《高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點一 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題九 考點一 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2含解析（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題九 考點一?強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念（2） 1、下列關于電解質(zhì)的說法正確的是(? ?) A.強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 B.強電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物 C.強電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在 D.水溶液中導電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) 2、現(xiàn)有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是(　　). A．兩溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同 C．醋醋中c(CH3COO－)與硫酸中的c()相同 D

2、．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同 3、下列說法中正確的是（ ） A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離 出Na+和Cl- B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧 化碳屬于弱電解質(zhì) D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為 Na2SO4=2Na++S6++4O2- 4、相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(?? ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A.相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 B.相同溫度下,1mol/L

3、HX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol/L HX C.三種酸的強弱關系:HX>HY>HZ D.HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生反應 5、常溫下,體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液,分別向其中加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.HA是弱酸,HB是強酸 B.相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液的pH,后者大 C.c點處,分別加入足量的鋅粒,HA中產(chǎn)生氫氣多 D.a、b、c三點,由水電離出來的c(H+)·c(OH-)相等 6、的兩種一元酸溶液、各1,分別加水稀釋到1000,其與溶液體積的關系如圖,下列說法正確的是(???)

4、 ①若,則、都是弱酸 ②稀釋后, 酸溶液的酸性比酸溶液強 ③若,則是強酸, 是弱酸 ④、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 A.①④???????B.②③???????C.①③???????D.②④ 7、某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(均在常溫下)，其中正確的是(　　) ①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低 ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1 ③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加N

5、aOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c() ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為KW；則三者關系為Ka·Kh＝KW ⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7 A．③⑤⑥　　B．③④⑥ C．④⑤⑥　D．①②④ 8、為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱,下列方案不可行的是(均在常溫下測定)(?? ) A.比較等體積、等pH的兩種溶液的導電性 B.比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH C.比較等體積、等pH的兩種溶液與過量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的量 D.比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種

6、溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化 9、下列說法正確的是(???????? ) A.氨水導電能力比BaSO4的水溶液強,所以氨水是強電解質(zhì),BaSO4是弱電解質(zhì) B.已知H2C2O4是弱酸,其電離方程式為:H2C2O4 2H+ + C2O42- C.若反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)在常溫下不能自發(fā),則該反應的ΔH>0 D.工業(yè)合成氨溫度控制在500℃,目的是為了提高產(chǎn)率 10、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如下圖所示,則下列說法正確的是( ? ) ? A.A、B溶液濃度一定相等 B.稀釋后A溶液酸性比B溶

7、液強 C.a=5時,A是強酸,B是弱酸 D.若A、B都是弱酸,則2c(HA-

8、)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-) D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) 13、有a、b、c、d四種一元酸的溶液,實驗表明:①物質(zhì)的量濃度相同的a、c溶液中,分別滴入甲基橙試液后,a溶液呈黃色而c溶液呈橙色;②物質(zhì)的量濃度相同的b、c的鈉鹽溶液相比較,b的鈉鹽溶液pH小于c的鈉鹽溶液pH;③a酸跟d的鹽反應生成a的鹽和d酸.由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序正確的是(?? ) A.b??a??c??d B.d? a? c? b C.b??c??a? d D.c? d? a? b 14、25℃時,將濃度

9、均為0.1mol·L-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是(?? ) A.Ka(HA)=1×10-6 B.b點時,c(B+)=c(A-) C.c點時, 隨溫度升高而增大 D.a→c過程中水的電離程度始終增大 15、的、兩種堿溶液各5,分別稀釋至500,其與溶液體積的關系如圖所示,下列說法正確的是(???? ) A.稀釋后溶液中水的電離程度比溶液中水電離程度小 B.若、是一元堿,則等物質(zhì)的量濃度的的硝酸鹽溶液的比的硝酸鹽溶液大 C.若、都是弱堿,則的值一定大于9

10、 D.完全中和、兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的體積 16、實驗表明,液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù);據(jù)此回答: 1.純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是__________ 2.25℃時,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14 3.在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________,這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡,而且硫酸的電離能力強于硝酸,

11、在此條件下,混合酸中必然發(fā)生__________(寫離子方程式)反應,故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學平衡為__________ 17、某小組研究影響反應速率的因素。 1.實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。 ? ? ①設計實驗方案如下表,表中c=_____mol·L-1。 編號 酸的種類 酸的濃度/mol·L-1 酸的體積/mL 鎂條質(zhì)量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 鹽酸 c 10 2.0 ②實驗步驟: (a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品; (b)反應開始后,_____________

12、_; (c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖(右圖)。 ③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律:____________________________。 2.實驗二:探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響,其設計與測定結果如下: 編號 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液/ml V(蒸餾水)/ml 0.10mol/L H2SO4溶液/ml 乙 1 25℃ 10.0 0 10.0 ? 2 25℃ 5.0 a 10.0 ? 3 45℃ 10.0 0 10.0 ? I.完成上述實驗原理的離子

13、方程式_______________。 II.上述實驗1、3是探究______對化學反應速率的影響;若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響,a為______;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”應填寫____________。 18、根據(jù)所學知識回答下列各題: 1.今有a.醋酸,b.鹽酸,c硫酸三種酸,請用三種酸的序號“>”和“<”或“=”填空。 (1)在同體積,同的三種酸中,分別加入足量的粉末,在相同條件下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是__________。 (2)物質(zhì)的量濃度均為0.1的三種酸溶液的由大到小的順序是__________; 如果取等體積的0.1的三種酸溶

14、液,用0.1的中和,當恰好完全反應時,消耗溶液的體積由大到小的順序是__________。 2.用實驗確定某酸的弱電解質(zhì)。兩同學的方案是: 甲:①稱取一定質(zhì)量的配制0.1的溶液100; ②用試紙測出該溶液的值,即可證明是弱電解質(zhì)。 乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的溶液、鹽酸,分別配制的兩種酸溶液各100; ②分別取這兩種溶液各10,加水稀釋為100; ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象即可證明是弱電解質(zhì)。 (1)甲方案中,說明是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的__________1。(選填“>”“<”“=”)。 (2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥

15、之處:__________。 3.硼酸()是生產(chǎn)其他硼化物的基本原料。已知的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為、。向盛有飽和硼酸溶液的試管中滴加0.1 溶液,??????????? (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。 已知與足量溶液反應的離子方程式為,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式?????????????????????????????????? 。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：A.溶液的導電能力與離子的濃度有關,濃度越大導電能力越強,濃度越小導電能力越弱.強電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物,溶液的導電

16、能力與電解質(zhì)的強弱無關,如硫酸鋇是強電解質(zhì),難溶于水,離子濃度小,導電能力弱,CH3COOH為弱電解質(zhì),易溶于水,當乙酸濃度比較大時,離子的濃度大,導電能力強,故A錯誤; B.氯化氫為強電解質(zhì),但氯化氫為共價化合物,氫氧化鋁為弱電解質(zhì),但它是離子化合物,故B錯誤; C.強電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物.即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時,可以完全變成陰陽離子的化合物,故C正確; D.水溶液中導電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì),如硫酸鋇是強電解質(zhì),難溶于水,離子濃度小,導電能力弱,故D錯誤; 故選C. 2答案及解析： 答案：A 解析：

17、 3答案及解析： 答案：B 解析：氯化鈉在溶于水時即能電離出Na+和Cl-， 電解質(zhì)的電離無須外加電流的作用，選項A說法錯誤;硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此疏酸鋇屬于強電解質(zhì)，選項B說法正確;二氧化碳溶于水 生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非 電解質(zhì)，選項C說法錯誤;硫酸鈉在水中的電離方程式應為 Na2SO4 =2Na+ +，選項 D 說法錯誤。 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)圖像，體積均為1 L的HA、HB的兩種一元酸溶液，稀釋100倍，溶液的pH變化均小于2，說

18、明HA和HB都是弱酸，故A項錯 誤;根據(jù)圖像，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化小，說明酸性HB>HA，則相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液，NaA的水解程度大，pH大，故B項錯誤；酸性HB>HA，c點處，兩溶液的pH相同，則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB,分別加入足量的鋅粒，HA中產(chǎn)生氫氣多，故C項正確；因為pH(a)< pH(b)< pH(c),三處的電離程度不同則由水電離出的c(H+)·c(OH-)不相等，故D錯誤。 綜上所述，本題正確答案為C。 6答案及解析： 答案：C 解析：由題圖可知,稀釋相同的倍數(shù), 的變化大,則稀釋前的酸性比的酸性強。①的酸,加水稀釋到原體積的

19、1000倍,弱酸還可以繼續(xù)電離出,強酸則不再電離出,若,則、都是弱酸,正確;②由題圖可知,稀釋后酸溶液的小,則酸溶液的酸性強,錯誤;③若,則完全電離, 是強酸, 稀釋后的小于4,則為弱酸,正確;④由題圖可知, 、的酸性強弱不同,對于一元強酸來說 (酸) ，對于一元弱酸來說 (酸) ,故、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等,錯誤。 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析：A項,由于鹽酸、醋酸的pH相同,c(H+)相同,所以導電性也相同,故不可行。 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析

20、： 答案：C 解析：加水稀釋pH=2的A、B兩種酸溶液,弱酸的濃度大于強酸,強酸PH=5弱酸PH<5。 11答案及解析： 答案：A 解析：A可以,常溫下,如果是強電解質(zhì),1 溶液, 應該等于0。 B錯誤,溶解性與電解質(zhì)強弱沒有直接關系。 C錯誤,恰好完全反應并沒有說明溶液的酸堿性情況。 D錯誤,導電能力強弱與電解質(zhì)強弱無直接關系。 12答案及解析： 答案：D 解析：弱酸中存在電離平衡,加水稀釋促進弱酸電離,稀釋時,如果是強酸,則溶液的pH增大程度比弱酸pH增大的程度大,所以H2A的酸性比H2B強,故A錯誤;c點與b點相比為稀釋后的酸溶液,導電性

21、變?nèi)?故B錯誤;若0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4,溶液顯酸性,HA-的電離程度大于其水解程度,則c(A2-)>c(H2A),但溶液中H+除了HA-電離出的,還有水電離出來的,所以c(H+)>c(A2-),故C錯誤;H2B為弱酸.Na2B的水溶液顯堿性,則溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+),故D正確 13答案及解析： 答案：C 解析：略 14答案及解析： 答案：B 解析： 15答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)圖像可知,在稀釋過程中, 的變化大,說明的堿性強于的,因此選項B不正確。

22、稀釋后的小于的,所以對水電離的抑制程度小于的,A不正確; 弱堿在稀釋過程中會電離出,所以C正確; D不正確, 的電離程度小于的,所以的濃度大于的,則消耗的硫酸多, 答案選C。 16答案及解析： 答案：1.2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4- 2.>; 3.HSO4-;?? H++HNO3H2NO3+;? HNO3+H2SO4H2NO3++HSO4- 解析： 17答案及解析： 答案：1.①1.0;②每隔1min記錄一次生成H2的體積;③醋酸與鎂條反應的率隨時間變化不明顯鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快,一段時間后反應速率

23、明顯減小; 2.①;②溫度5.0出現(xiàn)渾濁的時間/min或s; 解析： 18答案及解析： 答案：1.a>b=c; a>b>c; c>b=a; 2.>; 配制pH=1的溶液難以實現(xiàn),加入的鋅粒難以做到表面積相同 3.不能; 解析：1.醋酸和鹽酸都是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強酸,硫酸是二元強酸,所以醋酸中存在電離平衡,氯化氫和硫酸完全電離。 (1)同體積、同的三種酸中,鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等,醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,氫離子的物質(zhì)的量越大,生成的二氧化碳體積越大,硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同,醋酸中生成的二氧化碳體

24、積最大,所以在相同條件下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是。 (2)氫離子濃度越大,溶液的越小,物質(zhì)的量濃度為0.1的三種酸溶液,硫酸中氫離子濃度最大,鹽酸中氫離子濃度次之,醋酸中氫離子濃度最小,所以三種酸溶液的由大到小的順序是;鹽酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應時,消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比,所以硫酸消耗氫氧化鈉最多,鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等,即。 2.(1)弱酸在水溶液里部分電離,所以氫離子濃度小于酸濃度,如果該酸是弱酸,則0.1的溶液的。 (2) 是弱酸存在電離平衡,所以配制的溶液難以實現(xiàn),反應物的接觸面積與反應速率成正比,鋅粒的表面積大小難以控制,所以實現(xiàn)較困難。故答案為:配制的溶液難以實現(xiàn),加入鋅粒難以做到表面積相同。 3.(1) 的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為,因,所以不能觀察到氣泡逸出。 (2)硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子,方程式為。