《人教版選修3 第二章 第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時(shí)課件3（30張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修3 第二章 第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時(shí)課件3（30張）（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)第一課時(shí) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論價(jià)層電子對(duì)互斥理論復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 回回 顧顧共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)鍵角鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭”,呈軸對(duì)呈軸對(duì)稱稱成鍵方式成鍵方式 “肩并肩肩并肩”,呈鏡面對(duì)呈鏡面對(duì)稱稱一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子、雙原子分子2 2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線型）（直線型）（有直線形和（有直線形和V V形）形）、四原子分子立體結(jié)構(gòu)、四原子分子立體結(jié)構(gòu)C2H2CH2ONH3

2、P4（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）、五原子分子立體結(jié)構(gòu)、五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體最常見的是正四面體CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H65 5、其它分子立體結(jié)構(gòu)、其它分子立體結(jié)構(gòu)C60C20C40C70資料卡片：資料卡片：形形色色的分子形形色色的分子早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜紅外光譜就是其中的一種。就是其

3、中的一種。分子中的原子分子中的原子不是不是固定不動(dòng)的，而是不斷地固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)振動(dòng)著的。著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置平衡位置時(shí)時(shí)的模型。當(dāng)一束的模型。當(dāng)一束紅外線紅外線透過分子時(shí)，分子會(huì)透過分子時(shí)，分子會(huì)吸收吸收跟它的某跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰吸收峰。通過計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)。通過計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可

4、分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。分子的立體結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)視野科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？（指導(dǎo)閱讀（指導(dǎo)閱讀P P3737）測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析。分析。 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同，什么原因？ 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的空分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？ 為了探究其原因，發(fā)展了許多結(jié)構(gòu)理論。有一為了探究其原因，發(fā)展了許多結(jié)構(gòu)理論。有一種十分簡(jiǎn)單的理論叫種十分簡(jiǎn)單的理論叫做做價(jià)層電子對(duì)互斥理論

5、價(jià)層電子對(duì)互斥理論，這，這種簡(jiǎn)單的理論可以用來預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)。種簡(jiǎn)單的理論可以用來預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.1.內(nèi)容內(nèi)容對(duì)對(duì)ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對(duì)和未成鍵的電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)）之間由）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，以使彼此之間斥力最小，分子分子體系體系鍵鍵電子對(duì)和電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)排斥力最小排斥力最?。?/p>

6、 Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論2.2.價(jià)層電子對(duì)（價(jià)層電子對(duì)（鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)和未成鍵的和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)）代表代表物物電子式電子式中心原子結(jié)合中心原子結(jié)合原子數(shù)原子數(shù)鍵電子鍵電子對(duì)對(duì)孤對(duì)電孤對(duì)電子對(duì)子對(duì)價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O: : :2342224314404202=鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與

7、中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) =（a-xb)（1 1）. .成鍵成鍵鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)和未成鍵的和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)鍵電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)=鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+ +中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子：最外層電子數(shù)中心原子：最外層電子數(shù),離子：離子：電荷數(shù)電荷數(shù)中心原中心原子結(jié)合子結(jié)合的原子的原子數(shù)數(shù)與中心原與中心原子結(jié)合的子結(jié)合的原子最多原子最多能接受的能接受的電子數(shù)電子數(shù) SO2622分子或分子或離子離子 a x b中心原子中心原子上的孤電上的孤電子對(duì)子對(duì)價(jià)

8、層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) HCN SO2 NH4+ CO32- 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132（2）孤電子對(duì)的計(jì)算）孤電子對(duì)的計(jì)算 4 024=（a-xb)2343分子或離子分子或離子 a x b中心原子中心原子上的孤電上的孤電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) SO32- NH4+ CO32- NO2 SO42-01441238658324201220=（a-xb)孤電子對(duì)的計(jì)算孤電子對(duì)的計(jì)算價(jià)電子價(jià)電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)443343 3、確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型、確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型 即即VSEPRVSEPR模型模型價(jià)層電子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型對(duì)構(gòu)型VSEPR直直線線平面平面三角型

9、三角型正四正四面體面體三角三角雙錐雙錐正八正八面體面體二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論 剖析內(nèi)容剖析內(nèi)容對(duì)對(duì)ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對(duì)和未成鍵的電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系力最小，分子體系排斥力最小排斥力最小A4 4、確定分子構(gòu)型、確定分子構(gòu)型 在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對(duì)在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去

10、掉孤電子對(duì)即真實(shí)原子形成的構(gòu)型即真實(shí)原子形成的構(gòu)型 二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論分子或分子或離子離子鍵鍵電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤電子孤電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)價(jià)電子價(jià)電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)VSEPR模模型及名稱型及名稱分子的立分子的立體構(gòu)型及體構(gòu)型及名稱名稱CO2CO32-SO24. 4. VSEPRVSEPR模型應(yīng)用模型應(yīng)用預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，233二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論分子或離分子或離子子

11、鍵電子鍵電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤電子孤電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)價(jià)電子價(jià)電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)VSEPR模型及模型及名稱名稱分子的分子的立體構(gòu)立體構(gòu)型及名型及名稱稱CH4NH3H2O4.4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPRVSEPR模型應(yīng)用模型應(yīng)用432012CHHHNHHHOH正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體三角錐形三角錐形正四面體正四面體V形形444應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋化學(xué)式化學(xué)式中心原子中心原子 孤對(duì)電子孤對(duì)電子數(shù)數(shù)鍵電子鍵電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)VSEPR模型模型H H2 2S SBFBF3 3NHNH2 2- -2023空間構(gòu)型空間構(gòu)型V V形形平面三角形平面三角形 V 形形22平面三角形平面三角形

12、四面體四面體四面體四面體ABn 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立體結(jié)構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型 電子對(duì)的排布模型 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 實(shí) 例 23平平面面三三角角形形2 0 AB2直線形直線形 CO23 0 AB32 1 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直線直線形形價(jià)層電子對(duì)數(shù) VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對(duì)數(shù) 孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 分子類型 電子對(duì)的排布分子構(gòu)型 實(shí) 例模型 4正四正四面面體體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3V V形形H2O分子類

13、型分子類型中心原子中心原子空間構(gòu)型空間構(gòu)型 ABAB2 2有孤對(duì)電子有孤對(duì)電子V V型型無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子直線形直線形ABAB3 3有孤對(duì)電子有孤對(duì)電子三角錐形三角錐形無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子平面三角形平面三角形ABAB4 4無(wú)孤對(duì)電子無(wú)孤對(duì)電子四面體形四面體形【小結(jié)】1.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上沒有未用于形上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的（型，下列說法正確的（ ） A.若若n=2，則分子的立體構(gòu)型為，則分子的立體構(gòu)型為V形形 B.若若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形，則分子的立體構(gòu)型為三角錐

14、形 C.若若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說法都不正確以上說法都不正確C2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型的分子構(gòu)型 A、正四面體形、正四面體形 B、V形形 C、三角錐形、三角錐形 D、平面、平面三角形三角形D3.下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl44.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP4 B BC 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：5、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，

15、三原子分子的立體結(jié)、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有構(gòu)有 形和形和 形，大多數(shù)四原子分子采取形，大多數(shù)四原子分子采取 形和形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是構(gòu)中最常見的是 形。形。 6 、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+7 、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其鍵角其鍵角由小到大的順序?yàn)橛尚〉酱蟮捻樞驗(yàn)?、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為10928 的是的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、直線直線V平面三角平面三角三角錐三角錐 DC正四面體正四面體 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型：的空間構(gòu)型：BeClBeCl2 2 POPO4 43 3 NONO3 3 PClPCl3 3 NONO2 2 O O3 3 CHClCHCl3 3【例例1】 直線形直線形正四面體正四面體平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形 V V形形 V V形形 四面四面體體