《人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第45課時》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第45課時（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、............... 第4課時 生活中的化學(xué)電池 【考點要求】了解生活中常用的化學(xué)電池和新型化學(xué)電池 【教學(xué)目標(biāo)】引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 1.鋅錳干電池(一次性電池) (1)普通鋅錳電池 負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 (2)堿性鋅錳干電池 負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 改進(jìn)后堿性鋅錳電池的優(yōu)點：　　　　　　　　　　　　　　　

2、　　　　　　 2.充電電池(二次性電池) (1)鉛蓄電池 負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是　　 優(yōu)點：　　　　　　　　　　　　　　　　缺點：　　　　　　　　　　　　　 (2)鎘鎳電池 負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是　　　　　 優(yōu)點：　　　　　　　　　　　　　　　　　缺點：　　　　　　　　　　　　 3.氫-氧燃料電池 電極材料 ，負(fù)極通入 正極通入 探究一：1.鋅錳干電池的電極反應(yīng)

3、式的書寫 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： 2.鉛蓄電池的工作原理及電極反應(yīng)式 放電時：負(fù)極： 正極： 總反應(yīng) 探究二：氫氧燃料電池的工作原理電極反應(yīng)式 電解質(zhì)為KOH性溶液時： 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： 第5課時 化學(xué)反應(yīng)的速率 【考點要求】了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義、表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【教學(xué)目標(biāo)】了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義、表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1. 含義： 的物理量。 2. 定義：單位時間

4、內(nèi) 的減少量或 的增加量（均取正值）。 3. 表達(dá)式：若以v表示反應(yīng)速率，?c（絕對值）表示物質(zhì)濃度的變化，?t 表示時間的變化，則指定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式為： 。 4. 單位：由濃度單位和時間單位決定化學(xué)反應(yīng)速率單位為 或 。 5. 在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的 _____ _______。 探究一：化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用 【典例1】在容積為2?L的

5、密閉容器中充入1?mol?A和2?mol?B，按2A(g)+B(g)3C(g)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)4?min后，測得C的物質(zhì)的量為0.6?mol，試計算分別用A、B、C三種不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 【典例2】對于A2＋3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是 （ ） A.??v(B2)=0.8?mol/(L·s) B.??v(A2)=0.4?mol/(L·s) C.??v(C)=0.6?mol/(L·s) D.??v(B2)=42?mol/(L·min) 探究二：外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 （1）溫度對化

6、學(xué)反應(yīng)速率的影響 溫度對H2O2分解反應(yīng)的影響 實驗 操作 試管中均為2～3 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液 實驗 現(xiàn)象 實驗 結(jié)論 結(jié)論：在其他條件不變時， 。 （2） 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑對H2O2分解反應(yīng)的影響 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 結(jié)論： 。 （3） 舉例分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 舉 例 分析與結(jié)論 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄? 實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么? 實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么? 實驗室常用約 30?%左右的硫酸溶液（約3.7?mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取H2當(dāng)反應(yīng)一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中氣泡又會重新增多起來，原因是什么? ...............