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1、第二節(jié)氧氣的實驗室制第二節(jié)氧氣的實驗室制法法1、 使學(xué)生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。2、了解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。3、使學(xué)生對催化劑的概念有一個大致印象。實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。一、氧氣的實驗室制法 在實驗室里，通常采用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀方法來制取氧氣。 用氯酸鉀制取氧氣時，通常還要放入少量的二氧化錳。 把少量氯酸鉀放入試管中加熱，請觀察有什么變化。 氯酸鉀加熱后熔化成為液態(tài)，熔化后有氣泡緩慢地放出。 將帶火星的木條插入試管內(nèi)，木條著火燃燒。 這表明，氯酸加熱后放出的氣體是氧氣。將少量二氧化錳放入試管中，加熱，并將帶火星

2、的木條放入試管內(nèi)，觀察木條是否著火燃燒 試驗表明，木條不燃燒這說明加熱二氧化錳并沒有氧氣放出。將氯酸鉀與二氧化錳混合，然后放入試管中加熱。試驗表明，在氯酸鉀中加入二氧化錳后，在較低溫度下就能迅速地放出氧氣。 在這個反應(yīng)里，二氧化錳的量沒有發(fā)生變化，反應(yīng)前和反應(yīng)后二氧化錳的重量相等，化學(xué)性質(zhì)也沒有變化。而氯酸鉀的量減少了。 這說明，實驗中所放出的氧氣來自氯酸鉀。二氧化錳能使氯酸鉀在較低的溫度下迅速放出氧氣。催催化化劑劑 在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)，叫做催化劑（也叫觸媒）。 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。實驗裝置及操作

3、實驗裝置及操作 制氧氣的實驗裝置由鐵架臺、酒精燈、試管、水槽、集氣瓶、橡皮塞、玻璃管、膠管組成。由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集。 實驗儀器的安裝應(yīng)遵循從左至右、從下至上的原則。先裝酒精燈，再裝試管、玻璃導(dǎo)管和膠管，再裝水槽、集氣瓶。 裝好儀器后，點燃酒精燈，加熱試管，在集氣瓶內(nèi)，就可以收集到氧氣。 實驗完成后，應(yīng)按從上到下、從右到左的順序拆走實驗儀器。 注意：注意：先撤導(dǎo)管后撤燈。防止水倒吸入試管內(nèi)，引起試管炸裂。步驟：步驟： 檢裝固點收離熄在上述實驗中，其化學(xué)反應(yīng)可以表示為：氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱 如果實驗中用高錳酸鉀來制氧氣，則不需要用催化劑，只需稍稍加熱，就有氧氣放出。其化學(xué)反應(yīng)式表示如下：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 加熱