《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 4含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題五 反應(yīng)熱的有關(guān)概念 4含解析（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題五?? 反應(yīng)熱的有關(guān)概念（4） 1、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒,所得氣體中CO占1/3體積,CO2占2/3體積,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較,損失的熱量是(? ?) A.1/3Q1kJ B.1/3Q2kJ C. (Q1+Q2)kJ D.1/2Q2kJ 2、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是(???) A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量 B.綠色植物進(jìn)行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起

2、來 C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能,為人類所利用 D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值 3、分子結(jié)構(gòu)為正四面體。已知:斷裂中1mol N-N鍵吸收193kJ能量，形成中1mol N≡N鍵放出941kJ能量。下列說法正確的是( ) A.比更穩(wěn)定 B. C.形成1mol 中的化學(xué)鍵放出193kJ的能量 D.1mol 完全轉(zhuǎn)化為，體系的能量增加362kJ 4、下列說法不正確的是(?? ) A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol-1,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 B.已知

3、一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a, 電離常數(shù)。若加水稀釋,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,a增大, Ka不變 C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1 D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 5、合成金剛石的新方法化學(xué)原理為: ①Na+CO

4、2 C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金剛石的舊方法: ②C(石墨)=C(金剛石)容易得多。 以下表述中正確的是(???) A.反應(yīng)②中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成 B.新方法利用的是化學(xué)變化,舊方法利用的是物理變化 C.在反應(yīng)①中每生成12g金剛石需要消耗46g金屬鈉 D.反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物 6、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知: ①S(單斜,s)= ②S(正交,s)= ③S(單斜,s)=S(正交,s) 下列說法正確的是( ) A. B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C

5、.S(單斜,s)=S(正交,s),正交硫比單斜硫穩(wěn)定 D.S(單斜,s)=S(正交,s),單斜硫比正交硫穩(wěn)定 7、下列說法中正確的是( ? ) A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化,伴隨能量變化的過程一定發(fā)生了化學(xué)變化 B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多 D.因?yàn)?O22O3是吸熱反應(yīng),所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑 8、利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能,如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。

6、已知: ①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1 ②C7H8(l)(Q)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2 ③ ΔH=-88.62kJ·mol-1 下列敘述正確的是(???) A.ΔH1>ΔH2????????????????B.NBD的能量比Q的能量高 C.NBD比Q穩(wěn)定????????????????D.NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng) 9、根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)SO2(g)?ΔH=-Q kJ·mol-1,下列分析正確的是(?? ) A.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量低Q kJ B.1mol S(g

7、)與1mol O2(g)反應(yīng),生成1mol SO2(g),放出Q kJ的熱量 C.在S(s)+O2(g)SO2(g)反應(yīng)中,生成1mol SO2(g)放出的熱量大于Q kJ D.1個S(g)與1個O2(g)完全反應(yīng)可以放出Q kJ的熱量 10、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。 已知:① S(單斜,s)+O2(g) =?SO2(g)?△H1=-297.16kJ·mol-1 ② S(正交,s)+O2(g) =?SO2(g)?△H2=-296.83kJ·mol-1 ③ S(單斜,s) =?S(正交,s) △H3 下列說法正確的是(?? ) A.△H3=-0.33kJ·mo

8、l-1 B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.S(單斜,s)= S(正交,s) ?△H3<0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定 D.S(單斜,s)= S(正交,s) △H3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定 11、已知熱化學(xué)方程式: C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g) ;ΔH1① C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ;ΔH2② C(石墨,s)C(金剛石,s) ;ΔH3=+1.9 kJ/mol③ 1.下列說法正確的是( ) A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.金剛石比石墨穩(wěn)定 C.ΔH3=ΔH1-ΔH2 D.ΔH2>ΔH1 2.化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3(l)的能量變化

9、如圖所示 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________. 12、按要求回答問題: 1.已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,請參考題中圖表,按要求填空 ①圖甲是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是_______。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________。 ②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵

10、能參數(shù): 化學(xué)鍵 P—P P—O O=O P=O 鍵能/(kJ/mol) a b c x 已知P4(g)+5O2(g)= P4O10(g) ΔH=-d kJ/mol,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x=_____________kJ/mol。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示) 2.肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa,298K時,1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。 又知:H2O(g)=H2O(l

11、) △H=-44 kJ/mol,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為__________kJ。 13、甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g). 已知:①?? ; ②?? ; ③?? . 1.計(jì)算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=__________. 2.為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池,并以此為電源進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示,回答相關(guān)問題: ①寫出通甲醇一極的電極反應(yīng)方程式:__________,寫出乙池中B(C)電極的電極反應(yīng)式:___

12、_______; ②反應(yīng)過程中,乙池溶液pH的變化為__________(填"升高""降低"或"不變"); ③當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況). 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：A煤、石油、天然氣等化石能源在燃燒時產(chǎn)生大量的熱，為我們提供能量。所以化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量。正確。B綠色植物在葉綠體內(nèi)進(jìn)行光合作用，在陽光照射下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為淀粉、蛋白質(zhì)等有機(jī)物，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起

13、來。正確。 C．物質(zhì)燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能被利用；物質(zhì)在發(fā)生原電池反應(yīng)時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能被人類利用。正確。D．是重要的供能物質(zhì)，但煤燃燒熱能利用率比較低，而且會產(chǎn)生大氣污染。如果使煤與水反應(yīng)反應(yīng)生成水煤氣等氣體燃料---一氧化碳和氫氣，不僅節(jié)能、能量利用率高，也潔凈、無污染。但該反應(yīng)是個吸熱反應(yīng)。故說吸熱反應(yīng)沒有利用價值時錯誤的。 3答案及解析： 答案：D 解析：1mol 分子有6mol N-N鍵，故形成1mol 中的化學(xué)鍵放出193kJ×6=1158kJ能量；形成1mol 中的N≡N鍵放出941kJ能量； ，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故比更穩(wěn)定，A、B、C錯誤。1mol 完

14、全轉(zhuǎn)化為，體系的能量增加941kJ-193kJ×3=362kJ，D正確。 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：將①-②可得③,故。 7答案及解析： 答案：D 解析：A選項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的過程中都有能量變化,但有能量變化的不一定是化學(xué)變化,也可能是物理變化。如水蒸氣變成液態(tài)水的過程是放熱過程,但它是物理變化。B選項(xiàng),一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)和反應(yīng)條件沒有必然的聯(lián)系。如碳燃燒需要加熱,但此反應(yīng)為放熱反應(yīng);氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不需加熱也能

15、自發(fā)進(jìn)行。C選項(xiàng),一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng),從宏觀來看,說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低;從微觀來看,舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量多。D選項(xiàng),因?yàn)?O22O3為吸熱反應(yīng),臭氧具有的總能量比氧氣的總能量高,所以臭氧比氧氣活潑。 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：能量的差值與物質(zhì)的量有關(guān),A項(xiàng)錯誤;熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,ΔH<0反應(yīng)放熱,B項(xiàng)正確;1mol S(s)的能量低于1mol S(g),所以在反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g)中,生成1mol SO2(g)放出的熱量小于Q kJ,C項(xiàng)錯誤;熱化

16、學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子的個數(shù),D項(xiàng)錯誤。 10答案及解析： 答案：A 解析： 11答案及解析： 答案：1.AD; 2.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l);ΔH=2(a-b-c) kJ/mol 解析： 12答案及解析： 答案：1.①減小????? 不變?????? NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)? ?H=?234kJ/mol ②(6a+5c+d-12b)/4 2.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? ?H=?624kJ/mol???????? 712 解析：

17、 13答案及解析： 答案：1.-574.4kJ·mol-1 2.①;4OH--4e-=2H2O+O2↑;②降低;③280 解析：1.根據(jù)蓋斯定律可知,①+②×2-③可得反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),則此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H4=(-283.0kJ·mol-1)+(-241.8kJ·mol-1×2)-(-192.2kJ·mol-1)=-574.4kJ·mol-1. 2. 燃料電池中通甲醇一極為負(fù)極,乙池中B極為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng);②反應(yīng)過程中,乙池電解AgNO3溶液,析出Ag,同時生成HNO3,所得溶液的pH降低;③當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時.析出Ag的物質(zhì)的量=,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則甲池中理論上消耗的物質(zhì)的量=, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.0125mol×22.4L·mol-1=0.28L=280mL.