《2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)基本理論 專題限時(shí)集訓(xùn)10 四大平衡常數(shù)及應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)基本理論 專題限時(shí)集訓(xùn)10 四大平衡常數(shù)及應(yīng)用（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題限時(shí)集訓(xùn)(十)　四大平衡常數(shù)及應(yīng)用 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第131頁) (限時(shí)：40分鐘) 1．(2017·淮北最后一卷)已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表： 弱酸化學(xué)式 HA H2B 電離平衡常 數(shù)(25 ℃) Ka＝1.7×10－6 K1＝1.3×10－3 K2＝5.6×10－8 則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B．將a mol·L－1的HA溶液與a mol·L－1的NaA溶液等體積混合，混合液 中：c(Na＋)>c(A－) C．向Na2B溶液中加入足量

2、的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B2－＋ 2HA===2A－＋H2B D．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B) D　[由于酸性H2B>HA>HB－，水解程度HB－pH(NaA)>pH(NaHB), A錯(cuò)誤；因?yàn)镵aKh＝Kw，Ka＝1.7×10－6，所以Ka>Kh，將a mol·L－1的HA溶液與a mol·L－1的NaA溶液等體積混合，HA的電離程度大于NaA的水解程度，混合液中：c(A－)>c(Na＋)，B錯(cuò)誤；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反

3、應(yīng)的離子方程式為B2－＋HA===A－＋HB－，C錯(cuò)誤；由于K1＝1.3×10－3，K2＝5.6× 10－8，故NaHB的電離程度大于其水解程度，所以 c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，D正確。] 2．(2017·安徽合肥一模)某溫度時(shí)，鹵化銀(AgX，X＝Cl、Br、I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)，利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184133】 A．A線是A

4、gCl的溶解平衡曲線 B．坐標(biāo)點(diǎn)p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液 C．m點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液 D．n點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀 D　[由于pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)，故pAg、pX越大，c(Ag＋)、c(X－)越小，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，由圖可知，曲線A中c(Ag＋)、c(X－)最大，則曲線A、B、C分別代表AgCl、AgBr、AgI的溶解平衡曲線，A正確。點(diǎn)p在曲線A以上，則p點(diǎn)c(Ag＋)·c(X－)小于AgCl飽和溶液中 c(Ag＋)·c(X－)，因此p點(diǎn)形成的是AgCl的不飽和溶液

5、，B正確。m點(diǎn)在曲線B上，是AgBr飽和溶液，且飽和溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)，C正確。] 3．(2017·曲靖質(zhì)監(jiān))常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1 mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性的變化如圖所示。下列分析不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184134】 A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸 B．b點(diǎn)溶液，c(NH3·H2O)＝c(R－)＋c(H＋)－c(OH－) C．c點(diǎn)溶液，存在c(NH)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋) D．常溫下，HR和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等 B　[a

6、～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，A正確；根據(jù)圖像可知b點(diǎn)溶液pH＝7，此時(shí)HR與NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，說明此時(shí)二者恰好反應(yīng)生成NH4R，NH與R－的水解程度相等，溶液呈中性，根據(jù)物料守恒c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(R－)＋c(HR)，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，混合液呈堿性，則c(NH)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)，C正確；根據(jù)B中分析可知，常溫下HR和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等，D正確。] 4．已知：298 K時(shí)，物質(zhì)的溶度積如表所示。 化學(xué)式 CH3COOAg AgCl Ag2C

7、rO4 Ag2S Ksp 2.3×10－3 1.56×10－10 1.12×10－12 6.7×10－15 下列說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184135】 A．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 B．向2.0×10－4 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10－4 mol·L－1的 AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時(shí)溶液體積的變化) C．向CH3COOA

8、g懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg ＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl D．向AgCl懸濁液中加入Ag2S固體，AgCl的溶度積增大 C　[A項(xiàng)，根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)知，當(dāng)Cl－開始沉淀時(shí)，c(Ag＋)＝＝1.56×10－7，當(dāng)CrO開始沉淀時(shí)，c(Ag＋)＝≈3.35×10－5，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q＝c2(Ag＋)×c(CrO)＝()2×＝1.0×10－12<1.12×10－12，沒有沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時(shí)CH3COOA

9、g轉(zhuǎn)化為AgCl，離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl，正確；D項(xiàng)，溶度積只與溫度有關(guān)，溫度不變，其值不變，錯(cuò)誤。] 5．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184136】 酸 HX HY HZ 濃度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 1 1 電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 電離常數(shù) Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電 離度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.

10、01 B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則變小，若加少量鹽酸， 則變大 C．含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)Ka4>Ka3 D　[A項(xiàng)，弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，但電離常數(shù)只受溫度的影響，故電離常數(shù)應(yīng)相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進(jìn)水解，但＝，二者都為常數(shù)，只受溫度影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由電離度大小可知酸性HZ>HY>HX，酸越強(qiáng)，水解程度越小，鹽溶液中酸根離子濃度越大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同溫度下，電解質(zhì)的電離度越大，說明電離程度越大，則電離常數(shù)越大。] 6．常溫常壓下，丙

11、二酸(HOOCCH2COOH)的電離常數(shù)為Ka1＝1.4×10－3，Ka2＝2.0×10－6。向10 mL某濃度的丙二酸溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，在滴加過程中下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，－OOCCH2COO－的物質(zhì)的 量濃度逐漸升高 B．若滴入的NaOH溶液的體積為10 mL時(shí)溶液溫度最高，則丙二酸的物質(zhì) 的量濃度為0.1 mol·L－1 C．在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，水的電離程度逐漸增大 D．若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)約為 7.14×10－12

12、 D　[根據(jù)丙二酸的電離平衡常數(shù)可知，丙二酸屬于弱酸。在中和反應(yīng)未完成前隨著NaOH溶液的滴加，丙二酸逐漸轉(zhuǎn)化為丙二酸鈉，－OOCCH2COO－的物質(zhì)的量濃度逐漸升高， A正確；若滴入的NaOH溶液的體積為10 mL時(shí)，溶液溫度最高，說明中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，則丙二酸的物質(zhì)的量濃度＝×0.2 mol·L－1＝0.1 mol·L－1，B正確；在丙二酸未完全中和前，隨著NaOH的滴加，丙二酸電離的氫離子濃度逐漸減小，對(duì)水的電離的抑制程度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，C正確；若忽略丙二酸氫根離子的電離和水解，丙二酸根離子的水解常數(shù)Kh＝＝＝5.0×10－9，D錯(cuò)誤。] 7．(2017·遼寧重

13、點(diǎn)高中協(xié)作體第一次聯(lián)考)在T ℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是(　　) A．T ℃時(shí)，向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄 點(diǎn) B．T ℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等 C．T ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp數(shù)值為1×10－11 D．圖中a＝×10－4 A　[飽和Ag2CrO4溶液中存在Ag2CrO4的溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，加入固體K2CrO4，c(CrO)增大，平衡逆向移動(dòng)，則c(Ag＋)減小，不能由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，A錯(cuò)誤。Ksp(A

14、g2CrO4)只與溫度有關(guān)，圖中T ℃時(shí)Y點(diǎn)和Z點(diǎn)都在溶解平衡曲線上，故兩點(diǎn)的Ksp相等，B正確。由圖可知，當(dāng)c(CrO)＝1×10－5 mol·L－1時(shí)，c(Ag＋)＝1×10－3 mol·L－1，故Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO)·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝1×10－11，C正確。Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－11，圖中Z點(diǎn)c(CrO)＝5×10－4 mol·L－1，則有c(Ag＋)＝×10－4 mol·L－1，故有a＝×10－4，D正確。] 8．(2017·四川綿陽第一次診斷)一些含硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他含硼

15、化合物。試回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184137】 (1)核電站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻斷核輻射，硼酸中B的化合價(jià)為________。 (2)已知：Ka(H3BO3)＝5.8×10－10，Ka(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka(HCO)＝4.7× 10－11，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。實(shí)驗(yàn)室用硼酸處理NaOH灼傷時(shí)，會(huì)生成[B(OH)4]－，則硼酸溶于水的電離方程式為_____________________________ ________________________

16、_________________________________________。 (3)以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4，BH的電子式為________。NaBH4與BF3在50～70 ℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)硫酸溶解鐵硼礦可制得含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Al3＋雜質(zhì)的硼酸溶

17、液，提純過程中加入H2O2的目的是________________________________，室溫下除去Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需至少調(diào)節(jié)pH＝________。{已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38} 【解析】　(1)H3BO3中H元素顯＋1價(jià)，O元素顯－2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0推知，B元素顯＋3價(jià)。 (2)電離常數(shù)的大小關(guān)系為Ka(H2CO3)>Ka(H3BO3)>Ka(HCO)，則酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H3BO3>HCO，因此向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L－1

18、 Na2CO3溶液，反應(yīng)中生成HCO，不會(huì)生成H2CO3，故觀察不到氣泡逸出。硼酸處理NaOH灼傷時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)生成[B(OH)4]－，據(jù)此推知其電離方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 (3)BH的電子式為[]－。NaBH4與BF3在50～70 ℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，則有NaBH4＋BF3―→NaBF4＋B2H6，結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平：3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6。 (4)Ksp[Fe(OH)3]較小，提純過程中加入H2O2，其目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于形成Fe(OH)3沉淀而除去雜質(zhì)。由于Ksp[Al(OH)3]>Ksp[

19、Fe(OH)3]，當(dāng)溶液中Al3＋完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3＋已沉淀完畢，Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝1× 10－33，則有c3(OH－)＝＝＝1×10－27，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝5，故除去Fe3＋、Al3＋時(shí)溶液的pH至少等于5。 【答案】　(1)＋3　(2)不能　H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ (3)[ ]－　3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6 (4)將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于除去　5 9．(2017·湖北棗陽高中期中)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

20、 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184138】 請(qǐng)回答下列問題： (1)常溫時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。 ①溶液中的Kw＝________(填數(shù)值)，由水電離出的c(H＋)＝________ mol·L－1。 ②溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“＝”或“<”)；2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________ mol·L－1(填數(shù)值)。 (2)80 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________

21、______________________________________ _________________________________________________________________。 (3)常溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。 ①圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是________。 ②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________

22、____________________________ _________________________________________________________________。 ③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 _________________________________________________________________。 【解析】　(1)①水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，故常溫時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－14。NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，該溶液中 H＋全部來源于水的電離，故由水電離出的c(H＋)＝1

23、×10－3 mol·L－1。 ②NH4Al(SO4)2溶液中，NH、Al3＋均發(fā)生水解反應(yīng)，據(jù)物料守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]。據(jù)電荷守恒可得2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)，則有2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1－1×10－11 mol·L－1≈1×10－3 mol·L－1。 (2)NH4Al(SO4)2溶液中存在NH、Al3＋的水解平衡，而鹽類水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大，故溶液的pH減小。 (3)①

24、NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－===NH3·H2O，a點(diǎn)V(NaOH)＝100 mL，H＋恰好完全中和，此時(shí)溶液所含溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，NH發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；b、c兩點(diǎn)溶液所含溶質(zhì)均為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，且c點(diǎn)時(shí)c(NH3·H2O)大于b點(diǎn)，但NH3·H2O的存在抑制水的電離，則c點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)；d點(diǎn)NH4HSO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中含溶質(zhì)為Na2SO4和NH3·H2O，d點(diǎn)c(NH3·H2O)大于c點(diǎn)，則d點(diǎn)水的電離

25、程度小于c點(diǎn)，即d點(diǎn)水的電離程度最小。 ②a點(diǎn)時(shí)，n(NH4HSO4)＝n(NaOH)，此時(shí)只有NH4HSO4電離出的H＋和OH－發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O。 ③NH4HSO4溶液中，由電荷守恒可得2c(SO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，由物料守恒可得c(SO)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，則c(SO)>c(NH)，即得c(H＋)>c(SO)＋c(OH－)，故各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)? c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)。 【答案】　(1)①1×10－14　1×10－3?、冢健?×10－3 (2)溫度升高，NH、Al3＋的水解平

26、衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大 (3)①d　②H＋＋OH－===H2O ③c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－) 10．(1)(2017·哈爾濱三模改編)現(xiàn)有0.175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5)。下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡的是________(填序號(hào))。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184139】 A.溶液中c(Na＋)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系 B.CH3COO－的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系 C.溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系 D.Kh與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系 (2)(2017·合肥三模節(jié)選)

27、對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。Na2SO3溶液吸收法：常溫下，用300 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。 ①1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。 ②若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是________。 A．NH3·H2O B．Na2S C．Na2CO3 D．FeCl3 ③常溫下，H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為________。 【解析】　(1)Na＋不水

28、解，所以濃度始終不變，A不符合題意；CH3COO－開始時(shí)水解速率最大，后逐漸減小，平衡時(shí)不再變化，B符合題意；隨著水解的逐漸進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時(shí)不再變化，C符合題意；Kh是一溫度常數(shù)，溫度不變，Kh不變，D曲線錯(cuò)誤，不符合題意。 (2)①Na2SO3水溶液中，有Na＋、SO、HSO、OH－、H＋，首先，根據(jù)物料守恒c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)(溶液中Na元素是S元素的2倍)，可知Na＋濃度是最大的，SO的水解反應(yīng)為SO＋H2OHSO＋ OH－，水解是微弱的，所以SO的濃度大于HSO和OH－，HSO進(jìn)一步水解HSO＋H2OH2SO3＋OH－，雖然這一步

29、水解極其微弱，但畢竟是存在，這將導(dǎo)致OH－的濃度大于HSO(另外還有水的電離)，1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)。 ②若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液(設(shè)溶質(zhì)為1 mol)分別吸收SO2，A項(xiàng)，2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，吸收0.5 mol；B項(xiàng)，2Na2S＋5SO2＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓，1 mol Na2S吸收2.5 mol SO2；C項(xiàng)，Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2,1 mol Na2CO3吸收2 mol SO

30、2；D項(xiàng)，2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO，1 mol FeCl3吸收0.5 mol SO2；故選B。 ③常溫下，H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2＝，Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3，當(dāng)通入0.1 mol SO2時(shí)，生成0.2 mol NaHSO3，濃度為0.2 mol/0.3 L＝2/3 mol/L，此時(shí)剩余的c(SO)＝0.2 mol/0.3 L＝ 2/3 mol/L，c(H＋)＝10－7.3 mol/L，Ka2＝c(H＋)＝10－7.3 mol/L。 【答案】　(1)BC　(2)①c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)?、贐?、? 10－7.3 9