《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 基礎(chǔ)知識(shí)回顧與能力訓(xùn)練 第9課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 基礎(chǔ)知識(shí)回顧與能力訓(xùn)練 第9課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算課件（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)習(xí)提示：復(fù)習(xí)提示：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須準(zhǔn)確無誤，只有配平以后，才能進(jìn)行計(jì)算。方程式寫出以后，求相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，是指求已知物和待求物的質(zhì)量比，而其它物質(zhì)不需找出質(zhì)量關(guān)系。列比例式時(shí)，只要符合正比例關(guān)系即可。不過應(yīng)注意單位要一致?；瘜W(xué)方程式中的物質(zhì)均代表純凈物。所以計(jì)算時(shí)只有純凈物的量才能直接代入進(jìn)行計(jì)算。對(duì)不純的物質(zhì)應(yīng)換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，才能進(jìn)行計(jì)算。要求有完整的解題步驟。 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。其原理就是利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間所存在的質(zhì)量關(guān)系，來進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算。根據(jù)新大綱的要求，在初中階段主要要求掌

2、握的內(nèi)容包括：（1）進(jìn)行有關(guān)純凈反應(yīng)物，生成物間的計(jì)算；（2）進(jìn)行含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物，生成物間的計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟是：（1）根據(jù)題意設(shè)出未知數(shù)；（2）寫出正確的化學(xué)方程式；（3）求出相關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（4）將已知量和未知數(shù)寫在相應(yīng)的物質(zhì)下面；（5）列比例式求出未知數(shù)；（6）寫答。舉例舉例1：實(shí)驗(yàn)室用足量的氫氣還原 8.0 g氧化銅，可以得到多少克銅？分析：分析：這就是典型的利用化學(xué)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，由一種反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算。這類計(jì)算顯然比較簡單。關(guān)鍵在于要能準(zhǔn)確寫出計(jì)算所需的化學(xué)方程式，并找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。舉例舉例2： 使鐵和銅的混合物 20 g

3、與足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣 0.4 g，求原混合物中鐵和銅各為多少克？分析：分析：這是中考常見的一種題型。雖然題中給出的其中一個(gè)量是混合物的質(zhì)量，但在初中階段的化學(xué)計(jì)算，通常是只有一種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。所以只要能準(zhǔn)確判斷出究竟是哪種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，就可按上題同樣的方法進(jìn)行解答了。本題中的鐵和銅根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知，銅不能置換出氫氣，所以應(yīng)根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)來計(jì)算。舉例舉例3：冶金工業(yè)中，常用一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)來煉鐵?，F(xiàn)有 100 t含 Fe2O370%的赤鐵礦石，計(jì)算可冶煉出多少噸含雜質(zhì) 4% 的生鐵？分析：由于化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是純凈物之間的質(zhì)量比，而這類題所涉及到的物質(zhì)都不是純凈物，所以應(yīng)根據(jù)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度（純度= 100% ）的計(jì)算關(guān)系分別將它們的換算成純凈物的質(zhì)量，再列比例式求解。1. 工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu2S+O2 2Cu+SO2。Cu2S 中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。用500噸含Cu2S 80的銅礦石，理 論上可以煉出 噸銅。80%320