《湖南省師大附中高考化學總復習 原電池課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學總復習 原電池課件（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九章第九章 電化學基礎電化學基礎第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池 化學電化學電源源A CuSO4溶液溶液鋅片鋅片 銅片銅片2H+2e - =H2氧化反應氧化反應Zn-2e- =Zn2+ 銅鋅銅鋅原電池原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e-，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應還原反應陰離子陰離子陽離子陽離子負極負極正極正極 陽離子陽離子ABCDEF下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？CuZn酒精酒精A硫酸銅硫酸銅ZnZnAGZnCu稀稀H2SO4CCu稀硫酸稀硫酸 CuZn硫酸銅溶液硫酸銅溶液稀硫酸稀硫酸CFeA食鹽水食鹽水FeCA 請依據(jù)下列兩個反應分別設計兩個原電請

2、依據(jù)下列兩個反應分別設計兩個原電池池, ,并寫出電極反應式。并寫出電極反應式。(1)2Fe3+Cu=Cu2+ +2Fe2+(2)4A13O26H2O4A1(OH)3A 稀稀H2SO4Mg AlA NaOH溶液溶液Mg AlA 濃濃HNO3Cu Al堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖構(gòu)造示意圖負極負極(Zn)：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2正極正極(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH-電池總反應：電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2放電過程：放電過程：負極負極(Pb)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極正極(Pb

3、O2)：PbO2+2e-+4H+ SO42- =PbSO4+2H2O電池總反應：電池總反應： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 充電過程充電過程陰極陰極(接電源負極接電源負極)：還原反應還原反應 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)陽極陽極(接電源正極接電源正極)：氧化反應氧化反應 2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)充電過程總反應：充電過程總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 下式是愛迪生蓄電池堿性條件下下式是愛迪生蓄電池堿性條件下充放電時發(fā)生的反應充放電時發(fā)生的反應: :Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 試寫出放電時正、負極的電極反試寫出放電時正、負極的電極反應式應式。放電放電充電充電酸性電解質(zhì)中酸性電解質(zhì)中 負極負極(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正極正極(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O 電池總反應：電池總反應：2H2+O2=2H2O堿堿性電解質(zhì)中性電解質(zhì)中 負極負極(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正極正極(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH- 電池總反應：電池總反應：2H2+O2=2H2O電極反應電極反應: 負極負極_ 正極正極_