《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 3含解析（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（3） 1、一定溫度下,已知反應(yīng):①H2(g)+S(s)H2S(g)???? K1,②S(s)+O2(g)SO2(g)???? K2,則相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K等于( ? ) A.K1+K2?????B.K1-K2 C.K1×K2?????D. 2、少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中,在恒定溫度下分解:,下列說法正確的是( ) A.當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該分解反應(yīng)達(dá)到平衡 B.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 C.平衡后若縮小容器體積,氨基甲

2、酸銨固體的質(zhì)量保持不變 D.加入少量的氨基甲酸銨可使正反應(yīng)速率增大 3、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):,溫度、下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 B.下,在時(shí)間內(nèi), C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 4、在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(? ?) ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

3、 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1 A.①③④⑤ B.①③④⑤⑧⑨ C.①②③④⑤⑦ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 5、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(? ?) A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn) C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D.若Δt1=Δt2,則SO2的轉(zhuǎn)化量:a-b段小于b-c段 6

4、、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(?? ) A.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等 B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化 C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2,同時(shí)生成1mol CH3OH D.CO2、H2、CH3OH、H2O的分子數(shù)之比為1:3:1:1 7、在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列

5、說法正確的是(?? ) A.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增加,平衡逆向移動(dòng) B.升高溫度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率 C.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率 D.改用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù) 8、一定條件下，向某密閉容器中加入X后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，測(cè)得X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖曲線Ⅰ所示，若改變某一條件后，向同種規(guī)格的密閉容器中加入等量的X后，測(cè)得n(X)隨時(shí)間t的變化如右圖曲線Ⅱ所示，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 曲線Ⅰ、曲線Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)只能是溫度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ) B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體的平

6、均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c>b C. 平衡時(shí)Z的產(chǎn)率：b>c D. t2-t3時(shí)間段內(nèi)，兩種條件下X的凈反應(yīng)速率相等 9、下列說法正確的是(? ?) A.合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率 B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如上圖所示)可防止管道被腐蝕 C.5mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅共熱,反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18mol電子 D.常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)ΔH>0 10、向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)中加入催化劑,發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) ΔΗ。 已知:①3N2H4(l)=4N

7、H3(g)+N2(g) ΔΗ1=-336.6kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol-1。 下列說法錯(cuò)誤的是(?? ) A.使用催化劑后,反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小,但ΔΗ1不變 B.ΔΗ=-151.8kJ·mol-1 C.將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng),放出的熱量一定小于92.4 kJ D.聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源 11、在一定條件下,分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 反應(yīng)時(shí)間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0.100 0.090 0

8、.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( ) (注:圖中半衰期指任一濃度消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,、均表示初始濃度且() A. B. C. D. 12、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) ?N2(g)+CO2(g)? ΔH<0。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示,則下列說法不正確的是(?? ) 時(shí)間/t 0 10 20 30 40 50

9、NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 A.10~20min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為0.018mol/(L·min) B.T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25 C.保持與前30min的反應(yīng)條件相同,再向容器中加入2mol N2和2mol NO,則平衡向左移動(dòng) D.30min后,只改變了一個(gè)條件,根據(jù)上述表格判斷,該條件可能為縮小容器體積 13、在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的

10、變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是(?? ) A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g)2R(g)?ΔH>0 B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小 D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) 14、溶液與溶液混合時(shí)存在下列平衡: 已知某一條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(??????? ) A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B

11、. 、時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、,則 C.反應(yīng)處于點(diǎn)時(shí),一定有大于 D. 點(diǎn)的比點(diǎn)的大 15、300℃時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。 1.300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=__________。已知K300℃”或“<”)。 2.在2min末時(shí),B的平衡濃度為__________,D的平均反應(yīng)速率為__________。 3.若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率__________(

12、填“增大”“減小”或“變”)。 4.如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時(shí)加入C、D各。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B__________mol。 16、為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應(yīng)如下：4H2(g)＋2CO(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－198kJ·mol－1。 1.如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是________________________。 2.在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中

13、充入2mol H2和1mol CO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2(g)＋2CO(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： 時(shí)間/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________mol

14、·L－1·min－1； ②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________； ③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________________； ④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))； A．CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C．v(CO)與v(H2)的比值不變 D．混合氣體的密度不變 ⑤在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4mol H2和0.4mol CH3OCH3(g)，則化學(xué)平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。 17、國(guó)家實(shí)施“青山綠水

15、工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。 1. 在催化劑作用下可將NO還原為。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 2.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為，不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題: 容器 甲 乙 容積/L 1 1 溫度/K 起始充入量 ①0-10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：=_________。 ②________ (填“>”“<”或“=”），時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____

16、_______。 ③下列措施能提高容器乙中轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào)）。 A.向容器中充入He，增大容器的壓強(qiáng) B.升高容器的溫度 C.向容器中再充人一定量的 D.向容器中再充入1mol 和2mol ④時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2mol 、1mol 、2mol 和2mol ，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。 3.廢水處理時(shí)，通 (或加)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25℃，某廢液中，調(diào)節(jié)廢液的pH使開始沉淀為MnS時(shí)，廢液中，此時(shí)pH約為___________。(已知：，的電離常數(shù)：，，)

17、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：由①-②可得反應(yīng)H2(g)+SO2(g)H2S(g)+O2(g), ,,,所以. 2答案及解析： 答案：B 解析：該分解反應(yīng)中氨的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變(為2/3),A錯(cuò)誤;平衡后若壓縮容器體積,平衡向左移動(dòng),氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加,C錯(cuò)誤;氨基甲酸銨為固體,改變其量,反應(yīng)速率不變,D錯(cuò)誤。正反應(yīng)吸熱,升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)增大,B正確。 3答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)題中圖示，可看出，由于時(shí)X的平衡濃度大，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，M點(diǎn)與W點(diǎn)比較，X的轉(zhuǎn)化量前

18、者小于后者，故進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率>W點(diǎn)的正反應(yīng)速率，而W點(diǎn)的正反應(yīng)速率=W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率>N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，恒容時(shí)充入X，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4答案及解析： 答案：A 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：A、升高溫度，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均增加，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤； B、升高溫度，平衡逆

19、向移動(dòng)，降低CO2轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤； C、增加H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，C正確； D、改用高效催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C。 8答案及解析： 答案：B 解析：A. 正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，因此曲線Ⅰ、曲線Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)只能是溫度不同，且T(Ⅰ)＞T(Ⅱ)，A正確；B. 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的X的轉(zhuǎn)化率是b＞c＞a，正反應(yīng)體積減小，因此氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：b＞c＞a，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖像可知平衡時(shí)Z的產(chǎn)率：b＞c，C正確；D.

20、 t2～t3時(shí)間段內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，兩種條件下X的平均反應(yīng)速率相等，D正確，答案選B。 9答案及解析： 答案：B 解析： A、催化劑不能使平衡移動(dòng),故使用高效的催化劑平衡不移動(dòng),原料的轉(zhuǎn)化率不能改變,選項(xiàng)A錯(cuò)誤; B..導(dǎo)線連接鋅塊,構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極,Fe作正極被保護(hù),則可以減緩管道的腐蝕,選項(xiàng)B正確; C.5mL 18mol?L-1濃硫酸中含有0.09mol硫酸,銅與濃硫酸的反應(yīng)中,消耗0.09mol硫酸會(huì)生成0.045mol二氧化硫,轉(zhuǎn)移0.09 mol電子,由于稀硫酸不與銅反應(yīng),所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.045mol,轉(zhuǎn)移的電子小于0.09mol,選項(xiàng)

21、C錯(cuò)誤; D、該反應(yīng)ΔS<0,若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,ΔH必須小于0,選項(xiàng)D錯(cuò)誤; 答案選B 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：A 解析：A項(xiàng)，，從表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；的分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)終點(diǎn)速率為0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由半衰期的定義并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，隨著濃度減小，半衰期縮短，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由轉(zhuǎn)化率定義并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，初始濃度越大，轉(zhuǎn)化率越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12答案及解析： 答案：C 解析： 13答案及解析： 答案：C 解析：由圖a可得出M、N

22、為反應(yīng)物、R為生成物,由△c之比可得出化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.則該反應(yīng)為M(g)+3N(g)2R(g).從圖b中得出T1>T2,升高溫度,N的體積分?jǐn)?shù)變大.即平衡逆向移動(dòng).故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0, A項(xiàng)錯(cuò)誤; 縮小容器的體積.即增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng).B項(xiàng)錯(cuò)誤; 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大.平衡逆向移動(dòng).M的轉(zhuǎn)化率減小.C項(xiàng)正確: 若是在恒溫恒容的密閉容器中通入稀有氣體,則平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤 14答案及解析： 答案：B 解析：A、分析題給圖像知，隨著溫度的升高的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤； B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫

23、度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，又溫度，則，正確；C、曲線上方的區(qū)域未處于平衡狀態(tài)，比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故小于，錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，點(diǎn)溫度小于點(diǎn)，所以點(diǎn)的比點(diǎn)的小，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析。 15答案及解析： 答案：1. ;> 2.0.8mol/L; 0.2mol/ (L?min) 3.不變; 4. 解析： 16答案及解析： 答案：1. a;正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減小 2.①0.0075　②80%?、?500?、蹷　⑤向右 解析：2.①在0～20min內(nèi)Δn(CO)＝Δn(H2)＝

24、×(2.0mol－1.4mol)＝0.3mol， v(CO)＝Δc(CO)/t＝÷20min＝0.0075mol·L－1·min－1。 ②平衡時(shí)，Δn(H2)＝2.0mol－0.4mol＝1.6mol，則轉(zhuǎn)化率α(H2)＝×100%＝80%。 ③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：4H2(g)＋2CO(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) 1.0 0.5 0 0 0.8 0.4 0.2 0.2 0.2 0.1 0.2 0.2 ④CO的轉(zhuǎn)化率和H2O的產(chǎn)率表示的都是正反應(yīng)方向，不能說明v正＝v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，在反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，若不變說明混合氣體的總物質(zhì)的量n不變，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；v(CO)與v(H2)的比值不變，不能說明v正＝v逆，故不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體的密度，因?yàn)榛旌蠚怏w總質(zhì)量不變，容器容積V不變，故密度始終不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 ⑤，化學(xué)平衡向右移動(dòng)。 17答案及解析： 答案：1. 2.① ②<； 0.5L/mol ③D ④< 3.5.2 解析：