《高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》課件（67頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、成功之第三十六式：成功之第三十六式：把別人的優(yōu)點(diǎn)學(xué)過來把別人的優(yōu)點(diǎn)學(xué)過來 高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)（8）一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。通常是快慢的物理量。通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。來表示。濃度常用單位濃度常用單位:mol/L時(shí)間常用單位時(shí)間常用單位 s 或或 min化學(xué)反應(yīng)速率常用單位化學(xué)反應(yīng)速率常用單位: mol/(Ls) 或或 mol/(Lmin)表達(dá)式：表達(dá)式： v = -ct 例例 在在2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1mol N2

2、和和3mol H2，發(fā)生，發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的的NH3， 求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 N2 + 3H2 = 2 NH3起始濃度（起始濃度（mol/L） 0.5 1.5 02s末濃度（末濃度（mol/L） 0.21.20.4v(N2)= (0.5-0.4)/2 mol/(Ls) =0.05mol/(Ls)v(H2)= (1.5-1.2)/2 mol/(Ls)= 0.15 mol/(Ls)v(NH3)= (0.2-0)/2 mol/(Ls)= 0.1mol/(Ls) 觀察并回答，分別用三種物質(zhì)

3、表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？系？解解:變化濃度（變化濃度（mol/L） 0.1 0.3 0.2問題問題1 1 同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 同一反應(yīng)中，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于等于化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比之比等于等于濃度的變化量之比濃度的變化量之比等于等于物質(zhì)的量的變化量之比物質(zhì)的量的變化量之比如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):

4、v(NH3)=1:3:2 我們得到的速率是指什么時(shí)候的速率？我們得到的速率是指什么時(shí)候的速率？我們所說的速率是指在整個(gè)過程中的平均速率。且均為正值我們所說的速率是指在整個(gè)過程中的平均速率。且均為正值問題問題2 2結(jié)論結(jié)論2 2 將將 4 mol A 氣體和氣體和 2 mol B 氣體在氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) 2C(g)若經(jīng)若經(jīng) 2 s后測(cè)得后測(cè)得 C 的濃度的濃度為為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mo

5、lL1s1 用物質(zhì)用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL1s1 2 s 時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì) B 的濃度為的濃度為 0.7 molL1其中正確的是其中正確的是 A B. C. D. B練習(xí)練習(xí)如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v = k c(N2) c(H2)3 2.質(zhì)量作用定律質(zhì)量作用定律;在在mA+ nB = pC + qD中，中， v = k c(A)mc(B)n3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（內(nèi)因）是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（內(nèi)因）是決定反應(yīng)速率快慢的主要因素。決定反

6、應(yīng)速率快慢的主要因素。 當(dāng)反應(yīng)物一定時(shí)，當(dāng)反應(yīng)物一定時(shí)，外界條外界條件件也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。(1)(1)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其他條件不變時(shí)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大增大反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度濃度，反應(yīng)反應(yīng)速率加快速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。率減慢。 濃度的一般討論對(duì)象為氣體或溶液，對(duì)濃度的一般討論對(duì)象為氣體或溶液，對(duì)于純液體或固體反應(yīng)物來說，增大反應(yīng)物的量，于純液體或固體反應(yīng)物來說，增大反應(yīng)物的量，對(duì)反應(yīng)速率無影響對(duì)反應(yīng)速率無影響;但增大固體反應(yīng)物的總表面但增大固體反應(yīng)物的總表面積，反應(yīng)速率會(huì)加快。積，反應(yīng)

7、速率會(huì)加快。注意注意4.影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素：(2)(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)，反應(yīng)速率加快速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。速率減慢。壓強(qiáng)的改變，對(duì)速率的影響，其實(shí)仍為濃度的改變壓強(qiáng)的改變，對(duì)速率的影響，其實(shí)仍為濃度的改變對(duì)速率的影響。對(duì)速率的影響。全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)速全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)速率沒有影響率沒有影響注意注意例例在一密閉容器中，加入在一密閉容器中，加入SO2和和O2發(fā)生發(fā)生2SO2 +

8、O2 = 2SO3，試試分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。容器體積變?yōu)樵瓉淼娜萜黧w積變?yōu)樵瓉淼?/3氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大容器體積不變，加入容器體積不變，加入SO2，（，（O2）氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體要保持壓強(qiáng)不變要保持壓強(qiáng)不變體積增大體積增大濃度減小濃度減小反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體體積不變體積不變濃度不變濃度不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變(3)(3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

9、的影響 當(dāng)其他條件不變時(shí)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度升高溫度反應(yīng)反應(yīng)速率速率加快加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢。，降低溫度反應(yīng)速率減慢。升高溫度使反應(yīng)速率加快，比增大濃度、增大壓強(qiáng)，提高升高溫度使反應(yīng)速率加快，比增大濃度、增大壓強(qiáng)，提高速率更為有效。速率更為有效。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10 ，反應(yīng)速率增大到原來的，反應(yīng)速率增大到原來的24倍。假設(shè)每升高倍。假設(shè)每升高10，速率增大為原來的，速率增大為原來的a倍，現(xiàn)升高倍，現(xiàn)升高n個(gè)個(gè)10，則，則v(現(xiàn)）現(xiàn)）= v(原原)an 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，

10、無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)都適用。都適用。注意注意(4)(4)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 使用催化劑使用催化劑，可以使化學(xué)反應(yīng)，可以使化學(xué)反應(yīng)速率成千速率成千上萬(wàn)倍的增加上萬(wàn)倍的增加。 催化劑中最常使用的是正催化劑，可以大大加快反應(yīng)速催化劑中最常使用的是正催化劑，可以大大加快反應(yīng)速率。率。它具有選擇性強(qiáng)，效率高等特點(diǎn)，并可一定程度地降低反它具有選擇性強(qiáng)，效率高等特點(diǎn)，并可一定程度地降低反應(yīng)條件。使用催化劑是提高生產(chǎn)效率的最有效的手段之一。應(yīng)條件。使用催化劑是提高生產(chǎn)效率的最有效的手段之一。催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)

11、途徑，但反應(yīng)前后其組催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑，但反應(yīng)前后其組成和質(zhì)量不變。成和質(zhì)量不變。催化劑的中毒。催化劑的中毒。注意注意(5)(5)其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。小、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。 在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響能在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響能適應(yīng)所有的反應(yīng)。適應(yīng)所有的反應(yīng)。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋影響因素影響因素分子分子總數(shù)總數(shù)單位體積單位體積分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子

12、活化分子總數(shù)總數(shù)活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)單位體積單位體積活化分子數(shù)活化分子數(shù)有效碰撞有效碰撞次數(shù)次數(shù)反應(yīng)反應(yīng)速率速率增大濃度增大濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度采用催化劑采用催化劑增多增多增多增多增多增多不變不變?cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嗖蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌旒涌觳蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龃笤龃笤龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌旒涌觳蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龃笤龃笤龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌旒涌煨〗Y(jié)小結(jié)： 濃度：濃度：增大增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：增大增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快 壓強(qiáng)對(duì)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)速率的影響,本質(zhì)是壓強(qiáng)變化引本

13、質(zhì)是壓強(qiáng)變化引 起了濃度的變化起了濃度的變化. 溫度：溫度：升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快 加入正加入正催化劑催化劑可以提高反應(yīng)速率可以提高反應(yīng)速率 除此以外，還有除此以外，還有光光、超聲波超聲波、激光激光、放射放射線線、電磁波電磁波，顆粒的大小顆粒的大小等。等。例例把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)H2的生的生 成速度成速度v隨時(shí)間隨時(shí)間t變化如圖。變化如圖。其中其中 t1t2速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是 _t2t3速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_本題中影響其反應(yīng)速率的本題中影響其反

14、應(yīng)速率的主要因素是主要因素是濃度濃度 溫度。溫度。從從t1t2雖然濃度是逐漸降低雖然濃度是逐漸降低的，但由于反應(yīng)放熱，溫度升的，但由于反應(yīng)放熱，溫度升高起主要作用，所以速率由慢高起主要作用，所以速率由慢到快，到快， t2t3 由于由于c (HCl)下下降成為主要因素，速率減小降成為主要因素，速率減小溫度升高溫度升高鹽酸濃度下降鹽酸濃度下降 一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率逆反應(yīng)的速率相等相等，反應(yīng)混合物中各，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持組分的濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：定義：V正正V逆逆0t1tVcAcB0t1tccC1、前

15、提：、前提：處于密閉系統(tǒng)的可處于密閉系統(tǒng)的可逆逆反應(yīng)；反應(yīng)；2、條件、條件：正逆反應(yīng)速率相：正逆反應(yīng)速率相等等且不為零時(shí)才能達(dá)且不為零時(shí)才能達(dá)到平衡狀態(tài)；到平衡狀態(tài)；3、標(biāo)志、標(biāo)志：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)混合物的百分組成固：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)混合物的百分組成固定定（一定條件下反應(yīng)達(dá)最大限度）；（一定條件下反應(yīng)達(dá)最大限度）；4、化學(xué)平衡是、化學(xué)平衡是動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡（反應(yīng)仍在繼續(xù)），改態(tài)平衡（反應(yīng)仍在繼續(xù)），改變變條件（引起正逆反應(yīng)速率變化）即發(fā)生平衡條件（引起正逆反應(yīng)速率變化）即發(fā)生平衡移動(dòng)；移動(dòng)；5 、等效平衡：、等效平衡：反應(yīng)的平衡狀態(tài)與反應(yīng)條件（濃反應(yīng)的平衡狀態(tài)與反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，度、溫

16、度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，與反應(yīng)過程與反應(yīng)過程（正向、逆向、一次加料、分次投料）（正向、逆向、一次加料、分次投料）無關(guān)無關(guān)。 研究化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)的研究化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)的目的目的在于選在于選擇適宜條件，使平衡向預(yù)期方向移動(dòng)。擇適宜條件，使平衡向預(yù)期方向移動(dòng)。2.化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征：化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征： 在一定溫度下，可逆反應(yīng)在一定溫度下，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A. C生成的速率和生成的速率和C分解的速率相等分解的速率相等 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成，同時(shí)生成3n mol B C. A、B、C的濃度

17、不再變化的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2AC例題例題題型題型1判斷是否平衡判斷是否平衡判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)1、直接：、直接： v正正=v逆逆 化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成化學(xué)鍵生成 各組分濃度保持不變各組分濃度保持不變 2、間接：、間接： （相關(guān)物理量恒定不變）（相關(guān)物理量恒定不變） 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 體系顏色體系顏色 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量 密度密度 在反應(yīng)在反應(yīng)mA+ nB pC + qD達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)， 3.化學(xué)平衡常數(shù)：化學(xué)平衡常數(shù)：K =c(A)mc(B)nc(C)pc(D)q一定

18、條件下一定條件下v正正 = v逆逆各組分的濃各組分的濃度保持一定度保持一定平衡平衡改變條件改變條件如改變濃度等如改變濃度等v正正 v逆逆各組分的濃各組分的濃度發(fā)生改變度發(fā)生改變平衡被破壞平衡被破壞新的條件下新的條件下一段時(shí)間后一段時(shí)間后v正正 = v逆逆新的各組分濃新的各組分濃度又保持一定度又保持一定平衡平衡舊舊新新化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)三、影響化學(xué)平衡的條件 (1) 定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程。破壞，新化學(xué)平衡的建立過程。1.化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) (2)原因：原因：外界條件改變引起正逆反應(yīng)外界條件改變引起正逆反應(yīng)速率變

19、化不同。速率變化不同。 (3) 方向：方向：外界條件改變時(shí)，正逆反應(yīng)外界條件改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小。速率相對(duì)大小。v正正 v逆逆(4) 結(jié)果結(jié)果 ：反應(yīng)混合物中反應(yīng)混合物中各組分的各組分的體積體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)等等發(fā)生改變。發(fā)生改變。結(jié)論結(jié)論 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下， 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度 減小生成物的濃度減小生成物的濃度平衡向著正反平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)用應(yīng)用 工業(yè)上采用增加低價(jià)廉成本的反應(yīng)工業(yè)上采用增加低價(jià)廉成本的反應(yīng)物濃度的方法使轉(zhuǎn)化率增加。物濃度的方法使轉(zhuǎn)化率增加。（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)v正v逆v逆v正

20、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響tv加入加入C或或DA(g) + B(g) 2C(g) + D(g) 在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)。衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)。 （2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)v逆v正v逆v正v加加壓壓t實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論注意注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(g) B (g) 2C (g) D (s) V正正V逆逆0t

21、1t2V正正= V逆逆t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響 2NO2(g) N2O4(g)討論討論 A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于顏色先變深是由于 ， 后后又逐漸變淺是由又逐漸變淺是由于于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于顏色先變淺是由于 ， 后又后又逐漸變深是由于逐漸變深是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反

22、應(yīng)方向移動(dòng) 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)混和氣體壓強(qiáng)P3； 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。P2 P3 P1P1 P3 P2練習(xí)練習(xí) 在其它條件不變的情況下，溫度升高，在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度會(huì)使平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低會(huì)使平衡向著放熱方向移動(dòng)降低會(huì)使平衡向著放熱方向移動(dòng).(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度

23、對(duì)化學(xué)平衡的影響tV正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3V正正= V逆逆V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A(g)+B(g) C(g)+D(g) H 0 討論討論 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/mol 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：系： 改變溫度前混和氣體溫度改變溫度前混和氣體溫度T1；改；改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度變溫度后瞬時(shí)氣體溫度T2；改變；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3； 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。T2 T3 T1T1 T3 T2t v加入催化劑加入催化劑v正

24、v逆(4)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響同等程度的增加正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率同等程度的增加正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率A(g)+B(g) C(g)+D(g) H 0 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率變化速率變化增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物A 的濃度的濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度使用合適使用合適的催化劑的催化劑條件改變條件改變化學(xué)平衡化學(xué)平衡 移動(dòng)移動(dòng)平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) 的結(jié)果的結(jié)果總結(jié)填表，得出規(guī)律：總結(jié)填表，得出規(guī)律： 反應(yīng)物反應(yīng)物A濃濃度比度比條件改條件改變減小變減小氣體分子數(shù)氣體分子數(shù)減小方向減小方向壓強(qiáng)壓強(qiáng)-減小減小 吸熱方向吸熱方向無影響無影響溫度溫度-降低降低大大加快大大加快- V正正V逆逆

25、2.勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理） 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向向著能著能夠夠減弱減弱這種這種改變改變的的方向移動(dòng)方向移動(dòng)。注意：注意： 是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變; 只有一個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變只有一個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析）就要具體問題具體分析）; 勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系動(dòng)態(tài)平衡體系（如：（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來溶解平衡、電離平衡

26、等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析分析. 在某溫度下，反應(yīng)在某溫度下，反應(yīng)ClF（g）+F2 （g） ClF3 （g）在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ） A.溫度不變，縮小體積，溫度不變，縮小體積， ClF的轉(zhuǎn)化率增的轉(zhuǎn)化率增大大 B.溫度不變，增大體積，溫度不變，增大體積， ClF3的產(chǎn)率提高的產(chǎn)率提高 C.升高溫度，增大體積，升高溫度，增大體積， 有利于平衡向正有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng) D.降低溫度，體積不變，降低溫度，體積不變， F 2的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低H0A D練習(xí)練習(xí)題型題型2判斷移動(dòng)結(jié)果判斷移動(dòng)結(jié)果 在高溫下，反應(yīng)在高

27、溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) 0達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（加深，可采取的方法是（ ） A減壓減壓 B縮小體積縮小體積 C升溫升溫 D增大增大H2濃度濃度 B CH練習(xí)練習(xí)題型題型3選擇移動(dòng)條件選擇移動(dòng)條件 已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為 2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)， 對(duì)于此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確解釋的是對(duì)于此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確解釋的是（ ） ARb比比Mg金屬性強(qiáng)金屬性強(qiáng) BMgCl2對(duì)熱的穩(wěn)定性比對(duì)熱的穩(wěn)定性比RbCl弱弱 C高溫下高溫下Mg2+得電子能力比得電子能力比Rb+

28、弱弱 DRb的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比Mg低，當(dāng)把低，當(dāng)把Rb(g)抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)向移動(dòng)抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)向移動(dòng) D練習(xí)練習(xí)題型題型4解釋結(jié)果解釋結(jié)果有關(guān)平衡圖象題的分析和判斷有關(guān)平衡圖象題的分析和判斷 方法：一看橫縱坐標(biāo)；方法：一看橫縱坐標(biāo)； 二看曲線的走向和斜率；二看曲線的走向和斜率； 三看特殊點(diǎn)；三看特殊點(diǎn)；在一定條件下，反應(yīng)在一定條件下，反應(yīng)A(g)B(g) C(g) 0 達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是升溫，達(dá)到新的平衡的是( ) (2)降壓，達(dá)到新的平衡的是降壓，達(dá)到新的平衡的是( ) (3)減少減少C的量，移向新平衡的是的量，移

29、向新平衡的是( ) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是使用催化劑，達(dá)到平衡的是( ) A B C D EBCEAD練習(xí)練習(xí)1題型題型5圖象判斷圖象判斷H 現(xiàn)有可逆反應(yīng)現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)B(g) 3C(g)，下圖中甲、，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混在反應(yīng)混和物中的百分含量和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則時(shí)的情況，則_曲線是表示有催化劑時(shí)的情況

30、。曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。 (2)若乙圖中的若乙圖中的a曲線表示曲線表示200和和b曲線表示曲線表示100時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則則_曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。a吸吸b練習(xí)練習(xí)2 密閉容器中密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應(yīng)達(dá)反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率

31、_，平衡向，平衡向_移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確的正確關(guān)系是關(guān)系是_ ，向上述平衡體系中，向上述平衡體系中加入加入B，則平衡，則平衡_。(3)當(dāng)降低溫度時(shí)，當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率率_，正反應(yīng)是，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。降低降低左左減少減少m+nP2 (B) 2P1=P2 (C)2P1 N B、M 02.25mol0y = 3 x, z 0 某溫度下，向某密閉容器中加入某溫度下，向某密閉容器中加入1 molI2 (g)和和1 molH

32、2,使之反應(yīng)合成使之反應(yīng)合成HI，平衡后，平衡后測(cè)得測(cè)得HI的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m。若。若T不變，只改不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后HI的體的體積分?jǐn)?shù)仍為積分?jǐn)?shù)仍為m，若，若I2(g)、H2、 HI的加入的加入量用量用x、y、z表示應(yīng)滿足：表示應(yīng)滿足：y = x, z 0練習(xí)練習(xí)6等效平衡等效平衡 1.在條件不變時(shí)，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)不論是從正反在條件不變時(shí)，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從中間狀態(tài)（既應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要各物質(zhì)的各物

33、質(zhì)的起始量彼此起始量彼此“相當(dāng)相當(dāng)”，則可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這就叫做這就叫做“等效平衡等效平衡”。2、等效平衡的含義：、等效平衡的含義：（1）反應(yīng)）反應(yīng)過程不同而過程不同而平衡時(shí)平衡時(shí)結(jié)果完全相同結(jié)果完全相同的平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)。 （2）反應(yīng)）反應(yīng)過程不同而結(jié)果過程不同而結(jié)果，平衡時(shí)平衡時(shí)反應(yīng)混合反應(yīng)混合物體積分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）物體積分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同相同的平衡狀的平衡狀態(tài)。態(tài)。等效平衡等效平衡3、等效平衡的等效平衡的判斷判斷及建立及建立方法方法（2）其他情況（其他情況（a. 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等且恒反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等且恒溫恒容時(shí)溫恒容時(shí);b.反應(yīng)前后

34、氣體分子數(shù)相等反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等），當(dāng)起始反），當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量物質(zhì)的量比比（不一定要求與化學(xué)計(jì)（不一定要求與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同）量數(shù)比相同）與已知狀態(tài)與已知狀態(tài)相等相等時(shí)，建立等效平衡。時(shí)，建立等效平衡。 （1）一般可逆反應(yīng)（一般可逆反應(yīng)（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等），），恒溫恒容恒溫恒容時(shí)時(shí)，當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的，當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量物質(zhì)的量通通過化學(xué)計(jì)量數(shù)換算過化學(xué)計(jì)量數(shù)換算與已知狀態(tài)與已知狀態(tài)相等相等時(shí)，則建立等效時(shí)，則建立等效平衡。平衡。（3）用）用一種途徑無法解決的化學(xué)平衡問題，可依據(jù)一種途徑無法解決的化學(xué)平衡問題，可依據(jù)

35、建立建立等效平衡等效平衡的方法的方法通過改變途徑解決通過改變途徑解決。 A.加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？B.久置氯水的成分是什么？為什么？久置氯水的成分是什么？為什么？C.反應(yīng)中增加反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng)？的濃度怎么反應(yīng)？D. 為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？E.加入加入NaHCO3 固體，固體，c(HClO)變化？變化？F.加加H2O ， c(HClO)變化？變化？Cl2+H2O HCl+HClO達(dá)平衡后達(dá)平衡后練習(xí)練習(xí)題型題型8應(yīng)用題應(yīng)用題六、工業(yè)上合成氨適宜條件的選擇1、合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)：、合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)：N2+3H2 2NH3可

36、逆反應(yīng)可逆反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)合成氨的理想條件合成氨的理想條件使合成氨的速率快使合成氨的速率快使平衡混合物中使平衡混合物中氨的含量高氨的含量高濃度濃度 溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑增大濃度增大濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小氨的濃度減小氨的濃度高溫高溫低溫低溫高壓高壓高壓高壓使用使用無影響無影響N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）合成氨的適宜條件合成氨的適宜條件N2+3H2 2NH3 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱條件條件溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑濃度濃度500500左右左右20MPa-50MPa20MPa-50MPa鐵觸媒鐵觸媒及時(shí)分離出氨并不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃饧皶r(shí)分離出氨并不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?/p>