《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ) 5含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ) 5含解析（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ)（5） 1、下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ） A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+ B. 堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為： Cu-2e-= Cu2+ D. 用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-= Cl2↑ 2、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連可防止其

2、被腐蝕 D．輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕 3、下列關(guān)于銅電極的敘述中,正確的是(?? ) A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用鍍件作陽(yáng)極 D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極 4、通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）:n（硝酸亞汞）＝2:1，則下列表述正確的是（ ） A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）:n（汞）＝2:1 B．在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3 D．

3、硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2 5、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是(　　) A．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時(shí)，K2FeO4附近溶液pH減小 C．充電時(shí)，鋅極附近溶液pH減小 D．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O 6、下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 目的 粗銅的精煉 驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物 裝置 選項(xiàng)

4、 A B 目的 在鐵制品上鍍銅 構(gòu)成原電池 裝置 選項(xiàng) C D A. A B. B C. C D. D 7、相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是(???) A. B. C. D. 8、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是(?? ) A.裝置①可實(shí)現(xiàn):Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑ B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池 C.裝置③可用于粗銅的電解精煉 D.裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣 9、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 甲

5、為正極，丙為陰極 B. 丁極的電極反應(yīng)式為 C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b% D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有4mol K+移入陰極區(qū) 10、是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說(shuō)法正確的是(??? ) A.25℃時(shí), 在水中的溶解度比的大 B.石灰乳與的反應(yīng)中, 既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下,干燥的能用鋼瓶貯存,所以不與鐵反應(yīng) D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 11、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,其中a為電解質(zhì)溶液, X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題: 1

6、.X的電極名稱是_____(填寫(xiě)“陽(yáng)極”或“陰極”)。 2.若X、Y都是惰性電極,a是飽和食鹽水,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,一段時(shí)間后,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________,Y極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。 3.若X、Y都是惰性電極,a是CuSO4溶液,電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則陰極上析出金屬的質(zhì)量為_(kāi)____g。 4.若要用該裝置電解精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是_____,Y電極的材料是_____。 5.若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀,應(yīng)該選擇的方案是____

7、_。 方案 X Y a溶液 A 銀 石墨 AgNO3 B 銀 鐵 AgNO3 C 鐵 銀 Fe(NO3)3 D 鐵 銀 AgNO3 12、如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)： 負(fù)極Pb＋－2e－===PbSO4 正極PbO2＋4H＋＋＋2e－===PbSO4＋2H2O 1.請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________。 2.若在電解池D極滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的B極為_(kāi)__極。 3.用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水（電解過(guò)

8、程假設(shè)體積不變） ①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。 ②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_______L。 ③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)氯氣全部排出)______________(用含a的代數(shù)式表示)。 13、如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題． （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_(kāi)______________________． （2）.裝置2中的石墨是______極

9、（填“正”或“負(fù)”），總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________． （3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅． ①電源的M端為_(kāi)______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________． ②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________． ③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_____mL．

10、14、回答下列問(wèn)題 ? 1.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。 ①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的____極(填“A”或“B”),該電解池中離 子交換膜為_(kāi)____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。? ②該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)___________ ③當(dāng)反應(yīng)生成14.4g Cu2O時(shí),至少需要肼________ mol。 2.利用上圖丙裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。???? 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于__________處。 若X為鋅

11、,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)_________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：A、鐵做負(fù)極、合金中的碳等材料做正極,食鹽水為電解質(zhì)溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故A不選; B、鐵做負(fù)極、銅做

12、正極,食醋為電解質(zhì)溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故B不選; C、鐵被均勻的銅鍍層保護(hù)，不易被腐蝕，故C正確； D、鐵做負(fù)極、銅做正極，酸雨為電解質(zhì)溶液，形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D不選． 故選C． 考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)腐蝕與防護(hù) 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：A、通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相連的一極為電解池陽(yáng)極，所以丙是陰極，故A正確；B、丁是電解池陽(yáng)極，失電子被氧化為 ，電極反應(yīng)式是，故B正確；C、丙電極上的反應(yīng)是 ，電極甲的電極反應(yīng)式是，乙電極的電極反應(yīng)式為，根據(jù)溶液流動(dòng)方向，c%＞

13、b%＞a%，故C錯(cuò)誤，D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以理論上有4mol K+移入陰極區(qū)，故D正確。 10答案及解析： 答案：B 解析：A項(xiàng)中25℃, 比的溶解度小。B項(xiàng)在反應(yīng)后生成和化合價(jià)既有升髙又有降低。C項(xiàng)中在一定條件下能與反應(yīng),生成。D項(xiàng)中轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)不是氧化還原反應(yīng)。 11答案及解析： 答案：1.陰極;2.放出氣體,溶液變紅;2Cl--2e-=Cl2↑;3.1.28g;4.純銅;粗銅;5.D 解析： 12答案及解析： 答案：1.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 2.負(fù) 3

14、.① 1② 22.4③ a mol·L?1 解析： 13答案及解析： 答案：(1) O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ (2)正; 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ (3)①正; Fe﹣2e﹣═Fe2+ ②2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ③224 解析：（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負(fù)極，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說(shuō)明在碳極上氧氣得電子生成OH﹣離子，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣； （2）裝置2為原電池，負(fù)極為Cu，電極反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣

15、═Cu2+，正極為石墨，電極反應(yīng)為2Fe+2e﹣═2Fe2+，反應(yīng)的總方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+， 故答案為：正；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； （3）①反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說(shuō)明在石墨電極上生成OH﹣離子，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑， 發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，即M端為正極，N端為負(fù)極，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故答案為：正；Fe﹣2e﹣═Fe2+； ②乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+H2O，Cu為陰極，電極反應(yīng)為

16、Cu2++2e﹣═Cu，電解的總反應(yīng)為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+， 故答案為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+； ③取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質(zhì)的量為=0.01mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol， 根據(jù)甲燒杯產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)計(jì)算生成氣體的體積， 2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑， 2mol 22.4L 0.02mol V V==0.224L，即224ml，故答案為：224 14答案及解析： 答案：1.①B??? 陰 ②2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O ③0.05 2.N; 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 解析：