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1、第2章 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 1、化學(xué)鍵：(1)相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。 化學(xué)鍵 共價鍵 原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。 離子鍵 陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。 (2)共價鍵的判斷：一般由非金屬元素的原子間形成共價鍵(有NH4+的除外)，H2、CO2、H2O、NH3。 (3)離子鍵的判斷：一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)的原子間形成離子鍵，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵。（注意：有NH4+ 的一定是形成了離子鍵如NH4Cl、NH4NO3；Al

2、Cl3中是典型的共價鍵） 2、 共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：含有離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl ☆注意：NaOH，NH4Cl，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，屬于離子化合物 3、化學(xué)反應(yīng)與能量：（1）化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。化學(xué)能與熱能、光能等能量之間能相互轉(zhuǎn)化。 （2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成. （3）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系： 舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量E1；新化學(xué)鍵形成需要釋放能量E2

3、 如果E1 >E2→反應(yīng)吸收能量；如果E1 生成物總能量→反應(yīng)釋放能量； 反應(yīng)物總能量<生成物總能量→反應(yīng)吸收能量 4、常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒、爆炸反應(yīng)；B. 中和反應(yīng)；C. 大多數(shù)化合反應(yīng)；D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng) 5、常見的吸熱反應(yīng)： A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； C.氯化銨與氫氧化鋇晶體（或者消石灰）：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O D.弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 [思考]一般說來，大多數(shù)

4、化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。 點拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。 6、能源的分類： 形成條件 利用歷史 性質(zhì) 一次能源 常規(guī)能源 可再生資源 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源 新能源 可再生資源 太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼? 不可再生資源 核能 二次能源

5、 （一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 1、（1）通常用化學(xué)反應(yīng)速率來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量（均取正值）來表示。 表達式： 單位為：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1 （2）規(guī)律：反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比 （3）固體或純液體不計算速率。 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：（1）內(nèi)因：由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。 （2）外因： ：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化

6、劑） ③濃度：增大濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 3、（1）在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。例如： N2＋3H22NH3 2SO2＋O2 催化劑 △ 2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO 注意：在任何可逆反應(yīng)中，無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的

7、量都不可能為0。 （2） 化學(xué)平衡的定義：一定條件下的可逆反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間的延長不再變化，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，我們就說這一反應(yīng)達到了“限度”。這種狀態(tài)被稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱“化學(xué)平衡”。 （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z ） 4、外界條

8、件對化學(xué)平衡的影響：對于 2NO2 N2O4 （NO2紅棕色） A：溫度升高，混和氣體顏色變深，說明① NO2濃度增大； ②平衡向逆反應(yīng)方向移動。 B：溫度降低，混和氣體顏色變淺，說明① NO2濃度減小 ； ② 平衡向正反應(yīng)方向移動。 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用 1、氯氣的實驗室制法： （1）反應(yīng)原理：化學(xué)方程式 4 HCl (濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 離子方程式：MnO2+4H+＋2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 該反應(yīng)的氧化劑是MnO2 ，還原劑是 HCl 。HCl顯示酸性和還原性 （2）發(fā)生裝置：

9、儀器 —— 酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗 （3）凈化裝置：用_飽和食鹽水_除去_ HCl _，再用 濃硫酸 除去水蒸氣。 （4）收集方法：_向上排空氣法_或_排飽和食鹽水法 （5）驗滿：將貼在玻璃棒一端的濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象 先變紅后退色說明氣體已經(jīng)集滿。 或者將貼在玻璃棒一端的濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象變藍色，說明氣體已經(jīng)集滿。發(fā)生的反應(yīng)：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl （6）尾氣處理裝置：用_ NaOH溶液 _吸收多余的Cl2，防止污染空氣。 2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O 離子方程式

10、：2 OH—＋Cl2＝ Cl—＋ClO—＋H2O （7）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣 2NaCl＋2H2O 2 NaOH + Cl2↑+ H2↑ 2、原電池： （1）概念：原電池是利用氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。 （2）原電池的工作原理 負(fù)極: 相對活潑的金屬做負(fù)極，負(fù)極電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。負(fù)極是電子流出的一極，負(fù)極是質(zhì)量減小的一極。 正極: 相對不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偃缡稣龢O，溶液中的陽離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。正極是電子流入的一極，正極是生成氣體或者質(zhì)量增加的一極。 電子從負(fù)極通過外電路的導(dǎo)線流向正極。內(nèi)電路，陰離子移向負(fù)極，陽

11、離子移向正極，離子定向移動。注意：電流方向與電子流向相反。 （3）典型的原電池（Cu—Zn—稀硫酸原電池） 負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)） 正極（銅）：2H++2e-=H2↑ （還原反應(yīng)） 電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路的導(dǎo)線流向銅。 （4）原電池的形成條件： ①電極：兩種活潑性不同的金屬或一種是導(dǎo)電的非金屬如石墨做電極 ②兩電極插入電解質(zhì)溶液 ③構(gòu)成閉合回路 ④氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進行 第3章 第1節(jié) 認(rèn)識有機化合物 1、烴：僅由碳和氫兩種元素組成的有機物總稱為烴。例如甲烷（CH4） 2、化石燃料：煤、石油、天然氣。甲烷存在：沼氣、坑道氣、天然氣、

12、石油氣、瓦斯 3、甲烷：無色無味氣體、密度比空氣小、難溶于水 （1）、分子式：CH4 結(jié)構(gòu)簡式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 空間結(jié)構(gòu)：是正四面體，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子分別位于正四面體的4個頂點 （2）、化學(xué)性質(zhì):一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應(yīng) a、點燃：CH4+2O2CO2+2H2O （淡藍色火

13、焰，無黑煙，放出大量的熱） CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液退色 b、取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng) CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 現(xiàn)象：甲烷和氯氣按1：4的體積比充入試管，倒立在水槽中，置于光亮處，一段時間后發(fā)現(xiàn)：氣體顏色變淺，試管中液面上升，試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)。將試管從水槽中取出，向其中滴入幾

14、滴石蕊溶液，溶液變紅色。 CH3Cl 、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4稱為氯代物，CH3Cl 為氣體，CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4均為油狀液體。CHCl3 曾用做麻醉劑，CHCl3與CCl4都是重要的溶劑。 4、同分異構(gòu)體：具有相同的分子式但具有不同結(jié)構(gòu)的有機物互為同分異構(gòu)體。 第2節(jié) 石油和煤 重要的烴 1、石油（1）石油的組成：由各種烴組成的復(fù)雜混合物。 （2）石油的煉制： ①石油的分餾：通過加熱和冷凝，就可以把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物，這種方法叫做石油的分餾。 石油的分餾是物理變化，餾分是混合物。 石油分餾的設(shè)備：

15、分餾塔 石油分餾產(chǎn)品：石油氣、溶劑油、汽油、煤油、柴油、潤滑油、重油（瀝青等） ②石油的裂化 目的：為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量 原理：裂化就是在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。 如十六烷在有催化劑的條件下加熱，生成辛烷和辛烯。 ③石油裂解 目的：提供有機化工原料乙烯、丙烯 原理：常用石油分餾產(chǎn)品包括石油氣為原料，采用比裂化更高的溫度，使相對分子質(zhì)量較大的烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴的加工方法。石油的裂解又稱深度裂化。 石油的裂化和裂解是化學(xué)變化。石油的裂解氣里乙烯的含量比較高。 2、乙烯的物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體

16、、密度比空氣略小、難溶于水 （1）、乙烯 分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)式：H —C = C — H 結(jié)構(gòu)簡式：CH2 = CH2 空間結(jié)構(gòu)：平面結(jié)構(gòu)，兩個碳原子和四個氫原子位于同一平面 （2）、乙烯的化學(xué)性質(zhì)： a、氧化反應(yīng) ①燃燒 C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮并伴有黑煙。 ②乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液退色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了 b、加成反應(yīng)：有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。 CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br 1,2—二溴乙烷 乙烯通入溴的四氯

17、化碳溶液，現(xiàn)象：退色。發(fā)生了乙烯和溴的加成反應(yīng)。 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別甲烷和乙烯。 CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl 一氯乙烷 CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH 乙醇 C、加聚反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng) 乙烯 聚乙烯 4、用途：（1）石油化工基礎(chǔ)原料：評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一（2）、植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑 友情提示：部分文檔來自網(wǎng)絡(luò)整理，供您參考！文檔可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 5 / 5