《化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 微型專題3 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 微型專題3 魯科版選修4（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、微型專題3化學平衡第2章化學反應的方向、限度與速率學習目標定位1.學會化學平衡狀態(tài)及其移動方向的判斷。2.掌握化學平衡常數(shù)的表示方法及應用。3.學會化學平衡的計算方法。4.掌握圖像與等效平衡的分析方法。一、化學平衡及其移動1.化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷例例1在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)2B(g)C(g)D(g)已達到平衡狀態(tài)的是混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積C、D的分子數(shù)之比為11A. B.C. D.答案解析解析解析要理解化

2、學平衡狀態(tài)的特點“等、動、定”的含義，在判斷化學平衡狀態(tài)時還要注意反應前后氣體體積是否相等。題給反應是一個反應前后氣體體積不相等的反應，因此在定容容器中，若混合氣體的壓強、B的物質(zhì)的量濃度、混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，均能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)。而中 始終不變化，中沒指明反應進行的方向，m(g)始終不變化，在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)，反應未達到平衡時，C、D氣體的分子數(shù)之比也為11。規(guī)律方法判斷化學平衡狀態(tài)的基本思路判斷化學平衡狀態(tài)的基本思路(1)分析反應容器的特點：恒溫恒壓、恒溫恒容。(2)分析反應方程式的特點：反應物的狀態(tài)、反應前后氣態(tài)

3、物質(zhì)計量數(shù)的相對大小。(3)采用“變量不變”法判斷所給物理量是否能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。教師用書獨具相關(guān)鏈接相關(guān)鏈接化學平衡狀態(tài)的判斷方法化學平衡狀態(tài)的判斷方法(1)“兩審”一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應特點：全部是氣體參與的等體積反應還是非等體積反應；有固體或液體參與的等體積反應還是非等體積反應。(2)“兩標志”本質(zhì)標志v正v逆0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。等價標志a.全部由氣體參加的反應前后非等體積反應，體系的壓強、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。b.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量)分數(shù)保持

4、不變。c.對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學鍵的物質(zhì)的量與形成的化學鍵的物質(zhì)的量相等。d.對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。e.體系中某反應物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。特別提示特別提示(1)從反應速率的角度來判斷反應是否達到平衡時，速率必須是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反應速率之比等于化學系數(shù)之比。(2)在可逆反應過程中，能發(fā)生變化的物理量(如各組分的濃度、反應物的轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度、顏色、平均摩爾質(zhì)量等)，若保持不變，說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。2.化學平衡移動方向的分析及判斷化學平衡移動方向的分析及判斷例例2利用反應：2NO(g)2

5、CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A.降低溫度B.增大壓強同時加催化劑C.升高溫度同時充入N2D.及時將CO2和N2從反應體系中移走答案解析解析解析該反應具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征，降溫，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但反應速率降低，A項錯誤；增大壓強，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑可大幅度加快反應速率，B項正確；升溫和充入N2，平衡都左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；移走CO2和N2，平衡右移，但反應速率降低，D項錯誤。 規(guī)律方法若將外界條件對反應速率的影響等同于對平衡移動的影

6、響，則會導致錯選。外界條件的改變可能會使正、逆反應速率都發(fā)生變化或只有一方發(fā)生變化，而平衡移動的方向由v正和v逆的相對大小決定，條件改變時平衡有可能不發(fā)生移動。教師用書獨具相關(guān)鏈接相關(guān)鏈接化學平衡移動的分析方法化學平衡移動的分析方法(1)根據(jù)勒夏特列原理判斷如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。(2)根據(jù)圖示中v正、v逆的相對大小判斷若v正v逆，則平衡向正反應方向移動(注意v正增大，平衡不一定向正反應方向移動)；若v正Q，則平衡向正反應方向移動；若K105時，可以認為該反應已經(jīng)進行完全。(3)平衡常數(shù)的應用判斷可逆反應進行的方向判斷反應的焓變符

7、號若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應，反之，K值減小，則正反應為放熱反應。用于計算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率等化學平衡相關(guān)計算。4.平衡轉(zhuǎn)化率的判斷平衡轉(zhuǎn)化率的判斷例例4反應X(g)Y(g)2Z(g)Hbc，(A)增大；若abc，(A)減小。5.等效平衡的理解和應用等效平衡的理解和應用例例5已知H2(g)I2(g)2HI(g)H0，請回答下列問題。(1)某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_。答案解析25%解析解析用“平衡三段式法”，借助平衡常數(shù)來串聯(lián)計算：M(g)N(g)P(g)Q(g)起始(molL

8、1) 1 2.4 0 0變化(molL1) 0.6 0.6 0.6 0.6平衡(molL1) 0.4 1.8 0.6 0.6(2)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達到平衡后，c(P)2 molL1，則a_。答案解析6(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。答案解析41.4%教師用書獨具相關(guān)鏈接相關(guān)鏈接化學平衡計算模式與公式化學平衡計算模式與公式(1)計算模式化學平衡計算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具體步驟是在化學方程式下寫出有關(guān)物質(zhì)起始時的物質(zhì)的量、發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量、平衡時的物質(zhì)的量(也可以是物質(zhì)的量濃度或同溫同壓下氣體的體積)，再根據(jù)題意列式求解。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)n(起始)/mol a b 0 0n(轉(zhuǎn)化)/mol mx nx px qxn(平衡)/mol amx bnx px qx起始、轉(zhuǎn)化、平衡是化學平衡計算的“三步曲”。 (2)計算公式若用任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值稱為濃度商，用Q表示。則其與K比較，當QK，v正v逆；Qv逆。