp相同,C錯(cuò)誤;c點(diǎn)位于CaCO3溶解平衡曲線的下方,為過飽和溶液,D錯(cuò)誤。
11答案及解析:
答案:D
解析:A.由圖象可知-lgc()=5.0時(shí),-lgc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2SeO3)=c
16、2(Ag+)×c()=10-15,數(shù)量級(jí)為10-15,故A錯(cuò)誤;
B.由圖象可知d點(diǎn)對應(yīng)的c(Ag+)偏大,應(yīng)生成沉淀,B錯(cuò)誤;
C.由圖象可知起始時(shí),-lgc(Ag+)=2,則所用AgNO3溶液的濃度為10-2mol/L,C錯(cuò)誤;
D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+(aq)平衡常數(shù)為K==109.6>105,反應(yīng)趨于完全,D正確;故合理選項(xiàng)是D。
12答案及解析:
答案:A
解析:
13答案及解析:
答案: ,
則,
,
。
解析:
14答案及解析:
答案:(1)增大;增大
(2)
(3)①2;1;3;3;3;3
②1:2
(4)13
(5)cd
解析:
15答案及解析:
答案:1.大
2.
3.洗去沉淀中附著的
4.向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解,并放出無色無味的氣體
5.將鍋爐水垢中的轉(zhuǎn)化為,再用鹽酸除去
解析:相同類型的難溶物,越大,表示其溶解度越大,溶解度較大的沉淀會(huì)向溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化,要證明完全轉(zhuǎn)化為,可以洗滌沉淀后向沉淀中加入鹽酸,因?yàn)椴缓望}酸反應(yīng),而可完全溶于鹽酸并放出氣體。在實(shí)際生活、生產(chǎn)中利用反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的轉(zhuǎn)化為,再用鹽酸除去。