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1、第三篇物質科學(二)第31課時空氣（二）一、二氧化碳一、二氧化碳考點考點1 1認識二氧化碳的主要物理性質及化學性質認識二氧化碳的主要物理性質及化學性質b b1.物理性質：常溫下為_、_的氣體，密度比空氣_，_。經(jīng)過壓縮的二氧化碳_叫_。2.化學性質：（1）通常情況下二氧化碳_也_。（2）二氧化碳_。無色無味略大能溶于水固體干冰不能燃燒不支持燃燒不能供給呼吸（3）二氧化碳能跟水反應生成_：CO2H2O=H2CO3碳酸可以使紫色石蕊試液變成紅色，但_ ，見光、加熱都會分解，使二氧化碳逸出： H2CO3CO2H2O考點考點2 2說明二氧化碳的實驗室制備及檢驗方法說明二氧化碳的實驗室制備及檢驗方法b

2、b1.工業(yè)制法：_2.實驗室制法：a.原理：_（注意：不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)使CO2不純；也不能用硫酸，因為反應產(chǎn)生的硫酸鈣難溶于水，阻止碳酸鈣跟硫酸反應）。碳酸碳酸不穩(wěn)定高溫CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO3=CaOCO2b.裝置：塊狀固體和液體反應，不加熱（如圖所示）。c.步驟：（略）。d.收集方法：_。3.檢驗二氧化碳氣體用澄清石灰水，若能使澄清石灰水變_，則是二氧化碳。CO2Ca（OH）2=_。向上排空氣法渾濁CaCO3H2O考點考點3 3說明二氧化碳的用途及與其性質的關系說明二氧化碳的用途及與其性質的關系b b光合作用的原料；制造純堿、尿素、汽水飲料等；固態(tài)

3、二氧化碳俗稱“干冰”，“干冰”可用于冷藏食品，人工降雨；滅火。1.(2015臺州)有CO2、N2、O2三種氣體，能讓燃著的木條燃燒更旺的是_。小柯將二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊試液的水中，他可能要探究的問題是_，所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。氧氣(O2)二氧化碳是否與水發(fā)生反應2.(2015紹興、義烏)因為“一升水中大約能溶解1升二氧化碳”所以我們常采用向上排空氣法收集二氧化碳。在集滿二氧化碳時，玻璃片的_(填“毛”或“光”)面應朝下蓋上集氣瓶。有同學質疑，因為發(fā)生反應時排出氣體的速度很快，二氧化碳與水接觸的時間很短，溶解的量可能不大。于是他們決定探究二氧化碳是否能用排水集氣法收集

4、？他們查閱資料得到：(1)排水集氣法收集時二氧化碳在水中的溶解損失很?。?2)排空氣集氣法與排水集氣法的二氧化碳純度比較如表所示：毛他們得出的結論是：_。收集的方法二氧化碳的純度排空氣集氣法71%排水集氣法87.5%二氧化碳能用排水法收集二、臭氧層、溫室效應二、臭氧層、溫室效應考點考點4 4描述大氣層中臭氧層的作用描述大氣層中臭氧層的作用a a臭氧能殺死細菌和病毒，臭氧層可以把太陽輻射中的致命的_轉化為熱，從而阻止了高能紫外線直接射到地面上危害生命。考點考點5 5說明溫室效應的成因說明溫室效應的成因b b由于_等礦物燃料的大量使用，再加上森林面積因亂砍濫伐而急劇減少，使大氣中_的含量增加較快。

5、考點考點6 6關注溫室效應的利弊關注溫室效應的利弊b b溫室效應是保證地球上的氣溫適于動植物生存的必要條件，適宜的溫室效應對于人類和各種生物來說是非常有益的。但溫室效應可使大氣溫度過高，引起氣候反常，給人類帶來災難。紫外線煤、石油、天然氣二氧化碳三、空氣污染三、空氣污染考點考點7 7列舉空氣中污染物的主要來源列舉空氣中污染物的主要來源a a空氣中污染物的主要來源：_排放的廢氣和煙塵、工業(yè)廢氣、汽車尾氣等?？键c考點8 8列舉防治空氣污染的方法列舉防治空氣污染的方法a a防治空氣污染的方法：_，減少廢氣的排放，提倡使用無污染能源，加強空氣質量預報，改善環(huán)境狀況，積極植樹造林等?？键c考點9 9列舉空

6、氣質量指數(shù)的主要內容列舉空氣質量指數(shù)的主要內容a a空氣質量日報和預報1.主要內容包括：“空氣質量指數(shù)”、“ 空氣質量狀況”、 “首要污染物”等。2.目前計入空氣質量指數(shù)的項目暫定為：_、NO2、O3可吸入顆粒物等。煤、石油燃燒控制污染源SO2、CO、3.（2014湖州）2013年冬季的霧霾天氣給我們的環(huán)境保護敲響了警鐘。形成霧霾天氣的主要污染物是直徑小于或等于2.5微米的懸浮顆粒物，即PM2.5。PM2.5的形狀因含不同種類的工業(yè)污染物、微生物等而有很大差異，能被肺吸入并進入血液，對人體危害很大。PM2.5（）A.在物質分類中屬于化合物B.因懸浮在空氣中而不受重力作用C.是呼吸道傳染病的傳染

7、源D.是計入空氣質量指數(shù)的污染物D4.(2015黃石)根據(jù)我國環(huán)保部頒布的環(huán)境空氣質量標準，下列項目不屬于監(jiān)測范圍的是()APM2.5 BN2 CSO2 DNO2,B高頻點高頻點1 1二氧化碳的性質二氧化碳的性質例1(2015無錫)如圖所示，若關閉閥打開閥，紫色小花(用石蕊溶液染成)變紅；若關閉閥打開閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是( )濃H2SO4濃NaOH溶液飽和NaCl溶液A.只有 B只有C. DC【解析】若關閉閥，打開閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅；若關閉閥打開閥，再通入這種氣體，干燥紫色小花變紅，則二氧化碳經(jīng)過濃硫酸被干燥，干燥的二氧化碳

8、氣體不能使干燥紫色小花變紅，故正確；二氧化碳通過NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，故正確；而通過飽和NaCl溶液后，潮濕的二氧化碳氣體能夠生成碳酸，碳酸使干燥紫色小花變紅，故錯誤。故選C。1.（2014蘇州）下列關于二氧化碳的說法正確的是（）A.二氧化碳不供給呼吸，也不能作為植物養(yǎng)料B.實驗室常用純堿粉末和鹽酸制取二氧化碳C.干冰可用作制冷劑和制造舞臺云霧D.若二氧化碳在空氣中含量過高，則會引發(fā)酸雨C高頻點高頻點2 2二氧化碳的制取二氧化碳的制取例2（2014萊蕪）下列所示分別是二氧化碳的制取、干燥、收集和性質檢驗的裝置圖，其中正確的是（）D【解析】A.圖示為制

9、取二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置中長頸漏斗未伸入液面以下，氣體從長頸漏斗逸出；B.圖示為使用濃硫酸干燥二氧化碳氣體的裝置，進氣導管未伸入濃硫酸中，二氧化碳氣體不能通過濃硫酸，未達到干燥的目的；C.圖示為氣體的收集裝置，集氣瓶瓶口向下，為向下排空氣法收集氣體；二氧化碳密度大于空氣，應采取向上排空氣法收集；D.圖示為把二氧化碳氣體通過伸入試液中的導管通入石蕊試液，二氧化碳與水反應生成碳酸使石蕊試液變成紅色。2.（2013山西）在實驗室中，同學們用如圖裝置制取純凈的CO2，下列說法不正確的是（）A【查閱資料】飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl而不吸收CO2。A.中固體反應物也可用Na2CO3固體代替B.中沒有

10、白色沉淀產(chǎn)生，說明CO2氣體中已經(jīng)不混有HCl氣體C.中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2OD.將燃著的小木條放在中的集氣瓶口，可以檢驗集氣瓶是否收集滿CO2【解析】用碳酸鈉代替碳酸鈣會使得生成二氧化碳的速率太快不利于氣體的收集，所以不能用Na2CO3固體代替；氯化氫能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，所以中沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明CO2氣體中已經(jīng)不混有HCl氣體；濃硫酸具有吸水性，所以中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2O；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以可用燃著的小木條放在中的集氣瓶口，檢驗集氣瓶是否收集滿CO2。高頻點高頻點3 3溫室效應溫室效應例3溫室效應是指由于全

11、球二氧化碳等氣體的排放量不斷增加，導致地球平均氣溫不斷上升的現(xiàn)象。右面是某興趣小組設計的模擬生物圈“溫室效應”的實驗裝置。請問答：（1）A和B是一組對照實驗，其中起對照作用的是_。A（2）圖中生態(tài)瓶內有河水、水草、小魚、泥沙等成分，因此生態(tài)瓶實質上就是一個。作為模擬“溫室效應”的一組對照實驗，兩個生態(tài)瓶中各種成分的量、大小等應盡量保持_。（3）實驗一段時間后，如果B內的溫度比A內的，則可證明“溫室效應”會導致氣溫上升。（4）為了減緩“溫室效應”，人類應倡導低碳生活，作為一個中學生，應當從自身做起。請寫出你符合低碳生活理念的一項日常行為：_。生態(tài)系統(tǒng)一致（相同）高隨手關燈、外出時步行或乘坐公共交

12、通工具等（其他答案合理也可）3.（2013杭州）請閱讀下面的文章，并據(jù)此回答問題：科學家在研究大氣中CO2的濃度變化會對地球的平均氣溫造成什么影響的問題時，采用的研究途徑之一是：研究古氣候大氣中CO2的濃度變化和當時大氣平均溫度的變化關系。（1）有種方法是測量淺海貝類化石中硼、鈣元素含量的比例。因為這個比例高低和這些貝類生長時的海水酸堿度有關，而海水酸堿度又和大氣中CO2的濃度有關。將得到的有關數(shù)據(jù)和通過其他研究途徑得到的同時期大氣平均溫度對比，即可得到同時期大氣平均溫度與大氣中CO2的濃度的對應關系。海水酸堿度和大氣中CO2的濃度有關的科學原理是 _。二氧化碳溶于水形成碳酸請在坐標圖中，標出

13、坐標軸的含義，并大致表示大氣中CO2的濃度對海水酸堿度（用海水pH表示，海水略呈弱堿性）的影響關系。（2）科學家也通過另外途徑研究古氣候時CO2的濃度變化與當時大氣平均溫度的關系。二氧化碳濃度PH如比較古代植物葉片化石及近現(xiàn)代植物標本，發(fā)現(xiàn)很多地區(qū)較多同種近現(xiàn)代植物葉片單位面積上氣孔數(shù)目減少。從植物對環(huán)境的適應性考慮，造成這種變化的可能原因是：、 （請寫出兩種）。（3）在生物圈中，你認為當前影響大氣中CO2濃度變化的主要直接因素是：_、_（請寫出兩點）。大氣溫度降低二氧化碳含量降低化石燃料的燃燒植物的光合作用【提醒】本題考查了二氧化碳的制取、干燥以及幾個典型的化學性質。石灰石主要成分為碳酸鈣，

14、與稀鹽酸接觸則可發(fā)生反應，生石灰主要成分為氧化鈣，可以和二氧化碳發(fā)生化學反應。例4同學們設計了如圖所示裝置來探究二氧化碳的制取和性質，下列關于該實驗的敘述正確的是 （）A.移動粗銅絲能控制反應的發(fā)生和停止B.該實驗能證明二氧化碳的密度比空氣大C.浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍D.產(chǎn)生的二氧化碳可用生石灰干燥A【解析】A.將銅絲放下使內裝石灰石的尼龍布袋與稀鹽酸接觸，從而可以通過現(xiàn)象來判斷反應是否發(fā)生；石灰石與稀鹽酸接觸發(fā)生反應 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，生成二氧化碳；B.該實驗不能證明二氧化碳的密度比空氣大；C.二氧化碳溶于水生成碳酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，故浸有紫色石蕊試液

15、的棉花會變紅；D.生石灰主要成分為氧化鈣，可以和二氧化碳發(fā)生化合反應CaOCO2=CaCO3，因此二氧化碳不能用生石灰干燥。【提醒】根據(jù)實驗現(xiàn)象進行綜合判斷。例5（2014濟寧）某無色氣體可能由H2、CH4、CO、CO2中的幾種組成。將這些混合氣體通過過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁；將剩余氣體導出，經(jīng)干燥后點燃，罩在火焰上方的干燥燒杯內壁有水珠生成。該混合氣體的可能組成是（）A.H2、CH4 B.H2、COC.H2、CH4、CO D.CH4、CO、CO2D【解析】混合氣體通過過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁可知原混合氣體中一定含有二氧化碳；干燥燒杯內壁有水珠生成可知原混合氣體中含有氫元素(氫氣或

16、甲烷或二者均有)；綜合分析，選D。例6(2015雅安)(1)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是_(寫化學方程式)，可選用如圖1的裝置_(填序號)制CO2。設計B裝置時使用儀器a的目的是_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2A、B、C 通過加入液體的流速來控制反應的速度(2)在反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液pH變化如圖2所示(提示：氯化鈣溶液呈中性)：a點時，溶液中的溶質的化學式是_。bc段溶液pH一直為7的理由是_。滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是_。CaCl2、HCl、NaCl在bc段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應，CaCl2呈中性，與滴入的N

17、a2CO3反應生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值為7 有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生【解析】(1)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以可選用如圖1的裝置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以設計B裝置時使用儀器a的目的是通過加入液體的流速來控制反應的速度；(2)由圖示可知，b點溶液pH小于7，說明鹽酸有剩余，加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應，溶液中的溶質為CaCl2、NaCl、HCl；bc段溶液pH一直為7的原因是氯化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉

18、；滴入碳酸鈉溶液的過程中，碳酸鈉先與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。1.(2015寧波)下列物質的用途只應用其物理性質的是()A.干冰在舞臺制霧時作致冷劑B.小蘇打在做饅頭時作發(fā)酵劑C.還原鐵粉在月餅盒內作除氧劑D.生石灰在某些食品袋內作干燥劑A2.(2015蘇州)下列關于二氧化碳的說法錯誤的是( )A.二氧化碳是引起溫室效應的主要氣體之一B.大氣中的二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質C.將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色D.實驗室用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳,D3.(2015廣州)如圖，將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時間后，

19、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()試管內液面上升試管內溶液變紅試管內液面不上升試管內溶液變藍試管內溶液不變色A. B.C. D.A第3題圖4.(2015濱海二模)科學研究發(fā)現(xiàn)：金星大氣的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，實驗證明三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似。下列關于三氧化二碳的說法中，不正確的是()A.C2O3能使澄清石灰水變渾濁B.C2O3在O2中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2C.C2O3在一定條件下能還原氧化銅D.C2O3中碳的化合價為3價A5.(2015會昌一模)下列四個裝置都能制取二氧化碳，其中能隨時控制反應的發(fā)生和停止的是()A. B. C. D.D第5題圖6.(2015臺州)可吸入顆粒物中

20、PM2.5能進入血液。如圖甲是2015年12月份11個地區(qū)PM2.5均值。為了研究可吸入顆粒物對人體成熟T淋巴細胞的影響，用含有不同濃度可吸入顆粒物的培養(yǎng)液培養(yǎng)T淋巴細胞，48小時后檢測細胞活力，實驗結果如圖乙。細胞活力相對值越大，反映顆粒物對細胞的毒性越小。(1)僅僅由上圖甲PM2.5均值，能不能得出舟山2015年12月份的空氣質量最好？_。(2)圖乙表明，可吸入顆粒物濃度越高，細胞活力越_。不能小第6題圖7.(2015麗水)資料一：原煤中含有硫，燃燒時生成的SO2會污染空氣；資料二：測量SO2含量的反應原理為SO22H2OI2=H2SO42HI；資料三：加了生石灰的原煤燃燒時可減少SO2排

21、放，反應原理為2CaO2SO2O2=2CaSO4。請回答：(1)原煤燃燒產(chǎn)生的SO2在雨、雪降落過程中會形成_，它能腐蝕建筑物、使土壤酸化等；高溫酸性降水(2)取用原煤燃燒產(chǎn)生的工業(yè)廢氣樣品1米3，緩緩通過含碘(I2)1.27毫克的碘溶液，剛好完全反應。則該工業(yè)廢氣中SO2的含量為_毫克/米3(假設工業(yè)廢氣中的其他物質不與碘反應)；(3)若該工業(yè)廢氣中含有128克SO2，要除去這些SO2，理論上需在產(chǎn)生該工業(yè)廢氣的原煤中加入含氧化鈣80%的生石灰多少克(假設工業(yè)廢氣中的其他物質不與氧化鈣反應)？0.32【答案】設需要氧化鈣的質量為x，2CaO2SO2O2=2CaSO4,112128x128克1

22、12128x128克解得x112克，生石灰的質量為：112克/80%140克。高溫8.（2014湖州）為增加拉面的韌性，制作過程中添加了用蓬草燒制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？科學興趣小組猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小組成員分甲、乙兩組進行部分探究。實驗過程中的操作A的名稱是_。你認為_（填“甲”或“乙”）組實驗方法比較理想。過濾乙9.（2013金華、麗水）科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。第9題圖（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的儀器相同（填字

23、母編號）。（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是_。（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質量是多少克？A藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，方便操作【答案】0.044g【解析】(1)圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同。(2)采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，方便操作。(3)設生成二氧化碳的質量為x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 44 073g10% xx0.044g。73440.7310%gx10.

24、（2014德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其他雜質不與鹽酸反應）。課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：請計算：（1）石灰石樣品中雜質的質量為_g。（2）所加鹽酸的溶質質量分數(shù)。次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質量/g101010剩余固體的質量/g16128第11題圖4【答案】29.2%【解析】(2)設10g鹽酸中溶質的質量為x。則2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2 73 100 x4g 73100 x4g x(734g)/1002.92g所加鹽酸的溶質的質量分數(shù)為：2.92g/10g100%29.2%答：所加鹽酸的溶質質量分數(shù)是29.2%。