《高考化學一輪復習 第七章第二節(jié) 化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數備考課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第七章第二節(jié) 化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數備考課件（57頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡常數第二節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡常數考綱定位考綱定位1了解化學反應的可逆性。了解化學反應的可逆性。2了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡建立的過程。3了解化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數進行相了解化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。關計算。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點串講深度剖析考點串講深度剖析真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基學科規(guī)律方法提升學科規(guī)律方法提升教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基構建雙基構建雙基相等相等不變不變零零增增大大減小減小逆向逆向正向正向體驗高考體驗高考【解析解析】(1)該反

2、應屬于反應前后氣體體積不變的反應，體該反應屬于反應前后氣體體積不變的反應，體系壓強始終不變，所以系壓強始終不變，所以a不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據；混合氣體顏色由據；混合氣體顏色由NO2的濃度決定，顏色不變，的濃度決定，顏色不變，NO2濃度不濃度不變，達到平衡狀態(tài)，變，達到平衡狀態(tài)，b可以說明；可以說明；SO3與與NO是該反應的生成是該反應的生成物，體積比始終不變，物，體積比始終不變，c不能說明；每消耗不能說明；每消耗1 mol SO3，必定生，必定生成成1 mol NO2，d也不能說明已達到平衡狀態(tài)。也不能說明已達到平衡狀態(tài)?？键c串講深度剖析考點串講深度

3、剖析考點考點1化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷類型類型判斷依據判斷依據平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)混合物體系中混合物體系中各成分的含量各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定平衡平衡各物質的質量或各物質的質量分數一定各物質的質量或各物質的質量分數一定平衡平衡各氣體的體積或體積分數一定各氣體的體積或體積分數一定平衡平衡正、逆反應速正、逆反應速率的關系率的關系在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了m mol A同時生成同時生成m mol A，即即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了n mol B同時生成同時生成p mol C

4、，則，則v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不不一定等于一定等于v(逆逆)不一定不一定在單位時間內生成在單位時間內生成n mol B，同時消耗，同時消耗q mol D，因，因二者變化均表示二者變化均表示v(逆逆)，所以，所以v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定特別提醒：特別提醒：( (1) )根據正、逆反應速率來判斷可逆反應是否達到根據正、逆反應速率來判斷可逆反應是否達到平衡時，要注意用同一種物質正、逆反應速率相等。平衡時，要注意用同一種物質正、逆反應速率相等。( (2) )根據根據壓強是否變化來判斷可逆反應是

5、否達到平衡時，要注意兩點：壓強是否變化來判斷可逆反應是否達到平衡時，要注意兩點：一是容器的容積是否可變。二是反應前后氣體的體積是否變一是容器的容積是否可變。二是反應前后氣體的體積是否變化。化。( (3) )注意分析反應。對于不同的反應，用相同物理量判斷注意分析反應。對于不同的反應，用相同物理量判斷時，結果可能不同。如壓強不再變化時，對于氣體體積變化的時，結果可能不同。如壓強不再變化時，對于氣體體積變化的反應是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變的反應不一定是平衡狀態(tài)。反應是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變的反應不一定是平衡狀態(tài)。即時應用即時應用解析：選解析：選A。生成。生成O2為正反應，生成為正反應，生成NO2為

6、逆反應，兩者的速為逆反應，兩者的速率之比等于率之比等于12，證明反應達到平衡，證明反應達到平衡，對；生成對；生成O2和和NO都都是正反應，是正反應，錯；錯；NO2、NO、O2的反應速率在任何時刻都為的反應速率在任何時刻都為221，錯；混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明錯；混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明NO2的的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，對；因為反對；因為反應前后都是氣體，氣體的密度在恒容容器中始終不變，應前后都是氣體，氣體的密度在恒容容器中始終不變，錯；錯；因為反應前后氣體的體積不等，當容器內氣體的壓強不再發(fā)生因為反應前后氣體的體積不等

7、，當容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明容器內氣體的物質的量不再發(fā)生變化，則反應達變化時，說明容器內氣體的物質的量不再發(fā)生變化，則反應達到平衡狀態(tài)，到平衡狀態(tài)，對；該反應是氣體物質的量變化的反應，混合對；該反應是氣體物質的量變化的反應，混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化，反應達到了平衡狀態(tài)，氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化，反應達到了平衡狀態(tài)，對。對?？键c考點2化學平衡常數及其應用化學平衡常數及其應用2化學平衡常數與溫度的關系化學平衡常數與溫度的關系一般情況下：一般情況下：3平衡常數的應用平衡常數的應用(1)根據平衡常數判斷可逆反應進行的程度根據平衡常數判斷可逆反應進行的程度平衡常數越大，正

8、反應進行的程度越大，反應物的轉化率越平衡常數越大，正反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高，平衡后生成物的濃度越大，反應物的濃度越小。高，平衡后生成物的濃度越大，反應物的濃度越小。(3)根據根據K隨溫度的變化關系確定正反應是吸熱還是放熱反應。隨溫度的變化關系確定正反應是吸熱還是放熱反應。(4)利用化學平衡常數計算反應物或生成物的濃度及反應物的利用化學平衡常數計算反應物或生成物的濃度及反應物的轉化率。轉化率。特別提醒：特別提醒：( (1) )平衡常數僅與溫度有關，與濃度、壓強等無平衡常數僅與溫度有關，與濃度、壓強等無關。關。( (2) )計算平衡常數利用的是物質的平衡濃度，而不是任意計算平衡常數

9、利用的是物質的平衡濃度，而不是任意時刻濃度。時刻濃度。即時應用即時應用(4)若若830 時，向容器中充入時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達，反應達到平衡后，其化學平衡常數到平衡后，其化學平衡常數K_1.0(填填“大于大于”、“小小于于”或或“等于等于”)。(5)830 時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡況下，擴大容器的體積。平衡_移動移動(填填“向正反向正反應方向應方向”、“向逆反應方向向逆反應方向”或或“不不”)。(6)若若1 200 時，在某時刻平衡體系中時，在某時刻平衡體系中CO

10、2、H2、CO、H2O的的濃度分別為濃度分別為2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，則此時上述反應的平衡移動方向為則此時上述反應的平衡移動方向為_(填填“正反應正反應方向方向”、“逆反應方向逆反應方向”或或“不移動不移動”)。學科規(guī)律方法提升學科規(guī)律方法提升等效平衡的分類及判斷方法等效平衡的分類及判斷方法1含義含義在一定條件下在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應體系，對同一可逆反應體系，起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同。物質的百分含量相同。2原理原

11、理同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質的含量相同。中各物質的含量相同。由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。完全相同，則可形成等效平衡。ABCD等效說明等效說明2 m

12、ol1 mol00互為等效平衡。表現在互為等效平衡。表現在達到平衡后物質的量、質量、達到平衡后物質的量、質量、體積、物質的量濃度、組分百體積、物質的量濃度、組分百分含量分含量(物質的量分數、質量物質的量分數、質量分數、體積分數分數、體積分數)相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 molABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00互為等效平互為等效平衡。表現在達到平衡衡。表現在達到平衡后組分百分含量后組分百分含量(物質物質的量分數、質量分數、的量分數、質量分數、體積分數體積分數)相同相同4 mol

13、2 mol001 mol 0.5 mol 1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 molABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00互為等效平衡?；榈刃胶狻１憩F在達到平衡后物質的表現在達到平衡后物質的量濃度、組分百分含量量濃度、組分百分含量(物物質的量分數、質量分數、質的量分數、質量分數、體積分數體積分數)相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol例例1(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol

14、 NH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數與上述甲，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應加入容器中達到平衡時相同，則起始時應加入_mol N2和和_ mol H2。【解析解析】(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強相等，達到平衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的相等，達到平衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的NH3的的物質的量應該等于物質的量應該等于2m mol。當甲、乙兩容器的體積相等時，。當甲、乙兩容器的體積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮

15、，故乙中NH3的物質的的物質的量大于量大于2m mol。(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入N2為為(10.5) mol0.5 mol，H2為為(1.51.5) mol0 mol?！敬鸢复鸢浮?1)DE(2)0.5 0例例2【答案】【答案】C跟蹤訓練跟蹤訓練容器容器甲甲乙乙丙丙反應物投入量反應物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度的濃度(molL1)c1c2c3反應的能量變化反應的能量變化放出放

16、出a kJ吸收吸收b kJ吸收吸收c kJ體系壓強體系壓強(Pa)p1p2p3反應物轉化率反應物轉化率123下列說法正確的是下列說法正確的是()A2c1c3Bab92.4C2p21解析：選解析：選B。甲、乙達到的平衡是等效平衡，所以。甲、乙達到的平衡是等效平衡，所以ab92.4, 121，而丙可以看作是，而丙可以看作是2個乙分別達到化學平衡后又加壓個乙分別達到化學平衡后又加壓形成的，由于加壓后平衡向氣體體積減小的方向移動，所以形成的，由于加壓后平衡向氣體體積減小的方向移動，所以2c1p3，對于反應物轉化率有，對于反應物轉化率有32，故，故131，故，故A、C、D錯。錯。真題集訓把脈高考真題集訓

17、把脈高考題組題組1化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷解析：選解析：選D。本題主要考查化學反應速率和化學平衡等知識，。本題主要考查化學反應速率和化學平衡等知識，意在考查考生讀圖分析問題的能力。意在考查考生讀圖分析問題的能力。A項項c點點v正正最大，但不一最大，但不一定達到平衡；定達到平衡；B項項a點反應物的濃度大于點反應物的濃度大于b點的濃度；點的濃度；C項反應項反應初始階段，隨著反應的不斷進行，反應速率逐漸加快，說明該初始階段，隨著反應的不斷進行，反應速率逐漸加快，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能總能量；量；D項由于項由于bc

18、段段v正正大于大于ab段，故段，故bc段段SO2的轉化率大的轉化率大于于ab段。段。解析：選解析：選C。本題考查了化學平衡常數、外界因素對轉化率的。本題考查了化學平衡常數、外界因素對轉化率的影響及化學平衡狀態(tài)的判斷。影響及化學平衡狀態(tài)的判斷。A項，因該反應為放熱反應，故項，因該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡常數減小，升高溫度，平衡常數減小，A錯；錯；B項，增大一種反應物濃項，增大一種反應物濃度，另外反應物的轉化率必增大，度，另外反應物的轉化率必增大，B錯；使用催化劑，化學平錯；使用催化劑，化學平衡不移動，轉化率不變，衡不移動，轉化率不變，D錯。錯。題組題組2化學平衡常數及其應用化學平衡常數及其應用溫度溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃平衡氣體總濃度度/mol/L2.41033.41034.81036.81039.4103(1)可以判斷該分解反應已經達到平衡的是可以判斷該分解反應已經達到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強不變密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數不變密閉容器中氨氣的體積分數不變(2)根據表中數據，列式計算根據表中數據，列式計算25.0 時的分解平衡常數：時的分解平衡常數：_。