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1、2 0 15年高考沖刺模擬卷（浙江卷）（三） 理科綜合（化學） 一、選擇題：本大題共 17小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符 合題目要求的. 1. （2015 ?湖南十三校二模? 10）下列實驗不合理的是：（） A.證明非金屬性強弱 S>C>SiB .四氯化碳萃取碘水中的碘 C.制備并收集少量 NO氣體D .制備少量氧氣 2. （2015 ?鄭州市二模? 10）向某含有SO；- ,SiOT ￡、切-的溶液中緩慢通入 C12直至過量，下列對該反應過程的判斷不正確的是（） A、整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應B、所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化 C、溶液的顏色發(fā)生

2、了變化D、反應過程中既有氣體產生，也有沉淀產生 3. （2015 ?江西八校聯(lián)考? 13）將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中， 充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與還原鐵粉恰好反 應完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO容 液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（） A.物質的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1B .物質的量 C:CuO:Fe =3:2:2 C.質量 MnO 2：CuO:C=:8:12D .質量 Fe:C:CuO=7:5:3 4. （2015 ?湖南十三校二模?

3、13）在一定條件下，可逆反應2A （氣）+B （氣）=^nC（固） + D （氣）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā) 生改變，則下列說法正確的是：（） A.其他條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動 B.其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變 C.該反應式中n值一定為2 D.原混合氣體中 A與B的物質的量之比為 2： 1,且2M （A） +M （ B） = 3M （ D）（其中M 表示物質的摩爾質量） 5. （2015 ?河南信陽二模? 11）四種短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原 子的最外層電子數(shù)之和為19, W和X元素原子內

4、質子數(shù)之比為l : 2, X2+和Z一離子 的電子數(shù)之差為8,下列說法正確的是（） A.與W相鄰的同主族元素單質的重要用途是制作光纖 8. X單質不可能置換出 W單質 C.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z D.由非金屬性強弱可知，不可能由W的含氧酸制備Z的含氧酸 6. （2015 ?江門市二模? 11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag + Cl2=2AgCl。 卜列說法正確的是（） 陽離子交換膜 （只允許陽離子通過） AgCl/Ag 1mol/L鹽酸 A.正極反應為Ag — e =Ag + B.放電時，交換膜右側溶液中有大量 白色沉淀生成 C.當電

5、路中轉移0. 1mol e「時，通過交換膜 的陽離子為0. 2mol D.用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應不改變 7、（2015 ?第二學期奉賢區(qū)調研測試? 19）向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2,可能出現(xiàn) 的離子方程式為（） A. Ca2+ + ClO+SO2 + H2O -CaSO4j + Cl+ 2H + B. Ca2+ + 2ClO+2SO2 + 2H 2O- CaSO4 J +2Cl+2H+ + SO42 C. Ca2+ + 3ClO+3SO2 + 3H2O- CaSO4 J +3Cl+6H+ + 2SO42 D. Ca2+ + 3ClO+SO2 + H2O - C

6、aSO4 J + 2HClO+ Cl 第II卷非選擇題 8. （2015 ?年鄂爾多斯市高考模擬 ? 28） （14分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵 反應的氣體產物成分進行研究。 設計方案如圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應 的碳元素與氧元素的質量比。 （1）查閱資料： ①氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO） 飽和溶液混合加熱制得氮氣。寫出該反應的離子方程式：???????????。 ②使上述制得的氣體通過 裝置方能獲得干燥的 N2 （2）實驗步驟： ①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性， 稱取

7、氧化鐵、炭粉混合均勻，放入的硬質玻璃管中； ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣； ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁； ④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為； ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為。步驟②、④中都分別通入N2,其作用 分別為?????????????????。 （3）數(shù)據(jù)處理: ①試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該反應的氣體產物是CO和CO,理由是②寫 出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應的化學方程式：?????????????????。 （4）實驗優(yōu)化： 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步

8、完善。 ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是???? ???。 ②pC類似pH,是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為： 1xi0-3mol/L ,則該溶液中該溶質的 pC=-lg1 X 10-3=3。現(xiàn)向LBa（OH）2溶液中通入 CO氣體， 沉淀開始產生時，溶液中CO2—的PC值為 （已知：lg2= ; Kp（BaCQ）二） ③從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：??????。 9. （2015 ?山東省濟南市4月模擬? 33） （12分）—化學一一有機化學基礎】 合成一種有機化合物的途徑往往有多

9、種，下圖所示為合成醇類物質乙的兩種不同途徑。 回答下列問題： ⑴甲分子中含氧官能團的名稱是,由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有 J和（ 寫結構簡式）生成。 （2）戊的一種屬于芳香煌的同分異構體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3: 1,寫出 戊的這種同分異構體的結構簡式 。 （3）由丁丙的反應類型為 ,檢驗丙中是否含有丁可選用的試劑是 （填下列各項中序號）。 a . Na b . NaHCOm^ c .銀氨溶液 d .濃硫酸 （4）物質乙還可由 GoHwCI與NaOHK溶液共熱生成。寫出該反應過程中，發(fā)生反應的化學方 程式并注明反應條件：。（有機化合物均用結構簡式表示）

10、 10. （2015 ?年鄂爾多斯市高考模擬 ? 27） （15分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3 （可表示為 FeO- TiO2）,含有少量 MgO SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質， 流程如圖： 已知：FeTiO3+ 4H+ = Fe2++ TiO2++ 2H2。 草酸（C2H2C4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳 （1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。 （2）鈦鐵礦加入過量 HkSQ后，得到的濾渣 A為 （填化學式）。 （3）含TiO2+溶液乙轉化生成 TiO2的離子方程式是 。 (4)由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17濃氧水

11、與H2QQ的質量比是 TiCl 4 Mg MgC2 Ti 熔點/ C 714 1667 沸點/ c 1090 1412 3287 (5)用氧化還原滴定法測定TiO2 的質量分數(shù)：一定條件下，將 TiO2 溶解并還原為Ti3+,再以KSCN§液 作指示劑，用 NHFe (SO) 2標準溶 液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+o滴定分析時，稱取TiO2 (摩爾質量為 M g/mol )試樣w g,消 耗 c mol/L NHFe (SQ) 2標準溶液 VmL 則TiO2質量分數(shù)為 (用代數(shù)式表示)。 (6) TiO2制取單質T

12、i,涉及到的步唧下: ① TiO 2 ? TiCl 4 Mg 800 C * Ti 反 應 ② 的 方 程 式 是, 由TiCl 4-Ti需要在 Ar氣中進行的理由 是。反應后得到 Mg MgC2、Ti的混合物，可采用真空蒸儲的方 法分離得到Ti,依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 C即可。 11. (16分)(2015 ?江門市二模? 33)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使 用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道： ①2NO + Na 2O2 = 2NaNO 2② 2NO2 + W2O2 = 2NaNO 3 ③酸性KMn

13、O4溶液可將NO2一氧化為NO3 , MnO4—還原成Mn2+。 I .產品制備與檢驗：用如下裝置制備NaNO2： (1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的 氧化鈉方向和數(shù)目。 /(2) B裝置的作用是。 C(3)有同學認為裝置 C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉， 為制備純凈NaNO2 /酸性高鎰酸鉀溶液 / 應在B.C裝置間增加一個裝置，請在右框內畫出增加的裝置圖，并標明盛放的試劑。 D (4)試設計實驗檢驗裝置 C中NaNO2的存在(寫出操作.現(xiàn)象和結論) n.含量的測定 稱取裝置C中反應后的固體 4. 000g溶于水配成250mL溶液，

14、取25. 00mL溶液于錐形瓶中, 用0. 1000mol/L酸fKMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示： 滴定次數(shù) 1 2 3 4 KMnO 4溶液體積/mL 20. 60 20. 02 20. 00 19. 98 (5)第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 (雙項選擇)。 A.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤洗B.錐形瓶洗凈后未干燥 C.滴定終了仰視讀數(shù)D.滴定終了俯視讀數(shù) (6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù) 。 (結果保留4位有效數(shù)字) 答案與解析 【命題立意】本題考查實驗設計、氣體的制備、萃取等。 【解

15、析】A、根據(jù)錐形瓶生成氣體、燒杯生成白色沉淀可證明酸性：硫酸>碳酸〉硅酸，進而 比較S、C Si的非金屬性強弱，正確；水與四氯化碳互不相溶，而且碘在 2種溶劑中的溶 解度不同，B正確；C正確；過氧化鈉是粉末，不能放在有孔塑料板上，D錯誤。 2 .【答案】A 【命題立意】本題考查了氧化還原反應和離子反應知識。 【解析】向某含有SOJ*出廣的溶液中緩慢通入C12直至過量，由于C12 有強氧化性，所以可以和發(fā)生反應> Hr'發(fā)生氧化還原反應，同時氯氣本身還要和水發(fā) 生反應，所以氧化還原反應應該是 3個，所以A錯誤；由于氯氣與水反應，導致溶液呈酸性， 所以碳酸根離子和硅酸根離子都要被反應，

16、所以B正確；因為濱離子和氯氣反應后轉化成澳 單質，導致溶液顏色的變化，所以C正確；反應過程中生成 CO2同時生成硅酸沉淀，所以 D 正確。 3 .【答案】B 【命題立意】本題考查鐵、銅及其化合物物質的性質與計算 【解析】根據(jù)“上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCM液中，仍然收集到兩種氣體” 知酸是濃硝酸，最后的氣體是二氧化碳和 NQ則固體含C,另外根據(jù)得到紅色沉淀知固體含 氧化銅，根據(jù)Fe+Cu2+=Fe2++Cu知生成，消耗，則另外消耗的的Fe應該是與Fe"反應了, ..3 而且n ( Fe ) =, n ( Fe): n (Cu) =1: 1,綜上所述結合選項選 B。

17、【命題立意】本題考查化學平衡移動 【解析】該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，A錯誤； 增大壓強平衡向正反應方向移動，C的質量增大，C為固體，根據(jù)質量守恒定律可知，混合 氣體的質量減小，B錯誤；C為固體，壓強改變不影響 C的濃度，不能確定 n的值，C錯誤; 增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，說明混合氣體的平均相對分子質量為定 值，原混合氣中A與B的物質的量之比為 2: 1,按2: 1反應，混合氣體中二者始終為 2:1, 二者的平均相對分子質量與D的相對分子質量相等，則混合氣體的平均相對分子質量為定 值，故則？1',D正確； 命題立意：考查元

18、素周期表和元素周期律。 解析：由 W和X元素原子內質子數(shù)之比為 l : 2及X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為 8可知， X和Z均為第三周期元素，即 X為Mg , Z為Cl ,則W為C,又因原子序數(shù)依次增大且其 原子的最外層電子數(shù)之和為 19,可推知Y為S。 6答案D 命題立意：考察原電池基本原理及簡單電極反應式的書寫。 解析：據(jù)總反應可知，負極為 Ag,正極為Pt,正極為Cl2+2e =2Cl故A錯；左側產生白 色沉淀AgCl , H通過陽離子交換膜移到右側，每轉移 1mol電子就有1molH通過交換膜， 故C錯；總反應中實際參與的離子為Cl而非陽離子，故可用 KCl代替鹽酸，總反應不變

19、， D正確。 7.【答案】D 【命題立意】本題考查離子方程式正誤判斷。 【解析】A. Ca2++ ClO + SO2 + H2O 一 CaSO4j + Cl + 2H + ,電荷不守恒，故 A錯誤； B. Ca2+ + 2ClO + 2SO2 + 2H2O - CaSdJ + 2Cl + 2H+ + SO42 ,電荷不守恒，故 B 錯誤；C. Ca2+ + 3ClO + 3SO2 + 3H2O - CaSO4（ + 3Cl + 6H+ + 2SO42 ,電荷不守 恒，故 C 錯誤；D. Ca2++ 3ClO + SO2 + H 2O - CaSO4j + 2HClO + Cl ,故 D

20、 正 確 8.【答案】 （1）① NH4++ NO2==N4+2H2O（2 分） ② B （2 分） （2）步驟②通入氮氣的目的是排除裝置中的Q （空氣）（1分） 步驟④通入氮氣的目的是將生成的CO全部通入澄清的石灰水中（1分） （3）①生成的CO質量小于生成氣體的總質量；②2C+FeO*± 2Fe+COT +COT （2分） （4）①將澄清的石灰水換成 Ba （OH 2溶解度大，濃度大，使 CO被吸收更完全；（1分）M （BaCO） > M （CaC0 ,相對誤差小。（1分）②（2分）③從環(huán)保的角度來看生成的CO 也要處理掉，因此應該在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理

21、裝置。（2分） 【命題立意】本題考查過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分的實驗研究。 【解析】(1)①由題目信息：氯化俊和亞硝酸鈉(NaN@混合加熱生成氮氣，故離子方程式 為：NH4++NO==N4+2H2Q②濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥Nk,故選裝置B;(2)步驟 ②通入氮氣的目的是排除裝置中的Q (空氣)，從而防止碳粉與空氣中的氧氣接觸反應；步 驟④通入氮氣的目的是將生成的CO全部通入澄清的石灰水中，以使生成的 CO與澄清石灰 水完全反應；(3)①分析反應前后裝置及所含藥品質量變化可知，過量碳粉與氧化鐵反應后 生成氣體++2)=,而由氣體通入澄清的石灰水后所得沉淀分析，CO+C

22、a(OH)=CaCOj +H2O, n(CQ)=n(CaCC3)=2g/100g - mol-1 = ,可知 m(CO)= x 44g mol-1=<,可判定氣體產物還存在 CO 且m(CO)=, n(CO)=;②、由①中分析可知，碳粉與氧化鐵反應后得到的氣體為CO和CO, 且 n(CO): n(CC2)=1 : 1,據(jù)此可得出該反應的化學方程式：2C+FeO%： 2Fe+CO? +CO T; (4) ①將澄清石灰水換成 Ba(OH)2?溶液的原因是Ba(OH)2?溶解度大，濃度大，使CO?被吸收的更 完全，M?BaCO?) >M?(CaCO),稱量時相對誤差小。② c(Ba2+)=L

23、 ,當 c(Ba2+) ? c(CO32-)皂 Ksp(BaCQ),溶液開始產生沉淀，則由Kp(BaCO)= x10-9=c(Ba2+) ? cg2-),得 c(CO32-)=x10-8mol/L , PC弓③、從環(huán)保的角度來看生成的CO也要處理掉，因此應該在尾氣 出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置； < HJ11J i］i + Xu

24、i'J 9 .［答案］⑷ Q +n . .—?冬 .一 【命題立意】本題考查有機合成的分析與推斷、同分異構體的判斷、反應類型及化學方程式 的書寫 【解析】(1)根據(jù)甲分子的結構簡式可知甲分子中含氧官能團的名稱是醛基；甲催化加氫 生成乙，也可能發(fā)生醛基的加成反應，生成CH 3CH 2CH2—' —CH 2OH o (2)戊的一種屬于芳香煌的同分異構體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3: 1,說 明H原子的位置有2中，且個數(shù)比為3:1 ,所以該物質的結構簡式為：。 (3)由丁一丙為醛基轉化為羥基，所以反應類型為：加成(還原)反應；檢驗是否含有丁， 用銀氨溶液檢驗是否含有醛基即

25、可，故c項正確。 (4)物質乙還可由C10H19CI與NaOH水溶液共熱生成，發(fā)生鹵代燃的水解反應，化學方 程式為： CH3CH 2CH 2-\/— CH2CI+H 2O d ?ch 3CH 2CH2-X—Z-CH 2OH+HC1 或 CH3CH2CH2-一CH2Cl+NaOH △ > ?CH sCHzCHzMZZ^-CH2OH+NaCl 10 .【答案】I. (1)+2 (1 分)(2) SiO2 (1 分) (3) TiO2-+ H2O^ TiO2 J + 2H+ (2 分) (4) 20: 9(2 分) (5) CVM/1000W 或 CVM/1000W X 100 % (

26、2 分) (6) TiCl 4 +2Mg絲值2MgCb+ Ti (2分)；防止高溫下 Mg(Ti)與空氣中的 Q(或Ca N2)作 用(2 分)1412(2 分) 【命題立意】本題考查學生利用鈦鐵礦制備二氧化鈦的工藝流程理解、閱讀題目獲取信息能 力、氧化還原反應及方程式的書寫等，難度中等； 【解析】(1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO 3,可表示為FeO? TiO 2,可知Fe的化合價為+2價；(2) 鈦鐵礦中只有SiO/與硫酸反應，因此濾渣 A勺成分是SiO 2。(3)丁。2+轉化為丁。2, Ti的 化合價不變，發(fā)生的是TiO 2+的水解反應，過濾后未加其他反應物，所以 TiO 2+與

27、H 2c反應 ,生成TiO2,同時生成H +,反應方程式為：TiO2- + H2O= TiO2(+2H+; (4)分析反應流 程，H2Q把Fe2+氧化為Fe3+, H2QQ把Fe3+還原為Fe2+, H2Q中5 -1價變?yōu)?2價，H 2G2Q由+3 價變?yōu)?4價，根據(jù)電子轉移總數(shù)相等得： m(H 2Q)X17+200g/molX2=m(H 2c2Q)+90g/m olX2,得m(HzQ)： m(H2c2O4)=20/9; (5) 根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti "?1Fe3+,故n (Fe 3+) =n (Ti 3+) =n (TiO 2) =cVx 10-3mol,其質量分數(shù)為為：CVM/1

28、000W或cVM/1000W X100% ； (6)在800c條件下，四氯化鈦和鎂反應生成氯化鎂和鈦，反應方程式為：Ti Cl4+2Mg----I2MgCb+ Ti; M品活潑金屬，能與空氣中多種物質反應，因此可得出Ar氣作用為保護氣， 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的Q(或CO、N2)作用；由表中數(shù)據(jù)可知，Mg MgCl 2的沸點 最高是1412C,而Ti的熔點為1667C,所以當加熱的溫度略高于1412C時Mg MgCl 2以 氣體的形式除去，得到Ti 0 11.答案:（16分） （1） C+4HNO 3（濃） CO 2 上 +4NO 2* +2H 2。

29、 （3分，其中：方程式 2分，電子轉移方向和數(shù)目 1分，雙線橋表示也給分） （2）將NO2轉化為NO （1分），同時Cu與稀硝酸反應生成 NO （1分）；如 制取NO。 （共2分，其中：裝置1分，試劑1分；試劑用生石灰.固體NaOH也可以，合理即給分） （4）取少量裝置C中產物置于試管中，加入適量蒸儲水溶解,（1分），（加入稀硫酸酸化，） 滴加入1-2滴（少量）酸性 KMnO 4溶液（1分），若溶液紫色褪去 （1分） 說明C中產 [??????'??I?????? 物含有NaNO2。（其他合理也給分） （5） A. C （4分，漏選扣2分，有錯0分） （6） 86. 2

30、5%或0. 8625 （2分，有效數(shù)字錯誤扣 1分） 命題立意：考查化學實驗 解析：I （ 1）單線橋反應物指向反應物，由失電子的元素指向的電子的元素，轉移電子數(shù) 就是化合價升高（或降低）總值CTGOY濃）心=匚口二十加0#/如口⑵NaNO2 由Na2O2與NO反應，C與濃硝酸生成的是 NO2,所以將NO2轉化為NO,同時Cu與稀硝 酸反應生成NO （3） NO中混有CO2和H2O,可分別與Na2O2反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉， I露磐I 所以在B C之間加一堿性干燥劑用于吸收CO2和H2O^S^公 ⑷ 由題目提示酸性 KMnO 4溶液可將NO2一氧化為NO3 , MnO4一還原成Mn2+,觀察KMnO《溶 液顏色變化即可證明 NaNO2的存在。取少量裝置 C中產物置于試管中，加入適量蒸儲水溶 解（加入稀硫酸酸化，）滴加入 1-2滴（少量）酸性 KMnO 4溶液，若溶液紫色褪去，說明 C中產物含有 NaNO2。（5） KMnO 4溶液消耗體積偏高可能 KMnO 4濃度偏低或t^數(shù)錯誤 A. KMnO 4濃度稀釋B.無影響C終點讀數(shù)偏高，總消耗體積偏高D.終點讀數(shù)偏低，總消耗體 積偏低（6 ） 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3—+3H2O 第一組數(shù)據(jù)誤差較大舍棄 同理計算第三、四組數(shù)據(jù)取平均值86. 25%或0. 8625