《九年級化學上冊 第3單元 物質(zhì)構成的奧秘復習課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第3單元 物質(zhì)構成的奧秘復習課件 （新版）新人教版（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 我們第三單元學了哪些化學知識？請同學們回顧一我們第三單元學了哪些化學知識？請同學們回顧一下。下。知識梳理知識梳理物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物組成組成構成構成元素元素周期表簡介周期表簡介分子分子原子原子離子離子表示符號表示符號化學式化學式質(zhì)量表示方法質(zhì)量表示方法相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量結構結構原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子結構示意圖原子結構示意圖質(zhì)量表示方法質(zhì)量表示方法相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量陽離子陽離子陰離子陰離子構構成成分分裂裂得得失失電電子子得得失失電電子子定義定義存在存在意義意義寫法寫法常見元素的化合價常見元素的化合價符號符號知識梳理知識梳理物質(zhì)物質(zhì)分子分子構 成

2、離子離子構 成原子原子構成構 成組 成元素元素總 稱宏觀概念宏觀概念微觀概念微觀概念（只講種類（只講種類 不講個數(shù)）不講個數(shù)）（既講種類（既講種類 又講個數(shù)）又講個數(shù)）分裂分裂得失電子得失電子失得電子失得電子物質(zhì)的構成物質(zhì)的構成知識梳理知識梳理1、分子的特點、分子的特點（1）分子體積、質(zhì)量很小）分子體積、質(zhì)量很小（2）分子在不斷運動）分子在不斷運動（3）分子間有間隔）分子間有間隔溫度越高溫度越高,分子能量越大分子能量越大,分子運動速率就越快分子運動速率就越快.通常狀況通常狀況, 氣體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙氣體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙一、構成物質(zhì)的微粒一、構成物質(zhì)的微粒-分子分

3、子2、分子與物質(zhì)變化的關系、分子與物質(zhì)變化的關系物理變化物理變化分子分子本身本身不發(fā)生改變；不發(fā)生改變；化學變化化學變化分子分子本身本身發(fā)生改變，生成新的分子發(fā)生改變，生成新的分子 3、分子的定義：、分子的定義： 分子是保持物質(zhì)（分子構成）的化學性質(zhì)的最小分子是保持物質(zhì)（分子構成）的化學性質(zhì)的最小粒子粒子4、化學反應的本質(zhì)、化學反應的本質(zhì)原物質(zhì)的分子原物質(zhì)的分子分解分解原子原子重新組合重新組合新物質(zhì)的分子新物質(zhì)的分子一、構成物質(zhì)的微粒一、構成物質(zhì)的微粒-分子分子1、原子、原子是化學變化中的最小微粒。是化學變化中的最小微粒。“最小最小”指在指在化學反應化學反應中不能再分。中不能再分。2、原子的、

4、原子的特征特征分子與原子的分子與原子的主要區(qū)別主要區(qū)別：二、構成物質(zhì)的微粒二、構成物質(zhì)的微粒-原子原子1吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因為而造成被動吸煙，這是因為()A分子在不斷運動分子在不斷運動 B分子之間有間隔分子之間有間隔C分子的體積很小分子的體積很小 D分子的質(zhì)量很小分子的質(zhì)量很小2將將50 mL水與水與50 mL酒精混合，所得溶液體積酒精混合，所得溶液體積小于小于100 mL，對此現(xiàn)象的解釋最科學的是，對此現(xiàn)象的解釋最科學的是()A分子之間有間隔分子之間有間隔 B分子是不斷運動的分子是不斷運動的C分子具有一定的質(zhì)量

5、分子具有一定的質(zhì)量 D分子是由原子構成的分子是由原子構成的 AA例題例題3.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關。在水蒸發(fā)的過水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是程中，下列說法正確的是()A水分子不斷運動水分子不斷運動B水分子之間間隔不變水分子之間間隔不變C水分子分解成氫原子和氧原子水分子分解成氫原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性質(zhì)水分子可以保持水的物理性質(zhì)A 例題例題原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)

6、子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原原子子 3、原子結構、原子結構二、構成物質(zhì)的微粒二、構成物質(zhì)的微粒-原子原子電子層電子層該電子層上的電子數(shù)該電子層上的電子數(shù)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)）Na原子結構示意圖原子結構示意圖二、構成物質(zhì)的微粒二、構成物質(zhì)的微粒-原子原子.原子結構示意圖原子結構示意圖3 Li D C 例題例題著名化學家徐光憲獲得了著名化學家徐光憲獲得了2008年度國家年度國家最高科學技術獎，他的研究成果使稀土元素的最高科學技術獎，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔分離變得更加簡單。其中

7、稀土元素中的釔(Y)元元素的原子序數(shù)為素的原子序數(shù)為39，其相對原子質(zhì)量為，其相對原子質(zhì)量為90，下，下列關于釔的說法正確的是列關于釔的說法正確的是()A釔元素原子的中子數(shù)為釔元素原子的中子數(shù)為39B釔元素的質(zhì)子數(shù)為釔元素的質(zhì)子數(shù)為51C釔元素核外電子數(shù)為釔元素核外電子數(shù)為39D釔元素核電荷數(shù)為釔元素核電荷數(shù)為90C 例題例題元素的分類元素的分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢化學性質(zhì)化學性質(zhì)結論結論一般一般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大于于4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學反學反應應等于等于8（氦等（氦等于于2）穩(wěn)定結穩(wěn)定結構）構）極難發(fā)極難發(fā)生化學生化學反

8、應反應元素的元素的化學性化學性質(zhì)與原質(zhì)與原子子最外最外層電子層電子數(shù)數(shù)關系關系密切密切金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素二、構成物質(zhì)的微粒二、構成物質(zhì)的微粒-原子原子5.元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子的關系元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子的關系核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)（分子、原子分子、原子）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（電子數(shù)（離子離子）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)元素種類由元素種類由_決定，決定，元素化學性質(zhì)主要由元素化學性質(zhì)主要由_決定，決定，元素的相對原子質(zhì)量由元素的相對原子質(zhì)量由_決定。決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)

9、子數(shù)原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和二、構成物質(zhì)的微粒二、構成物質(zhì)的微粒-原子原子6.歸納小結：歸納小結：我國在我國在20072007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源其任務之一是尋找一種新能源氦氦3 3。氦氦3 3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構成的，其原子核外電子數(shù)為成的，其原子核外電子數(shù)為( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B例題例題1. 定義：定義：帶電的原子或原子團叫做離子。帶電的原子或原子團叫做離子。2. 離子形成的過程離子形成的過程陽離子：陽離

10、子：帶正電荷的離子帶正電荷的離子陰離子：陰離子：帶負電荷的離子帶負電荷的離子4. 離子的表示方法：離子的表示方法：3. 離子符號：離子符號：陽離子：陽離子：Mg2+ 陰離子：陰離子：Cl 三、離子三、離子6. 6. 離子符號里的數(shù)字的意義：離子符號里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示表示2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個個單位的正電荷單位的正電荷5. 離子符號的意義：離子符號的意義：離子符號離子符號表示表示一種離子一種離子表示表示一個離子一個離子三、離子三、離子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一個電子失一個電子得一個電子得一個

11、電子(1)(1)離子的形成離子的形成原子：原子：離子：離子：三、離子三、離子原子原子陽離子陽離子 （+）陰離子陰離子 （-）失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負電）電子數(shù)（帶負電）（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系三、離子三、離子1. 構成物質(zhì)的微粒有：構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子和離子。分子、原子和離子。2. 由原子構成的物質(zhì)：由原子構成的物質(zhì)：鐵、氦氣等鐵、氦氣等3. 由分子構成的物

12、質(zhì)：由分子構成的物質(zhì)：水、二氧化碳等水、二氧化碳等4 由離子構成的物質(zhì)：由離子構成的物質(zhì)：氯化鈉等氯化鈉等歸納小結歸納小結 1.科學研究證明，物質(zhì)是由微粒構成的。請用原子、分子科學研究證明，物質(zhì)是由微粒構成的。請用原子、分子或離子填空：或離子填空： (1)應用最廣泛的鐵是由鐵應用最廣泛的鐵是由鐵 構成的；構成的；(2)保持氮氣化學性質(zhì)的是氮保持氮氣化學性質(zhì)的是氮 ；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉調(diào)味用的氯化鈉是由鈉 和氯和氯 構成的。構成的。原子原子分子分子離子離子離子離子例題例題2.某微粒結構示意圖為某微粒結構示意圖為 ， 下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )A該微粒為穩(wěn)定結構該微粒為穩(wěn)定

13、結構B該微粒原子核內(nèi)有該微粒原子核內(nèi)有13個質(zhì)子個質(zhì)子C該微粒屬于原子該微粒屬于原子 D該微粒帶該微粒帶3個單位正電荷個單位正電荷+1328c 小結：小結：一般最外層電子要達到個電子才穩(wěn)定一般最外層電子要達到個電子才穩(wěn)定（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最外層也達到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，的，失去最外層也達到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，最外層是也是穩(wěn)定的）最外層是也是穩(wěn)定的）例題例題1、定義：、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同同的一類的一類原子的原子的總稱?？偡Q。 注意事項：注意事項：（1 1）“一類原子一類原子”指

14、的化學變化中不能再分的粒子。指的化學變化中不能再分的粒子。（2 2）原子的）原子的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)即核電荷數(shù))決定元素種類。決定元素種類。（3 3）元素元素是一類原子的總稱，是一類原子的總稱，只能講種類，不只能講種類，不 能講個數(shù)。能講個數(shù)。原子原子是一種粒子，是一種粒子，有種類、個數(shù)有種類、個數(shù)四、元素四、元素2 2、地殼中含量較多的幾種元素地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他四、元素四、元素3.3.元素符號書寫的要求：元素符號書寫的要求：（1 1）由一個字母表示的元素符號要大寫；）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2 2）由兩個字母表

15、示的元素符號，第一個字母）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫大寫 ，第二個字母小寫，第二個字母小寫四、元素四、元素1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 鉀鉀 鈣鈣(1至至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：元素符號元素符號宏觀：表示宏觀：表示一種元素一種元素4、元素符號表示的意義、元素符號表示的意

16、義微觀：表示微觀：表示該元素的一個原子該元素的一個原子注意事項：注意事項：（1）在元素符號前的系數(shù)，）在元素符號前的系數(shù)，只表示原子的個數(shù)，只表示原子的個數(shù)，失去宏觀意義，失去宏觀意義，不再表示元素。不再表示元素。四、元素四、元素5、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別：區(qū)別：聯(lián)系：聯(lián)系：元素元素用于描述物質(zhì)的用于描述物質(zhì)的宏觀組成宏觀組成；只講種類，不講個數(shù)只講種類，不講個數(shù)原子原子用于描述物質(zhì)的用于描述物質(zhì)的微觀構成微觀構成；既講種類，又講個數(shù)既講種類，又講個數(shù)（1）、元素概念建立在原子基礎上）、元素概念建立在原子基礎上;（2）、）、原子原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了

17、的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素元素的種類的種類，原子原子的最外層電子數(shù)決定了的最外層電子數(shù)決定了元素元素的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)四、元素四、元素則該元素的質(zhì)子數(shù)為則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外，該原子核外有有個電子層，該元素屬于個電子層，該元素屬于。 （填（填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”）元素。）元素。1.某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%99%存在存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結構示意圖為：于骨骼和牙齒中。該元素的原子結構示意圖為： 元素的化學性質(zhì)決定于最外層，元素的化學性質(zhì)決定于最外層，最外層最外層個個電子是電子是金屬元素金屬元素，在化學變

18、化中，在化學變化中易失易失去去電子電子最外層最外層個個電子是電子是非金屬元素非金屬元素，在化學變化中，在化學變化中得到得到去電子，去電子，金屬金屬例題例題 2.下面是五種粒子的結構示意圖下面是五種粒子的結構示意圖288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）圖中粒子共能表示圖中粒子共能表示 種元素。種元素。A所表示的所表示的元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2）圖中表示的陽離子是）圖中表示的陽離子是 （用離子符號表（用離子符號表示），表示的陰離子是示），表示的陰離子是四四三三Mg2+Cl-例題例題1周期：周期：每一個橫行稱為一個周期。每一個

19、橫行稱為一個周期。2族族：每一個縱行稱為一個族。：每一個縱行稱為一個族。3原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)五、元素周期表五、元素周期表26鐵鐵 Fe55.847元素名稱元素名稱相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子序數(shù)原子序數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))元素符號元素符號帶帶 * 的是人造元素的是人造元素.元素周期表所能提供的信息元素周期表所能提供的信息五、元素周期表五、元素周期表C D 例題例題下表是元素周期表的一部分：下表是元素周期表的一部分： 族族周期周期A0 0一一1 1 1 1008008AAAAAA A AAAAA2 2 4 4003003二二3 3 6 69

20、419414 4 9 90120125 5 101081816 6 121201017 7 141401018 8 161600009 9 1919000010 10 20201818三三11 11 2222999912 12 2424313113 13 2626989814 14 2828090915 15 3030979716163232060617 17 3535454518 18 39399595Mg 9.012 金屬金屬 穩(wěn)定穩(wěn)定 7 A 三三 A 1.原子序數(shù)為原子序數(shù)為94的钚的钚(Pu)是一種核原料，該元素是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子

21、數(shù)之和為239，下列關于該，下列關于該原子的說法不正確的是原子的說法不正確的是()A中子數(shù)為中子數(shù)為145B核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為94C質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為239D 解析解析 D在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故钚原子核數(shù)原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：內(nèi)中子數(shù)為：23994145。 練一練練一練2下列說法正確的是下列說法正確的是() A分子質(zhì)量比原子的大分子質(zhì)量比原子的大 B分子之間有間隔而原子之間沒有間隔分子之間有間隔而原子之間沒有間隔 C離子不能構成物質(zhì)離子不

22、能構成物質(zhì) D在化學變化中分子可以再分而原子不能再分在化學變化中分子可以再分而原子不能再分3下列粒子不能構成物質(zhì)的是下列粒子不能構成物質(zhì)的是() A分子分子B電子電子 C原子原子 D離子離子DB 練一練練一練4下列四種粒子的結構示意圖中，表示金屬下列四種粒子的結構示意圖中，表示金屬元素原子的是元素原子的是() 解析解析 A、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。原子、氯原子和鈉離子。B練一練練一練C A 練一練練一練C 練一練練一練7.C 圖中圖中“ ”和和“ ”表示兩種不同元素的原子，表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是下列方框中表示混合物的是()活潑活潑 Mg2 不活潑不活潑 不一定不一定 8.9. 人生的價值，并不是用時間，而是用深度去衡量的。 列夫托爾斯泰