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1、第31課水 考點掃描考試內(nèi)容考試內(nèi)容考試要求考試要求1.1.水的組成和主要性質(zhì)水的組成和主要性質(zhì)知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成a描述水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)描述水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)( (水能電解、水與氧水能電解、水與氧 化物的反應等化物的反應等) )a知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑a2.2.懸濁液、溶液和乳濁液懸濁液、溶液和乳濁液說明溶液的特點說明溶液的特點b區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液b3.3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義

2、b應用公式應用公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( (溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量) ) 100%100%進行簡單計算進行簡單計算c按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明有關(guān)配制按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明有關(guān)配制 方案、步驟與操作方法方案、步驟與操作方法b4.4.水污染水污染知道水污染知道水污染a列舉水的凈化方法列舉水的凈化方法( (沉淀法、過濾法、蒸餾法沉淀法、過濾法、蒸餾法) )a體會水是生命之源的觀點，樹立節(jié)約用水和防止水污體會水是生命之源的觀點，樹立節(jié)約用水和防止水污 染的意識染的意識c知識結(jié)構(gòu)要點梳理一、水的組成和主要性質(zhì)1水的電解電極電極氣體的量氣體的量檢驗方

3、法及現(xiàn)象檢驗方法及現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論陽極陽極氣體體積是陰極的氣體體積是陰極的1/21/2氣體能氣體能使帶火星的使帶火星的木條復燃木條復燃正極產(chǎn)生的氣體是正極產(chǎn)生的氣體是氧氣氧氣陰極陰極氣體體積是陽極的氣體體積是陽極的2 2倍倍氣體能氣體能在空氣中燃在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火燒，產(chǎn)生淡藍色火焰焰負極產(chǎn)生的氣體是負極產(chǎn)生的氣體是氫氣氫氣實驗結(jié)論：水實驗結(jié)論：水 氫氣氧氣，氫氣氧氣， 說明水是由說明水是由 組成的。組成的。氫和氧兩種元素氫和氧兩種元素2水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì) (1)水的物理性質(zhì)：顏色顏色無色無色沸點沸點( (標準狀況下標準狀況下) )100氣味氣味無味無味凝固點凝固點0狀態(tài)狀態(tài)常溫常壓

4、下液態(tài)常溫常壓下液態(tài)水的異常現(xiàn)象水的異?，F(xiàn)象4時密度最大時密度最大(2)(2)水的化學性質(zhì)水的化學性質(zhì) 在通電時能發(fā)生在通電時能發(fā)生 反應?；瘜W方程式：反應。化學方程式： 2H2H2 2O 2HO 2H2 2O O2 2。 常溫下與某些常溫下與某些 反應。例：反應。例：SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4。分解分解氧化物氧化物3 3水是良好的溶劑水是良好的溶劑 水是最常用的溶劑，日常生活中除水外，常用的溶劑還水是最常用的溶劑，日常生活中除水外，常用的溶劑還 有有 等。等。酒精、汽油酒精、汽油 二、溶液、懸濁液和乳濁液 1懸濁液： 懸浮在液體里形成的混合物。如泥水、 石灰漿

5、等。懸濁液又稱 。 2乳濁液： 分散到 里形成的混合物，如石油 的原油、牛奶等。 3溶液：一種或幾種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成 的混合物。固體小顆粒固體小顆粒懸浮液懸浮液液體小液滴液體小液滴液體液體均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定辯一辯 辨認溶液、懸濁液和乳濁液：名稱名稱特征特征溶液溶液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液形成過程形成過程固、液、氣固、液、氣溶溶 解在液體里解在液體里固體顆粒固體顆粒分散在液分散在液體里體里小液滴小液滴分散在液體分散在液體里里穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長期放置長期放置均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定分層分層分層分層舉例舉例糖水、汽水、糖水、汽水、飲料等飲料等石灰水、泥水、血石

6、灰水、泥水、血液等液等牛奶、肥皂水等牛奶、肥皂水等 三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 質(zhì)量與 質(zhì)量之比，是溶液 組成的定量表示方法，可以用小數(shù)或百分數(shù)表示。 2表示方法： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟： (1) (溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積) (2) (固體：用 稱??；液體：用 量取) (3) (裝瓶貼上標簽) 溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液( (溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量) )100%100%溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/(/(溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量) )100%100%計算計算稱量稱量天平天平量筒量筒溶解溶解 四、水污染 1水污染主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“ ”排放； 的任

7、意 排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 的濫用等。 2水的凈化方法 (1) 法：加入凝聚劑，如 等。 (2) 法：把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離開的一種方 法。 (3) 法：利用液體里各成分的 不同而進行分離的方 法。三廢三廢生活污水生活污水農(nóng)藥、化肥農(nóng)藥、化肥沉淀沉淀明礬、活性炭明礬、活性炭過濾過濾蒸餾蒸餾沸點沸點熱點聚焦 深度剖析 要點提示: 電解水實驗：陽極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；陰極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1 2，質(zhì)量比為8 1。由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。水的物理性質(zhì)：純水是沒有顏色、沒有氣味和沒有味道的無色液體；在標準大氣壓下

8、，水的凝固點是0，沸點是100，水的密度在4時最大。水的化學性質(zhì)：水通電或高溫時會分解：2H2O 2H2O2(證明水由氫和氧二種元素組成)；與某些氧化物反應，如 SO3H2O=H2SO4，CaOH2O=Ca(OH)2。熱點一水的組成和主要性質(zhì)熱點一水的組成和主要性質(zhì) 典例分析 1 (2011河北)通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認識物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實驗結(jié)果如圖所示。(1)(1)根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由_組成組成 的，得出此結(jié)論的依據(jù)是的，得出此結(jié)論的依據(jù)是_。(2)(2)已知相同狀況下，相同體積的任

9、何氣體含有相同數(shù)目的分子。已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。 通過生成氫氣和氧氣的體積比為通過生成氫氣和氧氣的體積比為2121，推求出水分子組成中，推求出水分子組成中 _為為2121，經(jīng)進一步科學確認，得出水的化學式為，經(jīng)進一步科學確認，得出水的化學式為H H2 2O O。 (3)寫出此實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_答案答案: :(1)(1)氫元素和氧元素化學變化過程中元素種類不變氫元素和氧元素化學變化過程中元素種類不變 ( (或質(zhì)量守恒定律或質(zhì)量守恒定律) (2) (2)氫原子與氧原子個數(shù)比氫原子與氧原子個數(shù)比 (3)2H(3)2H2 2O 2HO 2H2 2O O2 2

10、解析解析: :(1)(1)根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由氫根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由氫 元素和氧元素組成的，得出此結(jié)論的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。元素和氧元素組成的，得出此結(jié)論的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。 (2)(2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的 分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2121，說明反應生成，說明反應生成 氫分子和氧分子的個數(shù)比是氫分子和氧分子的個數(shù)比是2121，又因為它們都是雙原子分，又因為它們都是雙原子分 子，所以氫原子與氧原子個數(shù)比也應該是子，所以氫原子與氧原子個

11、數(shù)比也應該是2121。(3)(3)此實驗中此實驗中 發(fā)生反應的化學方程式：發(fā)生反應的化學方程式：2H2H2 2O 2HO 2H2 2O O2 2對點訓練 1(2010楚雄)用右圖裝置電解水，一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。對該實驗的描述錯誤的是() A A甲試管中收集到的是甲試管中收集到的是 一種可燃性氣體一種可燃性氣體B B該實驗能證明水是由該實驗能證明水是由 氫元素和氧元素組成氫元素和氧元素組成C C向水中加入少量硫酸，向水中加入少量硫酸， 能增強水的導電性能增強水的導電性D D甲、乙兩試管內(nèi)收集到甲、乙兩試管內(nèi)收集到 的氣體的質(zhì)量比約為的氣體的質(zhì)量比約為8181 解析: 甲試管中收集到的氣體體

12、積大，是氫氣，氫氣具有可燃性，A描述正確；該實驗能證明水是由氫元素和氧元素組成，B描述正確；向水中加入少量硫酸，能增強水的導電性，C描述正確；甲、乙兩試管內(nèi)收集到的氣體的質(zhì)量比約為1 8，不是8 1，D描述錯誤。故選D。 答案:D熱點二懸濁液、溶液和乳濁液 要點提示: 懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點：固液混合物，不穩(wěn)定，易分層。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點：液液混合物，不穩(wěn)定，易分層。如：植物油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點：一種可長期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。由

13、溶質(zhì)和溶劑組成。 典例分析 2 下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是() A碘晶體與酒精 B硫酸鋇與水 C煤油與水 D氫氧化鐵與水 解析: 煤油和水互不相溶則形成乳濁液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，則形成懸濁液；碘晶體溶于酒精，即得碘酒。 答案:A對點訓練 2(2010蘇州)下列操作能將物質(zhì)完全分散成分子的是() A在研缽里用杵研磨粒狀膽礬 B將蔗糖溶于水 C把植物油滴入水中用力振蕩 D加熱高錳酸鉀 解析: 在研缽里用杵研磨粒狀膽礬使膽礬變?yōu)榉勰?，不能將物質(zhì)完全分散成分子；將蔗糖溶于水是溶解，水能將物質(zhì)完全分散成分子；把植物油滴入水中用力振蕩形成乳濁液，不能將物質(zhì)完全分散成分子；加熱

14、高錳酸鉀是化學反應，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不能將物質(zhì)完全分散成分子。故選B。 答案:B 熱點三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 要點提示: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的定量表示方法，可以用小數(shù)或百分數(shù)表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%。溶液的配置包括計算、稱量和溶解三個步驟。 典例分析 3 (2011佛山)蔗糖的化學式為C12H22O11，是食品中常用的甜品劑。 請回答下列問題： (1)蔗糖中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為_。 (2)要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為_g。 (3)要把(2)配得的溶液稀釋為5%，需要添加水的質(zhì)量為 _g。 解析: 該題考查化學式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。本題的關(guān)鍵是

15、抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。 答案:(1)12 22 11(2)12(3)160對點訓練3現(xiàn)有24%的KNO3溶液、2%的KNO3溶液、KNO3固體和H2O。請 選用上述不同物質(zhì)配制10%的KNO3溶液，將用量的最簡整數(shù)比 填入下表中相應的位置。示例示例24%KNO3溶液溶液2%KNO3溶液溶液KNO3固體固體H2O方案一方案一4 47 7方案二方案二方案三方案三答案答案: :方案一：溶質(zhì)加水，設溶質(zhì)為方案一：溶質(zhì)加水，設溶質(zhì)為1 1克，則水需要克，則水需要9 9克?？恕?方案二：濃溶液加水稀釋，設濃溶液有方案二：濃溶液加水稀釋，設濃溶液有100100克，加水為克，加水為x克，克， 則則10

16、010024%24%(100(100 x) )10%10%，得，得x140140克，濃溶液質(zhì)量與克，濃溶液質(zhì)量與 水質(zhì)量的最簡比為水質(zhì)量的最簡比為5757。 方案三：稀溶液加溶質(zhì)，設稀溶液質(zhì)量為方案三：稀溶液加溶質(zhì)，設稀溶液質(zhì)量為100100克，則克，則1001002%2% x(100(100 x) )10%10%，得，得x80/980/9，稀溶液質(zhì)量與所加溶質(zhì)，稀溶液質(zhì)量與所加溶質(zhì) 質(zhì)量比為質(zhì)量比為454454。其他方法，只要合理都正確。其他方法，只要合理都正確。4如圖是小梅配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NACL溶液的實驗操 作示意圖，請據(jù)圖回答： (1) (1)上圖中的玻璃儀器分別是廣

17、口瓶、量筒、燒杯和上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和_。 (2)(2)指出圖中的一處錯誤操作：指出圖中的一處錯誤操作：_。 (3)(3)配制時應選擇配制時應選擇_(_(填填“10”10”、“50”50”或或“100”)100”)毫升的毫升的 量筒取所需的水。量筒取所需的水。 (4)(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：_。答案答案: :(1)(1)玻璃棒玻璃棒(2)(2)用天平稱量用天平稱量NaClNaCl時，將時，將NaClNaCl放在右盤放在右盤 (3)100(3)100(4)(4)熱點四水污染和水的凈化 要點提示: 水污染的主要來源

18、：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的流失。水的凈化方法有沉淀法、過濾法和蒸餾法。 典例分析 4 在野外和災區(qū)可用下列幾個步驟將河水轉(zhuǎn)化為飲用水：化學沉降(用明礬)；消毒殺菌(用漂白粉)；自然沉降；加熱煮沸。以上處理過程最合理的順序是() A B C D 解析: 此題主要是考查水的凈化方法在實際中的應用。要獲得可飲用的水，可采用物理、化學、生物的方法來清除水中的固體粒子和有毒有害物質(zhì)。實際中采用相應的沉淀法、過濾法和蒸餾法；前兩種方法較為方便、有利開展，可采用逐級沉淀和過濾，清除不溶性物質(zhì)；但同時還必須經(jīng)滅菌處理，未經(jīng)過消毒滅菌還是不能飲用的。 答案:B 5我們飲用

19、的水是由原水凈化所得，原水中含有泥沙、懸 浮物和細菌等雜質(zhì)，家庭的飲用水可經(jīng)過如下的凈化步 驟： 則：(1)可以除去大顆粒懸浮物質(zhì)的步驟是_。 (2)能消毒殺菌的步驟是_。 答案:(1)C(2)D對點訓練對點訓練實驗探究典例分析 5 (2010湛江)某學?；瘜W興趣小組用NaCl固體(含有的雜質(zhì)CaO)來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下： 請回答： (1)寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應的化學方程式為 _。 (2)操作2的名稱是_，在溶液A中加入過量碳酸鈉的 目的是_。 (3)若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天 平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_

20、， 其作用是_。 解析: 該題目是根據(jù)實驗流程圖來分析問題，所以做這類題的關(guān)鍵是理清實驗流程圖。除某溶液中的雜質(zhì)時所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質(zhì)除完，但最后還需要把所加試劑也要除完，不能引入新的雜質(zhì)。第(1)問根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的原理分析，Na2CO3會與鹽酸反應，故答案為：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。第(2)問根據(jù)過濾操作的適用范圍及除雜時所加試劑的原則分析，把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加碳酸鈉一定要足量，以便把A中的氫氧化鈣除完。第(3)問根據(jù)玻璃棒的作用分析，配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液用到的儀器有：天平

21、、燒杯、量筒、玻璃棒。故答案為；玻璃棒；攪拌加快溶解。 答案:(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaOHHCl=NaClH2O(2)過濾充分除盡溶液中的氫氧化鈣(3)玻璃棒攪拌加快溶解對點訓練 6去年冬天至今年春天，我國西南地區(qū)遭遇大范圍持續(xù)干旱。全國人民團結(jié)一致，共同抗旱。 (1)有些村莊打深井取用地下水。測定地下水的酸堿度可用 _。 (2)有些村民取渾濁的坑水作生活用水。有同學利用所學的知識將渾濁的坑水用右圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英砂的作用是_。如果將石英砂與小卵石的位置顛倒是否可以，為什么？_ (3)許多地方以液氮或干冰作增雨劑實施大面積人工降雨。液氮

22、或干冰增雨的原理是_。 (4)身處旱區(qū)之外的我們能做些什么？_ 答案:(1)pH試紙(或pH計)(2)過濾不可以，降低凈水效率(或過濾速度減慢等)(3)液氮汽化(干冰升華時)吸收大量的熱，使云層中水蒸氣凝結(jié)成小雨滴(4)節(jié)約用水等合理(舉一做法)易錯警示 典例分析 6 小蘭通過查資料知道，電解水時生成氫氣與氧氣的體積比為2 1，但實驗所得數(shù)據(jù)氫氣與氧氣的體積比略大于2 1。針對這一發(fā)現(xiàn)，你認為下列做法中不可取的是() A反復多次實驗查找原因 B查找裝置是否漏氣 C大膽提出假設：氧氣比氫氣易溶于水 D實驗所得數(shù)據(jù)與理論值相差不多，可以認為實驗已經(jīng)成功 誤解:此題易錯選C 解析:此題易錯的原因是不能正確處理實驗過程中出現(xiàn)的問題，誤以為只能針對問題查找原因，而不能提出進一步的猜想和假設。正確答案選D。 答案:D完成考點跟蹤訓練 31