2015《第五單元化學(xué)方程式》練習(xí)一
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1、《第五單元 化學(xué)方程式》練習(xí)一 班級(jí):__________ 姓名:__________ 學(xué)號(hào):__________ 成績(jī):__________ 葉綠素 課題1 質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí)) 1.植物光合作用可簡(jiǎn)單表示為:水+二氧化碳 淀粉+氧氣,據(jù)此判斷: ①這一過(guò)程中,葉綠素起__________作用;②淀粉中一定含有____________元素,可能含有________元素。 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷:CuO+X=Cu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式是__________。 3.反應(yīng)式A+B=C+D,設(shè)反應(yīng)前A、B分別為8g和10g
2、,完全反應(yīng)后,C和D的總質(zhì)量是__________。 4.在化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z中,已知10gY和X完全反應(yīng)生成25g Z,則參加反應(yīng)的X物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_________。 5.已知反應(yīng)2A+B=2C,當(dāng)12gA和B完全反應(yīng)生成18gC時(shí),在該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是__________g,物質(zhì)A、B、C的質(zhì)量比為_(kāi)_______________。 6.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中,5gA與10gB恰好完全反應(yīng),生成9gC,若要生成12gD,則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_________。 7.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程,其中“”和“”表示兩種不同原子。 (1)該反應(yīng)
3、屬于 (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(2)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 (選填A(yù)、B、C、D),你推斷的依據(jù)是 。 8.( )一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:關(guān)于此反應(yīng),下列認(rèn)識(shí)不正確的是 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 1 30 17 2 反應(yīng)后質(zhì)量(g) m 39 0 10 A.表中m為1g B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:8 點(diǎn)燃
4、 9.( )2008年奧運(yùn)會(huì)火炬“祥云”將在全國(guó)進(jìn)行傳遞活動(dòng),火炬采用的燃料是丙烷,丙烷完全燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為:R+5O2 3CO2+4H2O(R代表丙烷),符合“綠色奧運(yùn)”的要求。由此推斷出丙烷的化學(xué)式為 A.CH4 B.C3H4 C.C2H8 D.C3H8 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測(cè) 20 6 31 10. ( )在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條
5、件下,充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表: 反應(yīng)后,甲的“待測(cè)”值應(yīng) A.10 B.8 C.4 D.0 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 2 58 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 27 0 19 11.( )在一個(gè)密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為 A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 12
6、.為了研究質(zhì)量守恒定律,設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定“的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題: ⑴裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙,其作用是______________ _________________________________。 ⑵燃燒前稱量:錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g ,則右圖托盤(pán)天平中游碼的讀數(shù)為_(kāi)___________ g ⑶白磷燃燒:白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是___________________ _______________________________________________。 ⑷燃燒后稱量:發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向右邊,造成的原因可能是____________
7、____________________________________(只寫(xiě)一條)。 ⑸反思:白磷燃燒____________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律,理由是_________________ ___________________________________. 13. 為了驗(yàn)證物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)“參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等”,某校甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如下的探究實(shí)驗(yàn): 【實(shí)驗(yàn)方案】 HCl CuSO4 Na2CO3 鐵釘 甲小組 乙小組 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
8、】如圖所示:甲小組:把盛有適量CuSO4溶液的燒杯和幾根用砂紙打磨干凈的鐵釘放在天平上,用砝碼平衡;然后將鐵釘放入到燒杯中,觀察天平是否平衡。 乙小組:把盛有適量稀鹽酸的小試管放入盛有Na2CO3溶液的燒杯中;然后將燒杯放到天平上,用砝碼平衡;接著取下燒杯并使試管內(nèi)和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng),待反應(yīng)完全后再把燒杯連同試管放到天平上,觀察天平是否平衡。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)后,甲小組的天平指針指向刻度盤(pán)的________,乙小組的天平指針指向刻度盤(pán)的_______ (選填“左邊”、“右邊”或“中間”)。由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是?????? ; (填序號(hào))①原子種類??
9、?②原子數(shù)目???③分子種類?? ④分子數(shù)目?????⑤元素種類????? ⑥物質(zhì)種類 【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為: , 乙小組的解釋為: 。 【反思與評(píng)價(jià)】比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),若乙小組使用的試劑不變但要得到和甲小組相同的結(jié)論,你認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行怎樣的改進(jìn)?_________________________________________________________。 1
10、4.某興趣小組在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)設(shè)計(jì)了如下的探究實(shí)驗(yàn): 【實(shí)驗(yàn)方案】 方案一 方案二 方案三 請(qǐng)回答以下問(wèn)題: (1)在以上探究質(zhì)量守恒定律的設(shè)計(jì)方案中,正確的是方案 。 (2)方案一中橡膠塞的作用是 。 (3)方案三中可以看到鎂條劇烈燃燒,發(fā)出 ,生成白色氧化鎂固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)下表
11、是該興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 反應(yīng)前總質(zhì)量/g 155.3g 46.1g 43.9 反應(yīng)后總質(zhì)量/g 155.3g 45.9g 43.9 其中方案二質(zhì)量減少的原因是 。 方案三質(zhì)量不變的原因是 。 比較分析,若有氣體參與反應(yīng)或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng),你認(rèn)為應(yīng)對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行怎樣的改進(jìn)?__________________________________________
12、_______________。 課題1 質(zhì)量守恒定律(第2課時(shí)) 1.( )下列關(guān)于化學(xué)方程式的意義的敘述中,不正確的是 A.化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 B.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和各生成物之間的質(zhì)量比 C.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和各生成物之間的粒子(分子和原子)數(shù)目關(guān)系 D.化學(xué)方程式可以表明各種物理變化 2.( )化學(xué)方程式“2H2 + O2 2H2O”表示的含義是 ①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水 ②氫氣、氧氣、水三者之間的分子數(shù)之比為2∶1∶2 ③4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)
13、量的水 ④氫氣加氧氣等于水 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 4.在一切化學(xué)反應(yīng)中,原子的_________沒(méi)有改變,___________沒(méi)有增減,原子的_____也沒(méi)有改變,所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 5.在 S+O2 SO2反應(yīng)中,______份質(zhì)量的硫與______份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成64份質(zhì)量的二氧化硫。各物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)_______________。 6.在4Al + 3O2 2Al2O3反應(yīng)中,從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看,每_______個(gè)鋁原子和_______
14、個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng),生成了_______個(gè)氧化鋁分子;從它們彼此之間的質(zhì)量比來(lái)看,每108份質(zhì)量的_______和96份質(zhì)量的_________反應(yīng)生成了204份質(zhì)量的__________。 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 1.最小公倍數(shù)法:(找左右兩邊各出現(xiàn)一次,且原子個(gè)數(shù)較為復(fù)雜的原子) 點(diǎn)燃 H2 + O2 H2O 點(diǎn)燃 P + O2 P2O5 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 S + O2 S O2 C + O2
15、CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2 MgO 通電 點(diǎn)燃 Al + O2 Al2O3 H2O H2↑ + O2↑ MnO2 △ 二氧化錳 H2O2 H2O + O2 ↑ KClO3 KCl + O2 加熱 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 高溫 Al + Fe3O4
16、 Fe + Al2O3 催化劑 2.指定系數(shù)法(定“1”法,把復(fù)雜的化學(xué)式前面的系數(shù)定為“1”): 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 CH4 + O2 CO2 + H2O C2H4 + O2 CO2 + H2O 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 C2H2 + O2 CO2 + H2O C2H6 +O2 H2O + CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 C3H8 + O2 H2O + CO2 C4H10 +O2
17、 H2O + CO2 點(diǎn)燃 C2H5OH + O2 H2O + CO2 點(diǎn)燃 C21H30O2 + O2 H2O + CO2 高溫 高溫 CuO + CO Cu + CO2 Fe2O3 + CO Fe + CO2 高溫 高溫 Fe3O4 + CO Fe + CO2 FexOy + CO Fe + CO2 3.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式 (1)硫在空氣中燃燒
18、:______________________________。(2)碳在空氣中燃燒:______________________。 (3)磷在空氣中燃燒:_________________________。(4)鐵絲在氧氣中燃燒:_________________________。 (5)氫氣在空氣(或氧氣)中燃燒(或不純的氫氣爆炸):________________________________。 (6)氫氣在氯氣中燃燒:________________________________________。 (7)鎂條在空氣(或氧氣)中燃燒:_____________________
19、_________________。 (8)電解水生成氫氣和氧氣:______________________________________。 (9)在二氧化錳催化作用下分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣:__________________________________。 (10)在二氧化錳催化作用下加熱氯酸鉀制取氧氣____________________________________。 (11)加熱高錳酸鉀制取氧氣:________________________________________________。 (12)鋅粒和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣_______________
20、_____________________________。 (13)在常溫下用過(guò)氧化鈉固體(Na2O2)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。 ______________________________________________________。 (14)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣__________________________________________。 (15)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”,使它們發(fā)生反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體。這兩種氣體是:____________和____________。并寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
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