《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版（62頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識有化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)本節(jié)重要知識有化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)的因素；主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，外反應(yīng)的因素；主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響預(yù)測界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響預(yù)測2012年的高考仍年的高考仍會以下面幾個方面為主：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，會以下面幾個方面為主：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，外界條件對速率影響的分析判斷，結(jié)合具體圖象與化外界條件對速率影響的分析判斷，結(jié)合具體圖象與化學(xué)平衡綜合考查學(xué)平衡綜合考查.選項式診斷選項式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”

2、或或“”1.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速度總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速放熱反應(yīng)的反應(yīng)速度總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速 率率(2010山東高考山東高考T10B)2.同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更 快得出有關(guān)規(guī)律快得出有關(guān)規(guī)律(2010福建高考福建高考T8A)3.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高 反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(2010江蘇高考江蘇高考T8C)4.反應(yīng)反應(yīng)2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g) 3H2O(g)，使用，使用CuZnFe催化劑可大大提高催化劑可大大提高生生 產(chǎn)效率產(chǎn)效

3、率(2010上海高考上海高考T17A)一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法表示方法用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的 (常用常用 )變化來表示，其表達式為：變化來表示，其表達式為： .濃度濃度物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度2單位單位mol/(Ls)或或mol/(Lmin)v3同一反應(yīng)同一反應(yīng)(相同狀態(tài)的物質(zhì)相同狀態(tài)的物質(zhì))用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系率之間的關(guān)系如如mA(g)nB(g) = = pY(g)qZ(g)，v(A) v(B) v(Y) v(Z) .m n p q4注意的問題注意的問題(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時

4、間內(nèi)的 ，且無論用反應(yīng)，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值物還是用生成物表示均取正值(2)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響反應(yīng)速率響反應(yīng)速率(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同平均速率平均速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1化學(xué)反應(yīng)速率理論化學(xué)反應(yīng)速率理論(1)有效碰撞有效碰撞反應(yīng)物分子間能反應(yīng)物分子間能 的碰撞的碰撞發(fā)生條件：發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；發(fā)生

5、碰撞的分子具有較高的能量；分子在一定的方向上發(fā)生碰撞分子在一定的方向上發(fā)生碰撞發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)(2)活化分子活化分子化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生 的分子的分子(3)活化能活化能活化分子的活化分子的 與所有分子的與所有分子的 之差之差有效碰撞有效碰撞平均能量平均能量平均能量平均能量2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)：反應(yīng)物本身的：反應(yīng)物本身的 ，如金屬與水反應(yīng)，如金屬與水反應(yīng)的速率：的速率：Na Mg Al.性質(zhì)性質(zhì)(2)外因外因(其他條件不變，改變一個條件其他條件不變，改變一個條件)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率是

6、否一定加快？增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率是否一定加快？提示：提示：不一定，壓強的改變能引起反應(yīng)物濃度的改變不一定，壓強的改變能引起反應(yīng)物濃度的改變時，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變時，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變3外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析答案：答案：B2下列說法正確的是下列說法正確的是 ()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，不管什么反應(yīng)，增大濃度或加熱

7、或加壓，或使用催化劑，都可以加快反增大濃度或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率應(yīng)速率A BC D解析：解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)的性質(zhì)，正確，正確，錯誤；外因包括濃度、溫度、錯誤；外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強和其他一些條件催化劑、壓強和其他一些條件(光等光等)，正確；增大正確；增大濃度，可以加快反應(yīng)速率，加壓對沒有氣體參加的反濃度，可以加快反應(yīng)速率，加壓對沒有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率影響不大，應(yīng)的反應(yīng)速率影響不大，錯誤錯誤答案：答案： A3下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ()A增大反應(yīng)物濃度，能增大活化

8、分子百分數(shù)，所以反增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大應(yīng)速率增大B使用正催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)使用正催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大速率增大C對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率D升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率解析：解析：增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(縮小體積縮小體積)，不能增大活化分子百分數(shù)，只能增大活化分子濃度；不能增大活化分子百分數(shù)，只能增大活化分子濃度；升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分數(shù)；增大壓升溫和使用催化劑才能增大活化分子

9、百分數(shù)；增大壓強只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率強只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率答案：答案：B解析：解析：升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮氣體的體積，平衡不移屬于氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮氣體的體積，平衡不移動，但物質(zhì)的濃度增大，因為動，但物質(zhì)的濃度增大，因為I2(g)的存在，顏色加深；的存在，顏色加深；溫度、壓強均不變，充入溫度、壓強均不變，充入HI氣體，正反應(yīng)速率瞬時不變，氣體，正反應(yīng)速率瞬時不變，隨后增大隨后增大答案：答案：C答案：答案：(1)0.753(2)0.05(3)23速率大小判斷方法：對同一個反

10、應(yīng)，用不同物質(zhì)表示速率大小判斷方法：對同一個反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示時，數(shù)值可能不同，比較的方法是將其換算為同一種時，數(shù)值可能不同，比較的方法是將其換算為同一種物質(zhì)再進行比較，同時，還要注意其單位是否統(tǒng)一，物質(zhì)再進行比較，同時，還要注意其單位是否統(tǒng)一，若單位不統(tǒng)一，要先將單位統(tǒng)一，否則可能會得出錯若單位不統(tǒng)一，要先將單位統(tǒng)一，否則可能會得出錯誤結(jié)論誤結(jié)論4化學(xué)反應(yīng)速率的計算化學(xué)反應(yīng)速率的計算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題一般按以下步驟：求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題一般按以下步驟：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、

11、某時刻量；答案答案B1一定溫度下，在一定溫度下，在2 L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是 ()答案：答案：C答案：答案：B1濃度濃度(1)規(guī)律規(guī)律增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物(或生成物或生成物)的濃度，正反應(yīng)的濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng)或逆反應(yīng))速率速率立即增大，逆反應(yīng)立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng)或正反應(yīng))速率瞬時不變，隨后增大速率瞬時不變，隨后增大同理可得減小濃度的情況同理可得減小濃度的情況(2)圖象圖象2溫度溫度(1)規(guī)律規(guī)律升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且吸熱反應(yīng)速升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都

12、增大，且吸熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)率增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)速降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)率減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)總之，溫度對吸熱反應(yīng)速率的影響大總之，溫度對吸熱反應(yīng)速率的影響大(2)圖象圖象(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))3壓強壓強(1)規(guī)律規(guī)律增大壓強，對于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速增大壓強，對于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù)大于氣率均增大，氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)增加的

13、倍數(shù)體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)減小壓強，對于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速減小壓強，對于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣率均減小，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)總之，壓強對氣體分子數(shù)較多一側(cè)的影響更大總之，壓強對氣體分子數(shù)較多一側(cè)的影響更大4催化劑催化劑(1)規(guī)律規(guī)律當其他條件不變時，加入催化劑，可以同等程度地改當其他條件不變時，加入催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率能改變平衡轉(zhuǎn)化率(2)圖

14、象圖象例例2可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)aX(g)bY(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)時間時間(t)圖象如圖，則下列說法中正確的圖象如圖，則下列說法中正確的是是 ()A若若abc，則，則t0時只能是增大了容器的壓強時只能是增大了容器的壓強B若若abc，則，則t0時只能是加入了催化劑時只能是加入了催化劑C若若abc，則，則t0時只能是增大了容器的壓強時只能是增大了容器的壓強D若若abc，則，則t0時只能是加入了催化劑時只能是加入了催化劑答案答案D名師精析名師精析若使用了催化

15、劑，無論若使用了催化劑，無論ab是否等于是否等于c，都會出現(xiàn)都會出現(xiàn)v(正正)v(逆逆)若若abc，增大壓強，平衡要，增大壓強，平衡要向氣體總分子數(shù)減少的方向進行，故向氣體總分子數(shù)減少的方向進行，故v(正正)v(逆逆)解析：解析：縮小容器的體積使壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向縮小容器的體積使壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動，A符合；符合；t1時，向容器中通入一定量的時，向容器中通入一定量的NO氣體的氣體的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率在這一時刻不變，瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率在這一時刻不變，B不符合；升高溫度，不符合；升高溫度，v(正正)、v(逆逆)均增大，且平衡向均增大，且平衡向逆反

16、應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向移動，C、D符合題意符合題意答案：答案：B4(2009寧夏高考寧夏高考)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：程式為：Na2S2O3H2SO4 = = Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 ()實實驗驗反應(yīng)溫反應(yīng)溫度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mL c/(molL1) V/mL c/(molL1) V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：解析：一般情況下，溫度改變對反應(yīng)速率的影響要比

17、一般情況下，溫度改變對反應(yīng)速率的影響要比濃度改變對反應(yīng)速率的影響大，選項濃度改變對反應(yīng)速率的影響大，選項D中，反應(yīng)物的中，反應(yīng)物的濃度最大且溫度也最高，所以反應(yīng)速率最快，即最先濃度最大且溫度也最高，所以反應(yīng)速率最快，即最先出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁答案：答案：D 化學(xué)反應(yīng)速率的考查，除了考查簡單的計算之外，化學(xué)反應(yīng)速率的考查，除了考查簡單的計算之外，通過實驗探究考查化學(xué)反應(yīng)速率問題也成了近幾年高考通過實驗探究考查化學(xué)反應(yīng)速率問題也成了近幾年高考的熱點，此類題目重點考查學(xué)生獲取信息、采集處理數(shù)的熱點，此類題目重點考查學(xué)生獲取信息、采集處理數(shù)據(jù)的綜合思維能力據(jù)的綜合思維能力例例甲、乙兩個實驗小組利用酸性甲、

18、乙兩個實驗小組利用酸性KMnO4溶液與溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素(1)該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為(提示：提示：H2C2O4的一級電離常數(shù)的一級電離常數(shù)為為5.4102)_設(shè)計實驗方案如下設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用實驗中所用KMnO4溶液均已加入溶液均已加入H2SO4)：(2)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，溶液一次性放下，A、B的成分見下表：的成

19、分見下表：序號序號A溶液溶液B溶液溶液2 mL 0.1 mol/L H2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液溶液2 mL 0.2 mol/LH2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液溶液2 mL 0.2 mol/LH2O4溶液溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和溶液和少量少量MnSO4該實驗探究的是該實驗探究的是_對化學(xué)反應(yīng)速率的影對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得響在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體的體積由大到小的順序是積由大到小的順序是_(用實驗序號填用實驗序號填空空)(3)乙組：通過測定乙組：通過測

20、定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小取兩支試管各加入取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩溶液，另取兩支試管各加入支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液將四支試管溶液將四支試管分成兩組分成兩組(各有一支盛有各有一支盛有H2C2O4溶液和溶液和KMnO4溶液的試溶液的試管管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間該實驗?zāi)康氖茄芯吭搶嶒災(zāi)康氖茄芯?/p>

21、_對化學(xué)反應(yīng)速率的影對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是_解析解析(1)根據(jù)題中提示可知根據(jù)題中提示可知H2C2O4是弱酸，在離子方是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式程式中應(yīng)保留化學(xué)式(2)對比對比實驗可探究濃度對化實驗可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比實驗可探究催化劑對化學(xué)實驗可探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響(3)很顯然乙組實驗是探究溫度對化學(xué)很顯然乙組實驗是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但在反應(yīng)物的使用量上控制不當，題反應(yīng)速率的影響，但在反應(yīng)物的使用量上控制不當，題中中KMnO4溶液過量，因此不能看到明顯的褪色現(xiàn)象溶液過量，因此不能看到明顯的褪色現(xiàn)象點擊下圖進入點擊下圖進入“針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練 測與評測與評”