《高考化學一輪復習 第二單元 單元能力提升課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第二單元 單元能力提升課件（65頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1鈉及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系2鎂及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系3鋁及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系4鐵及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系5氯及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系6硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系7氮及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系8.硅及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系從歷年高考考查頻率來看，有關鈉的化合物，鎂、鋁、鐵、銅的單質(zhì)及化合物的知識考查是命題的熱點。命題形式靈活多樣，既有選擇題、填空題，又有推斷題、實驗題。其中基本知識的考查主要是通過選擇題的形式，而以新知識介紹為載體，考查學生運用信息來分析日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、高新科技等化學現(xiàn)象的能力是推斷題、實驗題的主要模式。專題無機推斷題的解題策略無機推斷題屬于歷年高考必

2、考題型之一，其知識覆蓋面較廣，綜合性較強，能夠綜合考查元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學計算、化學實驗等知識。無機推斷題命題的方式比較靈活、多樣，一般具有明顯的“題眼”或“突破口”，但有時候題目條件比較隱晦，需要同學們充分利用觀察、想象、分析、綜合、類比、分類、歸納、概括、演繹等方法，認真地尋找突破口。解答無機推斷題時，同學們務必看清楚題目所問方式，切忌答非所問，必須注意各種化學用語、化學術語的規(guī)范使用，避免出現(xiàn)“會做但不能得分”的現(xiàn)象。一、由物質(zhì)特征結(jié)構(gòu)推斷無機物物質(zhì)結(jié)構(gòu)是中學化學知識的重要組成部分，物質(zhì)特征結(jié)構(gòu)是解答無機推斷題的第一突破口，尤其是短周期元素及其化合物的特征結(jié)構(gòu)。常用到的知識有：1原

3、子的特征結(jié)構(gòu)(1)最外層電子數(shù)電子層數(shù)的元素有 H、Be、Al；最外層電子數(shù)電子層數(shù) 2 倍的元素有 He、C、S；最外層電子數(shù)次外層電子數(shù) 2 倍的元素是C；最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)3 倍的是O。(2)次外層電子數(shù)為2 的元素必在第二周期，次外層電子數(shù)為8 的元素可能在第三周期，也可能在第 4、5、6、7 周期的第A、A 族。(3)絕大多數(shù)元素具有不同的核素、同位素現(xiàn)象，核素(或原子)之間一定遵循如下關系：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)，原子的摩爾質(zhì)量其質(zhì)量數(shù)gmol1 等。2微粒的特征結(jié)構(gòu)(1)核外電子總數(shù)為 10 的微粒。氨氣(NH3)；離子呈正四面體結(jié)構(gòu)的有銨根離

4、子(NH4)等。(3)任何微粒中的有關微粒之間遵循如下關系：質(zhì)子總數(shù)中子總數(shù)質(zhì)量數(shù)之和，質(zhì)子總數(shù)核外電子總數(shù)所帶電荷(陽離子所帶電荷為正整數(shù)，陰離子所帶電荷為負整數(shù)，原子、分子、基團等所帶電荷為零)，微粒的摩爾質(zhì)量其質(zhì)量數(shù)之和gmol1 等。3正四面體等特征結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子為正四面體的是白磷(P4)；化合物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的有甲烷(CH4)、四氯化碳(CCl4)等，呈三角錐形結(jié)構(gòu)的有【例1】A、B、C、D、E 為五種常見的短周期元素，常溫下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 兩種液態(tài)化合物，B 與 D 可形成分子 X，也可形成陽離子 Y，X、Y 在水溶液中酸、堿性恰好相反，C 元素的焰色反應

5、呈黃色，E 與 C 同周期，且 E 的陽離子在其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小，試回答：(1)D 元素處于周期表的第_族。(2)B2A2 對應化合物的結(jié)構(gòu)式為_，Y 的電子式為_。(3)液態(tài) X 類似 B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài) X 的電離方程式為：_。(4)A、D、E 三種元素形成的鹽(化學式為 A9D3E)的水溶液呈_性，用離子方程式解釋其原因_。(5)W、Q 是由 A、B、C、D 四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，W 的水溶液呈堿性，Q 的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q 溶液中水的電離程度前者小于后者，則 W 為_，Q 為_(填化學

6、式)。(6)用 A 單質(zhì)和 B 單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃 KOH 溶液，兩極分別通入 A 單質(zhì)和 B 單質(zhì)。寫出該電池的電極反應方程式：負極：_；正極：_。答案：(1)二周期，第A(2)HOOH(4)酸Al33H2OAl(OH)33H(5)NaOHNH4NO3(6)2H24e4OH=4H2O2H2OO24e=4OH二、由物質(zhì)特征性質(zhì)推斷無機物物質(zhì)性質(zhì)也是中學化學知識的重要組成部分，物質(zhì)特征性質(zhì)是解答無機推斷題的突破口之一，這就要求同學們熟悉物質(zhì)的特征性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、溶解度、熔沸點等物理性質(zhì)；與酸、堿、鹽的反應，與水的反應，溶液的酸堿性等化學性質(zhì)。解答此類試題時，

7、先確定個別物質(zhì)的化學組成，由此順藤摸瓜，就會不攻自破。常見物質(zhì)的特征性質(zhì)有：1黑色固體有：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4(有磁性)、鐵粉；紫(黑)色固體有：KMnO4、I2；(紫)紅色固體有：Cu；(淡)黃色固體有：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；藍(綠)色固體有：銅綠、膽礬。2有色氣體有：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無色有刺激性氣味的氣體有：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味的氣體有：H2、N2、O2、CO、CH4、C2H2、NO 等。3常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2 等。5Br2 在水中顯黃(橙)色

8、，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2 在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。6白色沉淀有：H2SiO3、BaSO4(不溶于酸)、AgCl(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(既溶于強酸又溶于強堿)、BaCO3、CaCO3、Fe(OH)2(極不穩(wěn)定)等；黃色沉淀有：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀有：Fe(OH)3；藍色沉淀有：Cu(OH)2等，在有機溶劑中顯紫紅色。7Si可作半導體材料；SiO2可用于制作高性能通信材料光導纖維；SiO2既可溶于強堿又能溶于HF；NO、CO屬于不成鹽氧化物。【例2】已知如圖 21 所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中，某些反應部分產(chǎn)物已被省去。其中反應

9、用于常見金屬 I 的冶煉，B為淡黃色固體，D、G、H 均為氣體且 D、H 無色。圖 21試回答下列問題：(1)溶液 A 為_(寫名稱)，B 的電子式_。(2)反應的離子方程式：_。反應的離子方程式：_。(3)有同學認為 M 也可由溶液 J、溶液 K 各自加熱灼燒獲得，試判斷這種說法是否正確？_(填“是”或“否”)，理由是_。合理。(2)反應為2NaCl2H2O=2NaOHH2 Cl2，電解反應為2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2。(3)根據(jù)鹽類水解原理，AlCl3、NaAlO2 溶液加熱蒸干、灼燒，前者獲得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO2。解析：(1)B為淡黃色固體，可能是過

10、氧化鈉，溶液E電解產(chǎn)物有三種，G、H均為氣體且后者無色，則E可能是NaCl，F(xiàn)為NaOH，H為H2，有色氣體G為Cl2，因此A可能HCl，其溶液叫鹽酸，無色氣體D為O2，由于用于常見金屬I的冶煉，則I可能是Al，M為Al2O3，L為Al(OH)3，J為AlCl3，由反應可知，K為NaAlO2，氫氣與氧氣化合生成H2O，說明上述猜測答案：(1)鹽酸三、由物質(zhì)特征轉(zhuǎn)化關系推斷無機物物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關系是中學化學知識的重要組成部分，熟悉物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關系也是解答無機推斷題的突破口，中學化學常見的一些特征轉(zhuǎn)化關系有：2符合三角轉(zhuǎn)化規(guī)律的常見物質(zhì)有：(1)。(3)(濃)。(4)。(2)。(3)CH

11、4/CO2不完全燃燒COO2CO2H2OH2CO3。 (4)NaO2常溫Na2OO2Na2O2H2ONaOH。 3H2 2NH3等。5符合轉(zhuǎn)化特征的 A 物質(zhì)一定是弱酸的銨鹽，如：(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等，C一定是NH3，B為CO2、H2S或SO2。4由一種物質(zhì)受熱分解生成三種物質(zhì)的物質(zhì)有：KMnO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3等?！纠?】A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)在一定條件下有如圖 22 所示的相互轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生成物均已給出。圖 22(1)若反應、均

12、為溶液中的置換反應，A、D、E 為常見的金屬單質(zhì)，則 A 、D 、E 的還原性由強到弱的順序為_。請寫出滿足以上要求的離子方程式：反應_；反應_。(2)若反應、均為復分解反應。請寫出滿足要求的化學方程式：反應_；反應_。(3)若 B 是水，C 是一種有磁性的化合物，E 是一種無色、無味的有毒氣體，則反應的化學方程式是：_。且E為CO，反應為3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2。解析：(1)反應說明金屬單質(zhì)A 的還原性比D 強，說明金屬單質(zhì)E 的還原性比A強，說明金屬單質(zhì)E 的還原性比D強，故A、D、E 的還原性由強到弱的順序為：EAD。(2)根據(jù)強堿制弱堿、強酸制弱酸或者高沸點酸制低沸點酸的

13、原理推斷即可。(3)由“C 是一種有磁性的化合物”可知C 為Fe3O4，高溫四、由物質(zhì)特征實驗現(xiàn)象推斷無機物實驗是中學化學知識的重要組成部分，抓住物質(zhì)在反應過程中產(chǎn)生的各種特征實驗現(xiàn)象，如氣體的產(chǎn)生、沉淀的生成、顏色的變化等，結(jié)合所學元素化合物知識就能進行推斷、確認，因此物質(zhì)的特征實驗現(xiàn)象是解答無機推斷題的突破口之一。常見的特征實驗現(xiàn)象有：1燃燒：H2 在 Cl2 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰；C2H2(或 C6H6)在氧氣中燃燒，火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙；鎂條在二氧化碳中點燃時劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑、白色的固體等。2含鈉元素的物質(zhì)的焰色反應呈黃色，含鉀元素的物質(zhì)的焰色反應(透過藍色鈷玻璃觀察

14、)呈紫色。【例4 】現(xiàn)有四瓶丟失標簽的 NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4 溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D 進行實驗。實驗過程和記錄如圖 23 所示(無關物質(zhì)已經(jīng)略去)：圖 23請回答：(1)Y、Z 的化學式分別為：Y_；Z_；X 與 B 反應的離子方程式為：_。(2)D 溶液 pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用離子方程式表示)_。(3)等物質(zhì)的量濃度的 A、B、C、D 溶液 pH 由大到小的順序是_(用化學式表示)。(4)請寫出 C 與過量 B 反應(加熱)的離子方程式：_。(5)若 B、C 的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，

15、則該溶液中離子濃度從大到小的順序是_。解析：(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，聯(lián)系有關物質(zhì)的性質(zhì)，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O, 2NaOHNH4HSO4=Na2SO4NH32H2O，NH3能使紫色石蕊試液變藍，2NH4HSO4Na2CO3=Na2SO4(NH4)2SO4H2OCO2，無色無味的CO2能使紫色石蕊試液變紅，即A、B、C、D依次為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3；X、Y、Z、W依次為Al(OH)3、NH3、CO2、NaAlO2。五、由化學計算推斷無機物化學計算是中學化學的重要組成部分，解答無機推斷題時，不僅要注意

16、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化中特征反應和實驗現(xiàn)象，還要注意轉(zhuǎn)化之中量的變化，所以根據(jù)化學計算也能推斷無機物。中學化學常見式量規(guī)律有：式量為28：CO、C2H4、N2；式量為30：NO、C2H6、HCHO；式量為44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；式量為46：NO2、C2H5OH；式量為78：C6H6、Na2O2；式量為100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3；式量為120：FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3；式量相差16一般是相差一個氧原子等。外電子數(shù)多1，C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子【例5】短周期元素 A、B、C、D 中，0.5 mol A 元素

17、的離子得到 6.021023 個電子后被還原為中性原子，0.4 g A 的氧化物恰好與 100 mL 0.2 mol/L 的鹽酸完全反應，A 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B 元素原子核外電子數(shù)比 A 元素原子核層數(shù)多 1；D 元素原子最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)A、B、C、D 四種元素的符號：A_，B_，C_，D_。(2)C、D 兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有_鍵(填“極性”或“非極性”，下同)，其分子為_分子。(3)A、B、C 三種元素的離子半徑由大到小的順序為：_(用離子符號表示)。解析：(1)n(e)N/NA1 mol，n(A)n(e)0.5112，即：A22

18、e=A，A的氧化物為AO，則：AO2HCl=ACl2H2O，n(AO)n(HCl)12，由于n(HCl)0.1 L0.2 mol/L0.02 mol，則n(AO)0.01 mol，所以M(AO)0.4 g0.01 mol40 g/mol，則A原子的質(zhì)量數(shù)401624，由于其質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則A原子的質(zhì)子數(shù)12，即A為鎂(Mg)；根據(jù)題意，則B為鋁(Al)，C為氯(Cl)，D為碳(C)。(2)C、D兩元素組成的分子為CCl4，四個CCl鍵以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)。(3)A、B、C三種元素的離子依次為Mg2、Al3、Cl，前兩者的電子層數(shù)均為兩層(但Mg2的質(zhì)子數(shù)小于Al3)，Cl有三層，故半徑

19、為ClMg2Al3。通過上述例題剖析可以看出，解答無機推斷題的步驟可以歸納如下：閱讀題目挖掘信息篩選信息聯(lián)系已學知識尋找突破口推理判斷得出結(jié)論。由于無機推斷題的綜合性較強，解答時需要較高的技巧，所以，同學們應在練習中體會其中的技巧，而掌握解答無機推斷題的技巧是建立在牢固掌握基本理論知識的基礎之上。答案：(1)MgAlClC(2)極性非極性(3)ClMg2Al3需要特別提醒同學們的是，一定要根據(jù)題目要求回答，才能避免不按要求答題而失分。如要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；要求寫結(jié)構(gòu)簡式而錯寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而錯寫

20、成化學方程式，方程式不配平，不寫反應條件，氣體符號、沉淀符號使用不對；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位書寫錯誤或多寫或漏寫；熱化學方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)、H 符號、單位、計算錯誤等?！緦毩暋?(2010 年福建高考)下列各組物質(zhì)中，滿足圖 24 物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是()。圖 24解析：本題考查考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X，Y，Z 代入圖中進行判斷，C 中Mg 在CO2 中燃燒生成MgO 和 C。答案：CXYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H

21、2SiO32下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖 25 所示轉(zhuǎn)化的是()。圖 25abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B3圖 26 表示有關物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關系，其中 A 為常見的金屬單質(zhì)，B 為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C 是常見的無色無味液體，D 是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)圖 26(1)A、B、C、D 代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_。(填化學式)(2)反應中的 C、D 均過量，該反應的化學方程式是：_。(3)反應中，若 B 與 F 物質(zhì)的

22、量之比為 4 3，G、H 分別是_、_。(填化學式)(4)反應產(chǎn)物中 K 的化學式為_。(5)反應的離子方程式為：_。解析：D 是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學化學知識基本鎖定Na2O2，能與水和CO2 反應，但是題目另一信息 C 是常見的無色無味液體說明C 是水，則G 為CO2；再依據(jù)K 能溶于水，說明K 為Na2CO3 ，F(xiàn) 為O2；題給信息黑色單質(zhì)B 與氧氣(F)反應得到G(CO2)，說明B 為C(碳)；依據(jù)F(O2)與E 反應生成C(水)可知E 為氫氣，再根據(jù)金屬A 與堿性溶液反應產(chǎn)生氫氣，可得到 A 為Al。4有關物質(zhì)存在如圖 27 所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常

23、 C 為氣體單質(zhì)，G 為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體 E 在 B 的催化下加熱制取氣體單質(zhì) H。圖 27請回答下列問題：(1) 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： _。(2)反應的離子方程式為：_。(3)寫出另外一種實驗室制取 H 的化學方程式：_。(4)D 溶液與 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp7.0109 。將等體積的 D 溶液與 Pb(NO3)2 溶液混合，若 D的濃度為 1102 mo1/L ，則生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小濃度為_。解析：首先得破框圖，G 為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預測為碘單質(zhì)，可推得C 物質(zhì)為氯氣，則A 為鹽酸、B 為二

24、氧化錳；E 在二氧化錳的催化下制取H，則E 為氯酸鉀、H 為氧氣；F為氯化鉀；于是D 一定為碘化鉀。5(2011 年全國高考)圖 28 中，A、B、C、D、E 是單質(zhì)，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分別和 A 形成的二元化合物。圖 28已知：高溫BH 能放出大量的熱，該反應曾應用反應 CG于鐵軌的焊接；I=2FD，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。I 是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應： 2E 點燃回答問題：(1)中反應的化學方程式為：_。(2)化合物 I 的電子式為_，它的空間構(gòu)型是_。(3)1.6 g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和

25、計算過程)。(4)C 與過量 NaOH 溶液反應的離子方程式為：_，反應后溶液與過量化合物 I 反應的離子方程式為：_。(5)E 在 I 中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。解析：中反應屬于鋁熱反應，故C 是鋁單質(zhì)，B 是鐵單質(zhì)，H 是氧化鋁；中I 是二氧化碳，D 是碳單質(zhì)，E 是鎂單質(zhì)，F(xiàn) 是由氧元素和鎂元素組成，即氧化鎂，所以A 是氧氣。6(2011 年天津高考)圖 29 中 X、Y、Z 為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A 俗稱磁性氧化鐵；E 是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。圖 29回答下列問題：(1) 組成單質(zhì) Y 的元素在周期表中的位置是_；M 中存

26、在的化學鍵類型為_；R 的化學式是_。(2)一定條件下，Z 與 H2 反應生成 ZH4 ，ZH4 的電子式為_。(3)已知 A 與 1 mol Al 反應轉(zhuǎn)化為 X 時(所有物質(zhì)均為固體)。放出 a kJ 熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_。(4)寫出 A 和 D 的稀溶液反應生成 G 的離子方程式：_。(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2)的最大值。解析：本題屬于無機框圖題，這種類型的試題關鍵是關鍵是找突破口。A俗稱磁性氧化鐵，因此A是Fe3O4，在高溫下Fe3O4與單質(zhì)Al發(fā)生鋁熱

27、反應，生成單質(zhì)鐵和Al2O3，而鐵在點燃時與氧氣化合即生成Fe3O4，所以X、Y分別是鐵和氧氣；在水中氧氣與NO反應生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有強氧化性與Fe3O4反應，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因為E是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應，所以E只能是SiO2，因此Z單質(zhì)是硅，SiO2與NaOH溶液反應生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3與硝酸反應即生成硅酸膠體，所以R是H2SiO3。Na2SiO3屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時Si和O之間還存在極性共價鍵；Si與H2在高溫下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由極性鍵構(gòu)成的共價化合物，電子

28、式是： ;向稀 硝 酸 溶 液 中 加 入鐵 粉 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： F e 4HNO3(稀)=Fe(NO3)32H2ONO，當鐵粉過量時，鐵會繼續(xù)和Fe(NO3)3反應，生成Fe(NO3)2，化學方程式為：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。由方程式可知4 mol硝酸生成1 mol Fe(NO3)3，1 mol Fe(NO3)3生成1 mol Fe(NO3)2，即n(Fe2)的最大值是1.5 mol。離子鍵、共價鍵答案：(1)第二周期第A 族H2SiO3(或H4SiO4)(2)(3) 8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJ/mol(5)