《寧夏銀川賀蘭縣第四中學九年級化學上冊《課題2 金屬的化學性質(zhì)》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《寧夏銀川賀蘭縣第四中學九年級化學上冊《課題2 金屬的化學性質(zhì)》課件 新人教版（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2 2 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 1 1、知道鎂、鋅、鐵、銅等金屬與氧氣的反應及、知道鎂、鋅、鐵、銅等金屬與氧氣的反應及劇烈程度劇烈程度 2 2、探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸及某些金屬、探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸及某些金屬化合物（鹽）溶液的反應化合物（鹽）溶液的反應 3 3、初步了解一些常見金屬的活動性強弱順序、初步了解一些常見金屬的活動性強弱順序2008年年5月月10日，日，“路人路人”撿到一條撿到一條“金項鏈金項鏈”，要與馬老漢，要與馬老漢平分，馬老漢非常高興，平分，馬老漢非常高興，3人商量中，在人商量中，在“撿項鏈者撿項鏈者”的忽悠的忽悠下，馬老漢拿出了下，馬老漢拿出了38

2、300元錢將元錢將“金項鏈金項鏈”買下?？墒窍挛缃?jīng)買下?？墒窍挛缃?jīng)銀行鑒定之后，金項鏈被銀行鑒定之后，金項鏈被“確診確診”為黃銅項鏈為黃銅項鏈 現(xiàn)假黃金多為黃銅（銅、鋅合金），現(xiàn)假黃金多為黃銅（銅、鋅合金），根據(jù)你所學知識，能不能初步鑒定根據(jù)你所學知識，能不能初步鑒定“真黃金真黃金”與與“假黃金假黃金”？新聞：新聞：海口六旬老漢?？诹蠞h3.8萬元買了條假金項鏈萬元買了條假金項鏈點燃點燃3Fe+2O2 = Fe3O4 2Mg+O2 = 2MgO點燃點燃回回 顧顧 已已 知知1 、我們學過哪些金屬可以和氧氣反應？我們學過哪些金屬可以和氧氣反應？2、它們和氧氣反應的條件呢？它們和氧氣反應的條件呢

3、？金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應1. 在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應3. 金即使在高溫時也不能與氧氣反應金即使在高溫時也不能與氧氣反應大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應難易和劇烈程度不同大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應難易和劇烈程度不同2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO加熱3Fe+2O2=Fe3O4 點燃2. 在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 “真金不怕火煉真金不怕火煉”是指什么意思？是指什么意思？鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（不活潑。（Mg 、Al

4、Fe 、Cu Au）一一. .金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應 2.與氧氣反應條件的不同與氧氣反應條件的不同,說明金屬說明金屬 的化學活動性不同的化學活動性不同. 鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？看到鋁生銹？ 在清洗鋁制品（如鋁鍋）時在清洗鋁制品（如鋁鍋）時應注意什么？應注意什么？答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層致密的致密的氧化鋁薄膜氧化鋁薄膜， 從而阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器從而阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；本身有良好

5、的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹疏松的鐵銹不能阻止里層的不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。B組：組：在試管中分別放在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，分別向銅絲。然后，分別向其中加入一些其中加入一些稀硫酸稀硫酸。A組：組：在試管中分別在試管中分別放入鎂條、鋅粒、放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，鐵絲、銅絲。然后，分別向其中加入一分別向其中加入一些些稀鹽酸稀鹽酸。 二二.金屬活動性順序金屬活動性順序God Save me！無所謂，我無所謂，我無所謂無所謂為什么受傷

6、為什么受傷的總是我！的總是我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑從探究中你有何發(fā)現(xiàn)？從探究中你有何發(fā)現(xiàn)？鎂與鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中銅放入鹽酸中金金 屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式稀鹽酸稀鹽酸 稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸活動與探究（活動與探究（1）反應反應劇烈劇烈，放出大量的放出大量的無色氣體無色氣體反應反應較劇烈較劇烈，放出大量的放出大量的無色氣體無色氣體反應反應較慢較慢，有有無色氣體無色氣體放出放出沒有明顯變化沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 +

7、H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2金屬活動性由強到弱金屬活動性由強到弱 二二.金屬活動性順序金屬活動性順序1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 、 、 它們反應的劇烈程度依次是它們反應的劇烈程度依次是 .2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 .4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬活潑金屬 : . 不活潑金屬不活潑金屬: . 分類的

8、依據(jù)是分類的依據(jù)是: .Zn FeMgZnCuMgMgZnFeCuMg ZnFeFeCu是否與酸反應是否與酸反應討論得出討論得出 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應置換反應。 對于以上的反應，從反應物和生成物的角度對于以上的反應，從反應物和生成物的角度 分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反 應、分解反應進行比較。應、分解反應進行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

9、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 下列反應是否是置換反應？下列反應是否是置換反應？ H2 + CuO = Cu + H2OC + 2CuO = 2Cu + CO2 CO + CuO = Cu + CO2C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O2H2O2 2H2OO21. 請歸納出金屬的化學性質(zhì)請歸納出金屬的化學性質(zhì) 小小 結(jié)結(jié) （1）大多數(shù)金屬在一定條件下可以和氧氣反應；）大多數(shù)金屬在一定條件下可以和氧氣反應；（2）活潑金屬可以和酸反應生成氫氣；）活潑金屬可以和酸反應生成氫氣；2. 判斷常見金屬活潑性的方法判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與氧氣反應的難易程度）金屬與氧

10、氣反應的難易程度（2）金屬與酸反應的劇烈程度）金屬與酸反應的劇烈程度1、判斷下列反應的正誤、判斷下列反應的正誤4Fe + 3O2 = 2Fe2O3點燃點燃2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Cu + 2HCl = CuCl2 + H22、判斷下列說法的正誤，并舉例說明、判斷下列說法的正誤，并舉例說明（1）只要有單質(zhì)和化合物參加的）只要有單質(zhì)和化合物參加的反應一定是置換反應反應一定是置換反應 （ ）（2）只要有單質(zhì)和化合物生成的）只要有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應反應一定是置換反應 （ ）（3）還原氧化銅的反應一定是置）還原氧化銅的反應一定是置換反應換反應 （ ） 有有X、

11、Y、Z三種金屬，如果把這三種三種金屬，如果把這三種金屬均投入到稀硫酸中，金屬均投入到稀硫酸中，X、Y表面均無表面均無明顯現(xiàn)象，明顯現(xiàn)象，Z表面有大量氣泡產(chǎn)生。若將表面有大量氣泡產(chǎn)生。若將X、Y這兩種金屬放在氧氣中加熱，這兩種金屬放在氧氣中加熱，X表面表面無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象，Y表面發(fā)黑。則這三種金屬表面發(fā)黑。則這三種金屬活動性順序為活動性順序為 （ ）A、XYZ B、ZYXC、YXZ D、ZXYB能不能設計一個鑒定能不能設計一個鑒定“真黃真黃金金”與與“假黃金假黃金”的方法？的方法？金屬與某些化合物溶液的反應金屬與某些化合物溶液的反應實驗步驟：實驗步驟： 1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸

12、銅溶把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會取出，觀察。液中，一會取出，觀察。 2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。出，觀察。 3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會取出，觀察。會取出，觀察。 實驗現(xiàn)象填于下面表格中實驗現(xiàn)象填于下面表格中鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 實驗實驗反反 應應 現(xiàn)現(xiàn) 象象化化 學學 方方 程程 式式鋁絲浸鋁絲浸入入硫酸銅硫酸銅溶溶液中液中 C1銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中C2銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液

13、中液中C3金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液鋁絲上有紅色鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變液顏色逐漸變淡淡銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)榈{色淡藍色沒有明顯變化沒有明顯變化Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是 討論得出討論得出AlCuAgu 通過無數(shù)的科學探究，科學家總結(jié)出一個通過無數(shù)的科學探究，科學家總結(jié)出一個 重要規(guī)律：重要規(guī)律：金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe

14、Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱u 判斷常見金屬活潑性的判斷常見金屬活潑性的方法方法（1）金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度）金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度（2）金屬能否與金屬化合物）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應鹽）溶液反應1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前前，它，它的活動性就越的活動性就越強強。2、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于氫前面氫前面的金屬能置的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的換出鹽酸，稀硫酸中的氫氫3、在金屬活動順序里，位于、在金屬活動順序里，位于前面前面的金屬的

15、金屬(鉀、鈣、鈉鉀、鈣、鈉除外）除外） 能把位于能把位于后面后面的金屬從它們化合物的的金屬從它們化合物的溶液溶液中置換出來。中置換出來。金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用 1.根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 練 習 鞏

16、 固BC1 1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。不同。2 2、活潑活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應，但反應的難易和劇金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應，但反應的難易和劇烈程度不同。烈程度不同。3 3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應。反應。4 4、金屬的活動性順序、金屬的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)歸 納 小 結(jié) 在在CuClCuCl2 2和和MgClMgCl2 2的混合溶液中加入過量的混合溶液中加入過量ZnZn粉，充分反應粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A. A. Zn B. Cu Zn B. Cu C. Cu C. Cu和和Zn D. MgZn D. Mg和和CuCu拓 展 延 伸C