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1、 第六單元 常用的金屬和鹽 第一節(jié) 奇光異彩的金屬 1、金屬的物理性質(zhì)： （ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)） ，有金屬光澤。 （ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （ 3）高熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 2、金屬之最： （ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅 >金 >鋁） （ 5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （

2、7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （ 9）鋰 ：密度最小的金屬 （） 輕金屬： 4.5g / cm 3 1 4.5g / cm 3 重金屬： 3、金屬分類 黑色金屬：鐵、鉻、錳 （2） 有色金屬：除黑色金屬 外的所有金屬 4、置換反應(yīng) ：由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng) 叫做置換反應(yīng)（是基 本反應(yīng)類型的一種） 。 A+BC→B+AC Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 5、氧化還原反應(yīng)： 在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。有氧參加的反應(yīng)中：得

3、氧還、失氧氧（反應(yīng)后等到氧的物質(zhì)是還原劑，反應(yīng)后失去氧的物質(zhì)是氧化劑） 無氧參加的反應(yīng)中： 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)， 對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物， 自身是 還原劑。 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)， 對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物， 自身是 氧化劑。 0 2 △ 0 1 H 2+ Cu O Cu +H2O 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 6、常見金屬的性質(zhì) （ 1）、大多數(shù)金屬可與氧氣的反

4、應(yīng) ： ①鐵：純凈的鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，密度是 7.86g/cm 3， 熔點(diǎn) 1535℃，沸點(diǎn) 2750℃，是電和熱的導(dǎo)體。 A：在氧氣中燃燒 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的 3Fe + 2O2 熱，生成黑色固體 B：鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生緩慢氧化，生銹（鐵銹主要成分 Fe2O3·XH2O）： 條件是水 ，氧氣（空氣） 2Mg + O2 點(diǎn)燃 現(xiàn)象：放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體 2MgO 3Mg + N2 點(diǎn)燃 現(xiàn)象

5、：放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體 Mg 3N2 2Mg + CO2 點(diǎn)燃 (是氧化鎂 )和黑 2MgO + C 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，生成白色 色 (為碳單質(zhì) )固體 ③銅 銅在空氣中加熱 △ 2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：紅色固體逐漸變?yōu)榧t色 （ 2）常見金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 第二節(jié) 鹽和化肥 定義：金屬或銨根和酸根組成的化合物。 一、常見的鹽 1、 氯化鈉（

6、 NaCl） 白色粉末，俗稱食鹽，水溶液有咸味， 溶解度受溫度影響不大 2、 碳酸鈉（ Na2CO3） 白色粉末狀固體，俗稱純堿（因水溶液呈堿性） 、蘇打，易溶于水。碳酸鈉從溶液中 析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 Na2CO3?10H2O（石堿、天然堿、石堿） 。 3、 碳酸氫鈉（ NaHCO3） 白色晶體，俗稱小蘇打， 易溶于水，用作制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 ；醫(yī)療上，治療胃酸過 多 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑； NaHCO3 +HCl NaCl+ H2O+ CO2↑ 2

7、NaHCO3 風(fēng)化 ：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。 （化學(xué)變化） 二、 精鹽提純 ——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 2、 實(shí)驗(yàn)儀器 及玻璃棒在其中的作用： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、 引流 燒杯、玻璃棒 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā) 使液體受熱均勻，防止液體飛 蒸發(fā) 皿、酒精燈、玻璃棒 濺 三、鹽的化學(xué)性

8、質(zhì) 1、 鹽（可溶） + 金屬 1 → 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑， K、Ca、 Na 除外） 2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） ? 常見沉淀： AgCl↓ BaSO ↓ Cu(OH) ↓ F e(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO↓ CaCO↓ 4 2 3 2 3 3 四、鑒別集錦： H 1、指示劑； 2、活潑金屬； 3、金屬氧化物； 4、

9、堿； 5、某些鹽： CO3 鹽 OH 1、指示劑； 2、非活潑金屬； 3、堿； 4、某些鹽： Fe、 Cu 鹽 Cl 用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl沉淀 SO4 用 Ba(NO3)2 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO 沉淀；或用 HCl 和 BaCl 4 2 CO3 用 HCl 能產(chǎn)生使 Ca (OH)2 變渾濁的氣體 Fe 用 OH 能生成紅褐色沉淀 Cu 用 OH 能生成藍(lán)色沉淀 NH4 用 OH 能生成 NH4OH，不穩(wěn)定，分解出 NH3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)