《人教版選修3 第二章 第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第3課時課件3（共23張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修3 第二章 第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第3課時課件3（共23張）（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)四、配合物理論簡介四、配合物理論簡介思考與思考與交流交流2Cu2+與與H2O是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？ OH2XOXHHXHOXHHX+Cu(H2O)42+1、配位鍵、配位鍵（1）定義）定義（2）配位鍵的形成條件）配位鍵的形成條件一方提供一方提供孤電子對孤電子對(配位體配位體)一方提供一方提供空軌道空軌道提供孤電子對提供孤電子對的原子與的原子與接受孤電接受孤電子對的原子子對的原子之間形成的共價鍵，之間形成的共價鍵，注意：注意： 配位鍵與共價鍵性質(zhì)配位鍵與共價鍵性質(zhì)完全相同完全相同（3）配位鍵的表示方法）配位鍵的表示方法HOHHAB電子對給予體電子

2、對給予體 電子對接受體電子對接受體”Cu2+與與H2O是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？思考與思考與交流交流2 2Cu2+H+提供提供空軌道接空軌道接受孤對電子受孤對電子H2O提供提供孤電子對孤電子對H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+配位鍵配位鍵Cu(H2O)42+2、配合物、配合物(1) 定義定義通常把通常把接受孤電子對接受孤電子對的金屬離子的金屬離子（或原子）與某些（或原子）與某些提供孤電子對提供孤電子對的的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物合物稱為配位化合物，簡稱配合物

3、配合物種類已超過數(shù)百萬；配合物種類已超過數(shù)百萬； 配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定；很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定； 許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金強的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多屬的配合物多天藍色天藍色溶液溶液藍色藍色沉淀沉淀深藍色深藍色溶液溶液除水外，是否有其他電子給予體？除水外，是否有其他電子給予體？實驗探究實驗探究222 2 （取實驗（取實驗2-12-1所得硫酸銅溶所得硫酸銅溶液液1/31/3實驗實驗）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化根據(jù)現(xiàn)象分析

4、溶液成分的變化并說并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深藍色深藍色晶體晶體Cu(NH3) 4 SO4H2O思考與思考與交流交流3 3+乙醇乙醇靜置靜置配體有孤電子配體有孤電子對對中心離子中心離子有空軌道有空軌道配合物配合物: : 由由提供孤電子對提供孤電子對的配體與的配體與接受孤電接受孤電子對子對的中心原子的中心原子以以結(jié)合形成的化合物結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡

5、稱稱為配位化合物簡稱配合物。配合物。例如例如:Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 4、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 、NaNa3 3AlFAlF6 6 、Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OH OH 等等配體配體中心原子中心原子(2)(2)配合物的組成配合物的組成Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 4中心原子中心原子配位體配位體 配位數(shù)配位數(shù)內(nèi)界內(nèi)界外界外界配離子配離子 1. 1. 中心離子或原子中心離子或原子( (也稱形成體也稱形成體) ) 有空軌道有空軌道 （1）主要是一些過渡金屬陽離子，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金 屬元素的離子；（2）或是具

6、有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷等，如NaBF4 中的B()、K2SiF6中的Si()和NH4PF6中的P()；2. 配位體和配位原子 有孤對電子配位體可以是陰離子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須含有孤對電子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子， 配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子）總的數(shù)目。如： Co(NH3)4Cl2Cl配位數(shù)是6。AlF63- 位配數(shù)6 、 C

7、u(NH3)4SO4 配位數(shù)4 常見配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關(guān)系： 中心離子的的電荷：+1 +2 +3 +4 常見的配位數(shù)： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)（3）配合物的命名）配合物的命名配離子（從后向前，或從右向左進行配離子（從后向前，或從右向左進行配位數(shù)配位數(shù)配體配體合合中心原子或中心離子）中心原子或中心離子）配合物配合物類似于酸、堿、鹽類似于酸、堿、鹽內(nèi)、外界之間加內(nèi)、外界之間加“酸酸”或或“化化”分開。外界分開。外界鹵素用鹵素用“化化”分開。分開。六氰合鐵酸鉀六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅Cu(NH3)4

8、 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3練習(xí)：練習(xí)：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物具有一定的穩(wěn)定性，過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物穩(wěn)定過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物穩(wěn)定（4） 配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)思考題：思考題：寫出寫出Ag(NH3)2OH的中心離子、配位原子、的中心離子、配位原子、配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式。配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式。 中心離子：中心離子：Ag+配位原子：配位原子：NH3分子中的分子中的N原子原子配位數(shù)：配位數(shù)：2 Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+OH葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖MoFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心

9、結(jié)構(gòu)示意圖中心結(jié)構(gòu)示意圖OCNH3CH2Pt2+第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）（5 5） 配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用a a 在生命體中的應(yīng)用在生命體中的應(yīng)用 b b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用在醫(yī)藥中的應(yīng)用c c 配合物與生物固氮配合物與生物固氮 d d 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金王水溶金葉綠素葉綠素血紅蛋白血紅蛋白抗癌藥物抗癌藥物酶酶維生素維生素B B1212鈷配合物鈷配合物含鋅的配合物含鋅的配合物含鋅酶有含鋅酶有8080多種多種固氮酶固氮酶照相技術(shù)的定影照相技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑電解氧化鋁的助熔劑NaNa3 3AlFAlF6 6 鍍銀工業(yè)鍍銀工業(yè)HAuCl4小結(jié)小結(jié)1 1、配位鍵、配位鍵定義定義配位鍵的形成條件配位鍵的形成條件一方一方提供孤電子對提供孤電子對一方一方提供空軌道提供空軌道“電子對給予電子對給予接受鍵接受鍵”2 2、配合物、配合物配合物的組成配合物的組成定義定義 配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用 配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)