《【優(yōu)化設(shè)計】江西專用中考化學(xué)總復(fù)習(xí)-第十單元-酸和堿-第講-中和反應(yīng)和溶液的酸堿性試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【優(yōu)化設(shè)計】江西專用中考化學(xué)總復(fù)習(xí)-第十單元-酸和堿-第講-中和反應(yīng)和溶液的酸堿性試題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講　中和反應(yīng)和溶液的酸堿性 1.(2011·江西,11)下列物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會增重的是(　　) A.氫氧化鈉 B.碳酸氫銨 C.濃鹽酸 D. 2.(2015·江西,21)某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動: 圖1 圖2 (1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示: 溶液 白醋 鹽酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁 后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色 ①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱:。? ②據(jù)上表推測,紫薯汁遇到稀硫酸可能顯示的顏色是,該汁液(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。?

2、(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度:草木灰水的pH>7,屬于(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋的pH(填“>”“<”或“=”)7。? (3)圖2是三位同學(xué)分別測定土壤酸堿度的操作示意圖,其中正確的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能導(dǎo)致被測溶液pH的數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是。? 3.(2014·江西撫州,21)某化學(xué)興趣小組要用80 g 10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”,如圖是他配制氫氧化鈉溶液的操作示意圖。 (1)稱量氫氧化鈉固體時,不能將固體直接放在紙上稱量的原因是;? (2)在配制上述溶液時,下列操作失誤,會引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是;? a.用量筒量取

3、水時,仰視讀數(shù) b.將量筒中的水倒入燒杯中時,有少量的水濺出 (3)一周后,化學(xué)興趣小組整理實驗室時,發(fā)現(xiàn)上周實驗時取用氫氧化鈉固體后忘記蓋上瓶蓋,老師告知,此瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì),但未知變質(zhì)程度,為此,該化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下進行有關(guān)實驗探究。 【查閱資料】CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性 【提出問題】 ①氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因?用化學(xué)方程式表示;? ②氫氧化鈉固體變質(zhì)程度如何? 【實驗設(shè)計】 化學(xué)興趣小組分成甲、乙兩組進行實驗探究。 甲組方案:取少量固體樣品于燒杯中,加蒸餾水完全溶解,然后滴入Ca(OH)2溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀為止,靜置,滴入無色酚酞溶液,溶

4、液變紅,說明氫氧化鈉固體部分變質(zhì)。 乙組不同意甲組的觀點,請說明理由:。? 乙組方案:根據(jù)如下提供的藥品設(shè)計實驗方案,請你完成下表。 提供的藥品:酚酞溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸、BaCl2溶液、蒸餾水 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 a.取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中 b.加蒸餾水完全溶解 c.　　　　　　　　　　　　　　? d.　　　　　? 　　　　　　　　　　　　　　;? 　　　　。? 氫氧化鈉固體部分變質(zhì) 4.(2013·江西,20)物質(zhì)王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊員”組成,比賽中,由氯化銅“隊

5、員”發(fā)球,“隊員”間傳接球,最后由D位置“隊員”投籃進球完成一次有效進攻。場上“隊員”位置及傳球路線如下圖所示。 (友情提示:圖示中連線間物質(zhì)相互能反應(yīng)) (1)已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”,則D位置“隊員”代表的物質(zhì)是;? (2)B位置“隊員”所代表物質(zhì)的一種用途是;? (3)寫出連線④代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;連線①代表的物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。? 5.(2013·江西,23)某實驗小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)的探究活動: (1)實驗1的目的是;? (2)實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;? (3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后,小萍

6、想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl外,是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞),于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑,從而得出了結(jié)論。 小萍加入的試劑可能是;? (4)通過上述實驗探究活動,可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是: ①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng); ②;? …… (5)準備實驗時,小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液,經(jīng)詢問老師得知,該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%和10%。請你設(shè)計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品:試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。 實驗步驟 預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論 　　　　　　　　　　　　　　　　　　為5%的氫氧化鈉溶液,另一種為10%的氫氧化

7、鈉溶液? 參考答案 1.A　氧化鈣(或濃硫酸等) 解析:氫氧化鈉在空氣中會吸收水分及二氧化碳,質(zhì)量會變大,故A項符合題意。 碳酸氫銨容易分解釋放出氨氣,導(dǎo)致質(zhì)量變小,故B項不符合題意。 濃鹽酸具有揮發(fā)性,會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體,會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小,故C項不符合題意。 濃硫酸或氧化鈣等物質(zhì),它們都會吸收空氣中的水蒸氣而使自身質(zhì)量變大。 2.答案:(1)①滴瓶?、诩t色　能 (2)堿性　< (3)B　C 解析:存放紫薯汁液的儀器是滴瓶,根據(jù)圖1實驗結(jié)果,紫薯汁液遇鹽酸和醋酸顯紅色,表示該汁液遇酸變紅,故可推測紫薯汁遇稀硫酸變紅色,該汁液遇石灰水變綠色,即該汁液在酸性溶液和堿性溶液

8、中顯示的顏色不同,故可用作酸堿指示劑;pH大于7的溶液顯堿性,所以草木灰水顯堿性,酸性溶液的pH小于7,醋酸是一種酸,其水溶液顯酸性,所以白醋的pH小于7;測定溶液pH的三個操作中,A將試紙直接伸入待測溶液中,會污染試劑;C點滴板上有水,相當(dāng)于對待測溶液進行稀釋,所以不正確,且可能導(dǎo)致所測溶液的pH偏大或偏小(酸性溶液偏大,堿性溶液偏小,中性溶液不變)。 3.答案:(1)氫氧化鈉固體易潮解(其他合理答案亦可)　(2)a　(3)【提出問題】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 【實驗設(shè)計】溶液變紅,有可能是因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉導(dǎo)致的 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 c

9、.加入過量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液) d.滴加酚酞溶液 有白色沉淀生成(或溶液變渾濁) 溶液變?yōu)榧t色 解析:(1)氫氧化鈉固體在空氣中易發(fā)生潮解而粘在紙上; (2)用量筒量取液體時,如果仰視讀數(shù),量取的水會偏多,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小;將量筒內(nèi)的水倒入燒杯中時,有水濺出,會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大; (3)【提出問題】二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水; 【實驗設(shè)計】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉能使無色酚酞溶液變紅色;要證明既有氫氧化鈉又有碳酸鈉的存在,需排除氫氧化鈉的干擾,故向溶液中加入過量的中性氯化鋇溶液

10、或氯化鈣溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則證明有碳酸鈉存在,再滴加無色的酚酞溶液,若變紅色,則證明有氫氧化鈉存在。 4.答案:(1)二氧化碳　(2)除鐵銹　(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　置換 解析:由分析可知,D是二氧化碳,C是氫氧化鈣,B是稀硫酸,A是鐵。 (1)則D位置“隊員”代表的物質(zhì)是二氧化碳。 (2)稀硫酸的用途有:除銹,制取化肥、農(nóng)藥,與堿反應(yīng)等。 (3)連線④代表的是氫氧化鈣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,連線①代表的是氯化銅和鐵發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)能生成銅和氯化亞鐵,屬于置換反應(yīng)。 5.答案:(1)探究堿與指示劑的

11、作用 (2)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)紫色的石蕊溶液(或鋅粒等) (4)②堿溶液能夠和指示劑作用(或其他合理答案) (5) 實驗步驟 預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論 取2支潔凈的試管,分別加入等體積的兩種待測溶液,再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液,向溶液中滴加10%的稀鹽酸,計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)(或用量) 紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的 解析:(1)通過氫氧化鈉和氫氧化鈣分別對石蕊溶液和酚酞溶液的作用探究了堿與指示劑的作用; (2)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH

12、)2↓+Na2SO4; (3)由加入酚酞溶液的溶液呈無色可知溶液可能是中性,也可能是酸性,即鹽酸過量,因此取適量的溶液滴加石蕊溶液,若變成紅色,或加入鋅粒產(chǎn)生氣泡等均可說明鹽酸的存在; (4)通過題述實驗探究活動,可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是:①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng);②堿能夠和某些鹽反應(yīng)(或堿溶液能夠和指示劑作用)等; (5)利用濃度低的等體積的氫氧化鈉溶液完全被中和需要的鹽酸少,結(jié)合酚酞等作為指示劑設(shè)計實驗如下: 實驗步驟 預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論 取2支潔凈的試管,分別加入等體積的兩種待測溶液,再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液,向溶液中滴加10%的稀鹽酸,計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)(或用量) 紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的