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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題五
熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用(5)
1、燃燒1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為( )
A.2C2H2(g)+ 5O2(g) ═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= +50kJ/mol
B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)═2CO2(g)+ H2O(l) ΔH= +1300kJ/mol
C.2C2H2+ 5O2?═4CO2?+ 2H2O ΔH=-2600kJ
D.2C2H2(g)+ 5O2(g)═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol
2、
2、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( )
A.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí),滴定后滴定管尖嘴出現(xiàn)氣泡
B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中,兩只燒杯口不相平
C.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻
D.配制0.1mol·L-1 NaCl溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線
3、對(duì)于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH= - 5800kJ·mol-1的敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH= - 5 800kJ·mol-1,是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5 80
3、0kJ·mol-1
C.該式的含義為:25℃、101kPa下 , 2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ
D.該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)
4、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
則2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(?? )
A.-386kJ·mol-1????? B.+386kJ·mol-1 C.-746kJ·mol-1????? D.+746kJ·mol-1
5、下列關(guān)于說法正確的是
4、( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱。則和反應(yīng)的中和熱
B.已知的燃燒熱是1366.8,則反應(yīng)的
C.一定條件下,則
D.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol 和1.5mol 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成,放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為
6、下列說法正確的是(? ?)
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ
5、,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
7、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程,下列有關(guān)說法正確的是( ??)
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g);ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g);ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3
A.2ΔH3=
6、-ΔH1-ΔH2
B.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③,ΔH3會(huì)不同
D.若反應(yīng)①生成1.12L O2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
8、己知 25°C,101kPa 時(shí),2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1。向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量為Q1,向另一個(gè)體積相同的容器中通入1mol SO2、0.5mol O2 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是( )
A. 2Q2
7、 Q1
8、mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強(qiáng)酸
B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線,說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ
C.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1>T2
D.圖丁表示1mol H2和0.5mol O2反應(yīng)生成1mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-1
11、已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.0kJ·mo
9、l-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
回答下列各問題:
1.H2的燃燒熱ΔH=________;C的燃燒熱ΔH=________。
2.燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。
3.CO的燃燒熱ΔH=______,其熱化學(xué)方程式為____________________。
12、已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g
10、)2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問題:
1.該反應(yīng)的生成物能量總和__________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
2.若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量__________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
3.FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH1=-197 kJ·mol-1 ? ?
H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1 ? ?
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)? ΔH3=-545 kJ·mol-1 ? ?
則
11、SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________
13、用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).
(1)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱________,另一處錯(cuò)誤是______________________.
(2)實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)該選擇________mol?L﹣1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__
12、______(填“偏大、偏小、無影響”).
(3)如果用相同濃度和體積的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________;(填“偏大、偏小、無影響”) 如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱________(填“相等、不相等”).
14、“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題,其綜合利用具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:
CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵
C—H
C
13、=O
H—H
CO(CO)
鍵能/kJ·mol?1
413
745
436
1075
則該反應(yīng)的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L-2。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c():c()=2:1,溶液pH=________。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×
14、10-11),0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)開________________________
(3)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_______極,該電極反應(yīng)式是___________________________________
答案以及解析
1答案及解析:
答案:D
解析:1mol?C2H2生成CO2(g)及H2O(l), 放出熱量,2mol放出2600kJ,因?yàn)榉艧幡<0,單位為。
2答案及解析:
答案:D
解析:
15、
3答案及解析:
答案:C
解析:
4答案及解析:
答案:C
解析:利用蓋斯定律,由①-②可得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),故該反應(yīng)的ΔH=-566kJ·mol-1-180kJ·mol-1=-746kJ·mol-1
5答案及解析:
答案:C
解析:中和熱是指在稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量,和反應(yīng)時(shí),除與生成外,還有與反應(yīng)生成沉淀,生成沉淀也伴隨著能量變化,A錯(cuò)誤;在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫作該物質(zhì)的燃燒熱,產(chǎn)物水應(yīng)該為液態(tài),B錯(cuò)誤;與的反應(yīng)放熱,,且由氣態(tài)
16、變?yōu)橐簯B(tài)是放熱過程,放出熱量越多,越小,故,C正確;,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以,D錯(cuò)誤。
6答案及解析:
答案:C
解析:
7答案及解析:
答案:A
解析:
8答案及解析:
答案:A
解析:反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol,由熱化學(xué)方程式可知,在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3氣體放熱197kJ,加入2mol SO2和1mol O2,由于是可逆反應(yīng),所以生成的三氧化硫量小于2mol,所以Q1<197kJ;通入1mol SO2,0.5mol O2,如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2
17、和1mol O2相同,則放熱為0.5Q1kJ,但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO2和1mol O2要小,所以平衡會(huì)向左移動(dòng),實(shí)際放出的熱量<0.5Q1;綜上得:2Q2<Q1<197 kJ,答案選A。
9答案及解析:
答案:C
解析:
10答案及解析:
答案:B
解析:
A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,當(dāng)體積為100mL時(shí),溶液體積增大100倍,pH<4,說明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時(shí)n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應(yīng)方
18、向移動(dòng),平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ,選項(xiàng)B正確;
C. 升高溫度促進(jìn)水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1
19、+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.5kJ·mol-1
解析:
12答案及解析:
答案:1.小于; 2.<;>3(g)+H2O(l)H2SO4?????ΔH=-130 kJ·mol-1
解析:1.因反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1是放熱反應(yīng),故該反應(yīng)中生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。
2.由題給信息可知,2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572 kJ,因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收熱量,所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量小于572 kJ。
3.首先寫出SO3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明各物質(zhì)的狀態(tài):SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l),然后根據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)熱, ,即可寫出熱化學(xué)方程式:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1。
13答案及解析:
答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒;小燒杯口和大燒杯口沒有平齊;
(2)0.55;偏??;
(3)偏??;相等
解析:
14答案及解析:
答案:(1)①+120kJ·mol–1; A
②
(2)10; >OH?>
(3)陰; CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
解析: