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1、本章優(yōu)化總結本章優(yōu)化總結第二章化學物質及其變化第二章化學物質及其變化知 識 體 系 構 建知 識 體 系 構 建一、物質的分類一、物質的分類二、化學反應的分類二、化學反應的分類專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合離子方程式及離子共存離子方程式及離子共存 1.離子方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷一般考查常見的離子反應，其正誤判定要做到四看： (1)看守恒：是否符合質量守恒定律和電荷守恒定律。(2)看拆分：難溶物質和氣體、氧化物、單看拆分：難溶物質和氣體、氧化物、單質、難電離物質質、難電離物質(如如H2O等等)都寫化學式，可都寫化學式，可溶性完全電離物質拆分為離子形式。溶性完全電離物

2、質拆分為離子形式。(3)看條件看條件:溫度、過量等條件能否影響反應溫度、過量等條件能否影響反應.2.與與“量量”有關的離子方程式的書寫原則有關的離子方程式的書寫原則 一般書寫時，量不足的物質與參加反應的離一般書寫時，量不足的物質與參加反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合；而足量的物質與參加反應的離子的物質合；而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與化學式相符。的量之比不一定與化學式相符。 如果沒有明確的用量，用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。 書寫方法步驟： (1)定義完全反應物質的物質的量為1 mol。 (2)找出完全反

3、應物質各組成微粒的物質的量. (3)計算參加反應的過量物質的物質的量。 (4)運用離子反應的條件完成離子方程式的書寫。(3)“在強酸性在強酸性(或或pH1)溶液中溶液中”，即含大，即含大量量H，應考慮，應考慮H的影響。的影響。(4)在在“強堿性強堿性(或或pH14)溶液中溶液中”，即含，即含大量大量OH，應考慮，應考慮OH的影響。的影響。(5)“因氧化還原反應因氧化還原反應”，即只考慮離，即只考慮離子間的氧化還原反應。子間的氧化還原反應?！局R拓展】【知識拓展】物質的溶解性規(guī)律：物質的溶解性規(guī)律：酸類易溶除硅酸，堿類鉀鈉鋇和氨。酸類易溶除硅酸，堿類鉀鈉鋇和氨。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面。鉀

4、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面。鹽酸不溶氯化銀，硫酸鋇鉛生沉淀，硫酸銀鹽酸不溶氯化銀，硫酸鋇鉛生沉淀，硫酸銀鈣溶一點。鈣溶一點。守恒法在化學學習中的應用守恒法在化學學習中的應用任何化學反應過程中都存在著某些守恒關系任何化學反應過程中都存在著某些守恒關系如質量守恒、原子守恒、得失電子守恒等，如質量守恒、原子守恒、得失電子守恒等，所謂所謂“守恒法守恒法”解題就是以某種守恒作為依解題就是以某種守恒作為依據(jù)，尋找物質或元素間的等量關系來解題的據(jù)，尋找物質或元素間的等量關系來解題的基本思路。其特點是可以避開某些繁瑣的中基本思路。其特點是可以避開某些繁瑣的中間過程，避免書寫復雜的化學反應方程式，間過程，避免

5、書寫復雜的化學反應方程式，提高解題速度和準確度。提高解題速度和準確度。 1.質量守恒 質量守恒就是在化學反應前后各物質的質量總和保持不變；反應前后每一種元素的原子個數(shù)保持不變;在配制或稀釋溶液的過程中,溶質的質量保持不變。 2.電荷守恒3.電子得失守恒電子得失守恒電子得失守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，電子得失守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的 電 子 總 數(shù) 。 如 在 反 應的 電 子 總 數(shù) 。 如 在 反 應 3 C O Fe2O3=2Fe3CO2中，還原劑中，還原劑CO失電失電子總數(shù)為子總數(shù)為32e與氧化劑與氧化劑Fe2O3得電子總數(shù)得電子總數(shù)為為23e相等。相等。